化学各章练习题Word格式文档下载.docx
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(A)置信度越高,测定的可靠性越高
(B)置信度越高,置信区间越宽
(C)置信区间的大小与测定次数的平方根成反比
(D)置信区间的位置取决于测定的平均值
8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差()
(A)进行仪器校正(B)增加测定次数
(C)认真细心操作(D)测定时保证环境的湿度一致
9.偶然误差具有()
(A)可测性(B)重复性(C)非单向性(D)可校正性
10.下列()方法可以减小分析测试定中的偶然误差
(A)对照试验(B)空白试验
(C)仪器校正(D)增加平行试验的次数
11.在进行样品称量时,由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于()
(A)系统误差(B)偶然误差
(C)过失误差(D)操作误差
12.下列()情况不属于系统误差
(A)滴定管未经校正(B)所用试剂中含有干扰离子
(C)天平两臂不等长(D)砝码读错
13.下列叙述中错误的是()
(A)方法误差属于系统误差(B)终点误差属于系统误差
(C)系统误差呈正态分布(D)系统误差可以测定
14.下面数值中,有效数字为四位的是()
(A)ωcao=25.30%(B)pH=11.50
(C)π=3.141(D)1000
15.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是()
(A)10%(B)10.1%(C)10.08%(D)10.077%
二、填空题
1.分析化学是化学学科的一个重要分支,是研究物质()、()、()及有关理论的一门科学。
2.分析化学按任务可分为()分析和()分析;
按测定原理可分为()分析和()分析。
3.准确度的高低用()来衡量,它是测定结果与()之间的差异;
精密度的高低用()来衡量,它是测定结果与()之间的差异。
4.误差按性质可分为()误差和()误差。
5.减免系统误差的方法主要有()、()、()、()等。
减小随机误差的有效方法是()。
6.在分析工作中,()得到的数字称有效数字。
指出下列测量结果的有效数字位数:
0.1000(),1.00×
10-5(),pH4.30()。
7.9.3×
2.456×
0.3543计算结果的有效数字应保留()位。
8.数据集中趋势的表示方法有()和()。
数据分散程度的表示方法有()和()。
9.取同一置信度时,测定次数越多,置信区间越(),测定平均值与总体平均值越()。
10.平行四次测定某溶液的浓度,结果分别为0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平均值等于(),标准偏差等于(),相对标准偏差等于()。
三、判断题
1.()测定的精密度好,但准确度不一定好,消除了系统误差后,精密度好的,结果准确度就好。
2.()分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。
3.()将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。
4.()标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。
5.()两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数,称取试样均为3.5g,分别报告结果如下:
甲:
0.042%,0.041%;
乙:
0.04099%,0.04201%。
甲的报告是合理的。
四、问答题
1.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。
2.下列情况各引起什么误差,如果是系统误差,如何消除?
(1)称量试样时吸收了水分;
(2)试剂中含有微量被测组分;
(3)重量法测量SiO2时,试样中硅酸沉淀不完全;
(4)称量开始时天平零点未调;
(5)滴定管读数时,最后一位估计不准;
(6)用NaOH滴定HAc,选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。
3.阿司匹林原料经五次测定,经计算置信度为95%时,μ=(99.28±
0.32)%,试说明置信度、置信区间的含义。
第3章滴定分析
1.滴定分析中,对化学反应的主要要求是(
)
(A)反应必须定量完成
(B)反应必须有颜色变化
(C)滴定剂与被测物必须是1:
1的计量关系
(D)滴定剂必须是基准物
2.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为(
(A)化学计量点
(B)滴定误差
(C)滴定终点
(D)滴定分析
3.直接法配制标准溶液必须使用(
(A)基准试剂
(B)化学纯试剂
(C)分析纯试剂
(D)优级纯试剂
4.将称好的基准物倒入湿烧杯,对分析结果产生的影响是(
(A)正误差
(B)负误差
(C)无影响
(D)结果混乱
5.硼砂(Na2B4O7•10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是(
(A)偏高
(B)偏低
(D)不能确定
6.滴定管可估读到±
0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积(
)mL
(A)10
(B)20
(C)30
(D)40
7.0.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为(
)g•mL-1
(A)0.00049
(B)0.0049
(C)0.00098
(D)0.0098
8.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液,应取浓盐酸(12mol/LHCl)(
)mL。
(A)0.84mL
(B)8.4mL
(C)1.2mL;
(D)12mL
9.既可用来标定NaOH溶液,也可用作标定KMnO4的物质为(
(A)H2C2O4•2H2O
(B)Na2C2O4
(C)HCl
(D)H2SO4
10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液,用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂,则测定结果(
(C)不变
(D)无法确定
1.滴定分析法包括(
)、(
)和(
)四大类。
2.欲配制0.1000mol•L的NaOH溶液500mL,应称取(
)固体。
3.称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,稀释定容到250mL的容量瓶中,则Zn2+溶液的物质的量浓度为(
)。
4.称取0.3280gH2C2O4•2H2O来标定NaOH溶液,消耗25.78mL,则cNaOH=(
5.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每(
)相当于0.003000(
6.进行滴定分析计算时,如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元,这时滴定分析结果计算的依据为:
(
1.(
)所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
2.(
)所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
3.(
)滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%,滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10~15mL。
4.(
)凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
5.(
)溶解基准物质时用移液管移取20~30mL水加入。
6.(
)测量的准确度要求较高时,容量瓶在使用前应进行体积校正。
7.(
)1L溶液中含有98.08gH2SO4,则c(2H2SO4)=2mol/L。
8.(
)用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。
1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件?
2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?
什么是化学计量点?
什么是滴定终点?
3.滴定分析法的特点是什么?
4.滴定方式有几种?
各举一例。
5.基准物质应符合哪些要求?
标定碱标准溶液时,邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4,M=204.23g•mol-1)和二水合草酸(H2C2O4•2H2O,M=126.07g•mol-1)都可以作为基准物质,你认为选择哪一种更好?
为什么?
6.简述配制标准溶液的两种方法。
下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?
哪些只能用间接法配制?
NaOH,H2SO4,HCl,KMnO4,K2Cr2O7,AgNO3,NaCl,Na2S2O3。
7.什么是滴定度?
滴定度和物质的量浓度如何换算?
第4章
酸碱滴定法
1.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是(
(A)KaKb=1
(B)KaKb=Kw
(C)Ka/Kb=Kw
(D)Kb/Ka=Kw
2.H2PO4-的共轭碱是(
(A)H3PO4
(B)HPO42-
(C)PO43-
(D)OH-
3.NH3的共轭酸是(
(A)NH2-
(B)NH2OH2-
(C)NH4+
(D)NH4OH
4.下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是(
(A)HCN-NaCN
(B)H3PO4-Na2HPO4
(C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-
(D)H3O+-OH-
5.下列各组酸碱组分中,不属于共轭酸碱对的是(
(A)H2CO3-CO32-
(B)NH3-NH2-
(C)HCl-Cl-
(D)HSO4--SO42-
6.下列说法错误的是(
(A)H2O作为酸的共轭碱是OH-
(B)H2O作为碱的共轭酸是H3O+
(C)因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱(D)HAc碱性弱,则H2Ac+的酸性强
7.按质子理论,Na2HPO4是(
(A)中性物质
(B)酸性物质
(C)碱性物质
(D)两性物质
8.浓度为
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