沪教版九年级化学上册习题 第2章我们身边的物质精品Word文档格式.docx
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方法研习
1.空气中氧气和氮气的体积比约是(A)
A.1∶4B.1∶5C.4∶1D.5∶1
2.能除去空气中氧气,且不生成其他气体的是(B)
A.木炭B.红磷C.硫D.铁丝
3.下列物质属于纯净物的是(D)
A.纯净的空气B.矿泉水C.食用醋D.二氧化硫
4.下列说法中正确的是(C)
A.空气是人类的生命支柱,也是重要的自然资,但不能作为工业原料
B.无色无味的气体是空气
C.空气由多种气体组成,大致是氮气占78%,氧气占21%
D.空气的成分是稳定的,固定不变的
5.下列情况不会造成空气污染的是(D)
A.机动车辆排放的尾气B.建筑工地产生的大量沙尘
C.工厂排放的废气D.大量增加城市绿地面积
6.常见的下列现象,都属于化学变化的一组是(B)
A.汽油挥发,酒精燃烧,蜡烛变形
B.植物腐烂,钢铁生锈,动植物的新陈代谢
C.铁铸成钢,蜡烛加热熔化,绿色植物的光合作用
D.水分蒸发,金属导电,绿色植物的光合作用
7.氮气在常温下难与其他物质发生反应,因此可以用。
但在高温下能与其他物质发生反应,利用这一性质,氮气可用,为植物生长提供养料。
作保护气制氮肥
8.如图2–1是空气中氧气体积分数测定的实验装置。
①盛放在燃烧匙内的物质常用。
②实验中看到在集气瓶内产生,燃烧停止一段时间后,钟罩内水面约占
③若实验后发现测定结果与实际值相差较大,可能的原因是
①红磷②大量白烟钟罩体积的1/5③漏气或红磷量不足
9.用线段分别将氮气和稀有气体与他们的组成、用途、性质连接起。
化学性质不活泼氮气用作保护气
无色无味气体稀有气体合成氮肥
由氮元素组成制各种颜色的霓虹灯
氮气除“制各种颜色的霓虹灯”外都能连线
稀有气体“化学性质不活泼”“无色无味气体”“用作保护气”“制各种颜色的霓虹灯”
拓展探究
1.若使10L空气中氧气全部除去,则余下气体的体积与以下哪个数值最接近(D)
A.2LB.2.1LC.7.8LD.7.9L
2.澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊。
这是因为空气中含有(C)
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
3.在治理城市空气污染中所采取的措施不正确的是(A)
A.焚烧落叶B.增加绿地面积C.减少用煤作燃料D.汽车改用清洁燃料
4.为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体,应选用的方法是(D)
A.将气体分别通入水中B.将气体分别通入澄清石灰水中
C.将气体分别通入紫色石蕊试液中D.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
5.请你运用化学知识解释生活中的一些现象。
鹅卵石河底比泥河底的河流清澈得多,原因是;
雨后空气清新的原因是。
鹅卵石有过滤作用雨水将空气中的烟尘和有害气体洗刷掉了
6.已知空气的主要成分是氮气和氧气,某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图2–2所示:
⑴红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为。
该实验中红磷稍过量,目的是。
⑵待燃烧停止,白烟消失并冷却后,打开止水夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水量越是,由本实验还可以推知氮气的哪一性质?
试写出其中一种
⑶若将红磷换成炭粉,该实验能否获得成功?
,理由是
⑴红磷+氧气五氧化二磷将空气中氧气完全反应⑵集气瓶体积的1/5不溶于水(合理答案均可)⑶不能生成物是气体,瓶内压强不变小
7.阅读课本第29页“拓展视野”,将大气中氮气产生和消耗的途径填入下表。
大气中氮气产生途径
大气中氮气消耗途径
产生途径:
土壤中细菌把硝酸盐转化为氮气
消耗途径:
生物固氮、氮肥厂固氮、闪电固氮
第二节性质活泼的氧气
1.通常情况下氧气是一种色味的体,密度比空气,它溶于水,在压强为1.01×
105Pa下,氧气在–183℃时,可变为色液体,在–218.4℃时,变为色雪花状固体。
无无气略大不易淡蓝淡蓝
2.氧气跟炭、铁丝、蜡烛等物质反应,我们可以看出氧气是一种化学性质的气体,他在氧化反应中能,具有性,是一种常用的。
比较活泼供氧氧化氧化剂
3.氧气很重要的用途是和。
除此之外,还有许多用途,氧气的这些用途一般都是利用了氧气的性。
供给呼吸支持燃烧氧化
4.工业上根据氧气和氮气的不同分离氧气的,首先将空气,除去和,然后在低温下,使空气。
通过控制温度液态空气将沸点较低的液态氮先蒸发出,余下的是沸点较高的液态氧了。
沸点除尘净化二氧化碳和水蒸气液化蒸发
5.图2–3为某同学在实验室用高锰酸钾受热制氧气,并用甲、乙两种方法收集氧气的装置图。
⑴写出图中所标序号的仪器名称:
a;
b;
c;
d;
⑵指出图中错误:
①;
②;
③。
⑶用乙法收集时,检验氧气是否充满集气瓶的方法是
⑴酒精灯试管铁架台集气瓶
⑵①试管管口未向下倾斜②试管内导管未稍露出橡皮塞③乙瓶中导管未伸到瓶底
⑶将带有火星的木条伸到瓶口看是否复燃
1.当打开一个装有液态空气的容器盖,并将一根燃着的木条置于容器口上方,观察到的现象是(A)
A.燃烧着的木条火焰熄灭B.燃烧得更旺
C.先燃烧得更旺D.无明显变化
2.下列现象中不属于缓慢氧化的是(C)
A.动植物的新陈代谢B.金属器皿的锈蚀
C.先燃烧得更旺D.食物的腐蚀
3.下列关于空气和氧气性质相近的叙述中错误的是(C)
A.都没有颜色和气味B.都可以供给呼吸
C.都能使带火星的木条复燃D.都可以支持可燃物燃烧
4.打雷放电时,空气中极少量的氧气会转化为臭氧(O3),氧气(O2)臭氧(O3),以下说法正确的是(B)
A.该变化是物理变化B.该变化是化学变化
C.氧气和臭氧是同一种物质D.以上说法都不正确
5.加热下列物质,不能产生氧气的是(B)
A.高锰酸钾B.水C.过氧化氢D.氯酸钾
6.收集氧气正确的方法是(B)
A.排水法,瓶口向上,导管伸入集气瓶底
B.排水法,瓶口向上,导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片
C.排气法,瓶口向上,导管口在集气瓶中部并盖上玻璃片
D.排气法,瓶口向下,导管口在集气瓶底部
7.下面制取氧气的操作正确的是(D)
A.连接好仪器马上进行实验
B.用酒精灯给固定的试管加热时,反应进行中不固定酒精灯
C.从水槽中取出集满氧气的集气瓶应倒置于水平桌面上
D.用向上排空气法收集氧气
8.写出下列反应的文字表达式
⑴铁丝在氧气中燃烧:
;
⑵木炭燃烧:
⑶蜡烛在空气中燃烧:
⑷实验室用加热高锰酸钾制氧气:
⑸实验室用双氧水和二氧化锰制氧气:
⑴铁+氧气四氧化三铁⑶碳+氧气二氧化碳
⑶蜡烛+氧气二氧化碳+水⑷高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
⑸过氧化氢氧气+水
9.过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水。
分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。
回答下列问题:
⑴分液漏斗中应放入的物质是,锥形瓶中应放入的物质是。
⑵要收集一瓶纯净的氧气应选择图2–4中的装置(填字母)
⑶某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用C装置收集氧气,过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未见木条复燃。
其原因是
⑷若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气,优点是(填序号)
A.生成物中只有氧气B.不需加热C.需加热
⑸装置A中反应剧烈,据此提出实验安全注意事项是
A.控制液体的滴加速度B.用体积小的锥形瓶C.加热反应物
⑴双氧水二氧化锰⑵D⑶氧气密度比空气大,瓶内去氧气
⑷B⑸A
1.学生探究性学习小组对双氧水分解能否用红砖粉作催化剂进行如下探究:
⑴猜想:
红砖粉末能对双氧水分解起分解作用。
⑵实验设计:
操作步骤
实验现象
结论
⑶结论:
红砖粉末能对双氧水分解起催化作用。
①取A、B两试管分别加入双氧水,A中放入1g红砖粉末;
②将A中反应后的液体过滤,将所得固体洗净、干燥后称量;
③将②所得红砖粉末加入B中
A中迅速冒气泡;
B中无现象;
质量为1g;
B中迅速冒气泡
红砖粉末能加速双氧水的分解;
红砖粉末质量不变;
红砖粉末化学性质不变。
2.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,水溶液呈碱性。
实验室加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气,同时生成氯化钙和水。
⑴写出实验室制取氨气的化学反应文字表达式。
⑵实验室制取气体时,选择发生装置和收集装置应考虑哪些因素?
最好选用图2—5中哪种气体发生装置制取氨气?
⑶按图2—6安装好装置,然后打开橡皮管上的夹子,将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中,可观察到什么现象?
为什么?
⑴氯化铵+氢氧化钙氯化钙+氨气+水⑵B⑶瓶内形成红色喷泉。
因为氨气极易溶于水,且溶于水后呈碱性,使瓶内压强迅速变小形成喷泉,碱性溶液使酚酞变红。
第三节奇妙的二氧化碳
1.二氧化碳和水一样,也有三种状态,如空气中的二氧化碳是态的二氧化碳,灭火器中装的是态的二氧化碳,用于人工降雨和制造舞台人造云雾的是态二氧化碳,此状态的二氧化碳又叫。
主要是因为它在温度高于–78℃时,可直接变成态,此时要周围环境的热量,因此常用作。
气液固干冰气吸收制冷剂
2.二氧化碳气体溶于水,在通常情况下,1L水中约能溶解二氧化碳气体。
二氧化碳能与水反应生成,反应式为。
能1L碳酸二氧化碳+水→碳酸
3.的反应叫化合反应,
的反应叫分解反应。
由两种或两种以上物质生成另一种物质由一种物质生成两种或两种以上物质
4.实验室常用与制取二氧化碳,该反应的文字表达式为
稀盐酸石灰石(或大理石)碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
5.二氧化碳气体本身没有性,但当空气中的二氧化碳正常含量时,会对人体产生有害影响。
所以在人群密集的地方,应注意。
在进入一些可能会含有较多二氧化碳气体的地方之前,应该那里的二氧化碳含量,看是否会威胁到人体的健康。
毒超过通风换气检验
6.根据课本中图2-15,将大气中二氧化碳产生和消耗的途径填人下表。
大气中二氧化碳的产生途径
大气中二氧化碳的消耗途径
大气中二氧
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