中考化学专题试题及答案Word下载.docx
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A、根据铝具有良好的导电性,进行分析判断.
B、根据医用酒精的用途进行分析判断.
C、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,进行分析判断.
D、根据二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大,进行分析判断.
解答:
解:
A、铝具有良好的导电性,可用作导线,故选项说法正确.
B、医用酒精可用杀菌消毒,故选项说法正确.
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能可用作调味品,故选项说法错误.
D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大,可用于灭火,故选项说法正确.
2夏天防雷电,远离金属.这是因为金属具有()
A.导电性B.导热性C.延展性D.光泽
金属的物理性质及用途.
金属与金属材料.
根据金属具有良好的导电性、导热性、延展性等,结合事实进行分析判断即可.
A、夏天防雷电,远离金属,这是因为金属具有导电性,故选项正确.
B、夏天防雷电,远离金属,这是因为金属具有导电性,而不是导热性,故选项错误.
C、夏天防雷电,远离金属,这是因为金属具有导电性,而不是延展性,故选项错误.
D、夏天防雷电,远离金属,这是因为金属具有导电性,而不是具有光泽,故选项错误.
3.人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害,世界卫生组织奖铝确定为食品污染物.但现实生活中,却“铝禁不止”.下列关于铝的应用不科学的是()
A.使用含铝膨松剂制作油条
B.使用铁锅代替铝制炊具
C.用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料
D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸
中和反应及其应用.
根据人体摄入铝的途径判断,人体摄入铝元素主要是通过消化系统完成的,凡是使用铝制炊具、餐具、食品包装或吃含有铝的药物、食品都会摄入过多的铝,应加以控制使用.
A、糕点、油条使用含铝膨化剂,食物中的铝元素就会通过食物进入人体,该做法必须加以控制.
B、使用铁锅代替铝制炊具不含铝元素,可以使用.
C、铝制易拉罐,饮料中会含有铝元素,其中的铝元素会随饮料喝进人体内,用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料,防止铝元素进入人体,可以使用.
D、使用含氢氧化铝的胃药,人在服药时铝元素也会进入人体,氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸,防止铝元素进入人体,可以使用.
4.下列说法不正确的是()
A.单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来
B.能使无色酚酞溶液变红的物质,一定是碱溶液
C.碘是人体必须的微量元素,缺碘会引起甲状腺肿大
D.燃烧必须同时满足两个条件:
可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点
金属的化学性质;
酸碱指示剂及其性质;
燃烧与燃烧的条件;
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.
金属与金属材料;
常见的碱碱的通性;
化学与生活.
A、根据铁、铜的活动性分析;
B、根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色;
C、根据碘元素与人体健康之间的关系分析;
D、根据燃烧的条件分析.
A、由于铁比铜活泼,单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来,故A正确;
B、能使无色酚酞溶液变红的物质,一定显碱性,但不一定是碱溶液,故B错误;
C、碘是人体必须的微量元素,缺碘会引起甲状腺肿大,故C正确;
D、燃烧必须同时满足两个条件:
可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点,故D正确.
5.(2019?
苏州)下列关于金属的说法正确的是()
A.波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4
铁锈的主要成分.
A、根据波尔多液的成分、金属的活动性顺表的应用分析判断;
B、根据铝的性质分析;
C、根据金属的活动性顺表的应用分析判断;
D、根据铁锈的主要成分分析.
A、铁的活动性比铜强,能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,不能在铁桶中配制波尔多液,故A错误;
B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜,所以,铝制品抗腐蚀能力较铁制品强,故B正确;
C、由于Cu和Ag都不能与用FeSO4溶液反应,只能得出铁比铜、银活泼,但不能比较铜、银的活动性强弱,故C错误;
D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe2O3,故D错误.
6.(2019?
河池)向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤.分析判断下列说法正确的是()
A.滤渣中一定有Zn,可能有Ag
B.滤渣中一定有Cu、Ag,可能有Zn
C.滤液中只有Zn(NO3)2
D.滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Cu(NO3)2
金属的化学性质.
根据金属银、铜、锌的活动性由强到弱的顺序锌>
铜>
银,当把锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,首先置换出银,银被置换完才继续置换铜.
根据加入锌粉的质量多少,可得到以下几种可能:
①若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应,所得滤液所含溶质为:
AgNO3、Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2,滤渣只有Ag;
②若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应,所得滤液所含溶质为:
Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2,滤渣有Ag、Cu;
③若加入过量的锌的量,硝酸银与硝酸铜都被全部反应,所得滤液所含溶质为生成的Fe(NO3)2;
滤渣有Ag、Cu、Zn;
7.在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸;
然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉,在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉,反应后观察天平指针的变化.若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸,其他实验操作不变,反应后也观察天平指针的变化.能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计)()
A.两次天平指针最终都在刻度盘中间
B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边,第二次偏向放铝粉的烧杯一边
根据化学反应方程式的计算.
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,根据提供的数据通过计算可以判断相关方面的问题.
镁和稀硫酸、铝和稀硫酸、镁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为:
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑,Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,
2498254294624732
100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中含有19.6g硫酸,和2.4g镁反应时硫酸过量,生成氢气的质量是0.2g,放入2.4g镁后左盘增重2.2g;
和2.4g铝反应时硫酸过量,生成氢气的质量是0.3g,放入2.4g铝后右盘增重2.1g,因此第一次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边;
100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸中氯化氢的质量是19.6g,和2.4g镁反应时稀盐酸过量,生成氢气的质量是0.2g,放入2.4g镁后左盘增重2.2g,因此第二次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边,所以两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边.
8.将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生.则下列情况不可能存在的是()
A.滤渣是Ag、Cu、Zn
B.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣
C.滤渣是Ag、Cu、Mg
D.金属活动性顺序是Ag
根据金属活动性由强到弱的顺序为镁>
锌>
氢>
银,向滤出的固体中加入稀盐酸,有气泡冒出,说明了固体中含锌,可判断加入锌粉过量.
根据金属活动性由强到弱的顺序为镁>
银,向溶液中加入一定量的锌粉,根据优先原则,锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌,当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜,在滤渣中加入盐酸有气体产生,则一定含有锌,说明加入的锌粉过量.所以滤渣中一定含有银、铜和锌.滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁,存在的离子为锌离子和镁离子以及硝酸根离子.
9向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图象描述正确的是()
A.B.C.D.
根据金属活动性顺序的意义分析:
金属越活泼,和酸反应的速率越快,金属的相对原子质量越小,产生的氢气越多.
锌比铁活泼,与稀硫酸反应时,锌比铁反应剧烈,产生气体的速率大;
稀硫酸中加入锌粉和铁粉时,产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁,铁的相对原子质量比锌小,等质量的金属,铁生成的氢气比锌多,观察图象,描述正确的是B.
10.下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是()
A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气
B.金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属活动性强
C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
D.锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应,前者产生气泡速率较快,说明锌比铁的金属活动性强
金属活动性顺序及其应用.
根据金属活动性顺序表的应用分析:
排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素,且金属的活动性越强,反应速度越快;
排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
A、在金属活动性顺序表中,铜排在氢的后面,铜与稀硫酸不能反应.故不符合题意;
B、铝的活动性大于锌,但铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,使内部的铝不易被进一步氧化,与金属活动性强弱顺序无关,故选项正确;
C、铜的活动性大于银,因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银,故不符合题意;
D、锌粉、铁粉都能与盐酸反应,反应时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反应剧烈,能用金属活动性强弱顺序加以解释,故不符合题意;
二.填空题(共4小题)
11.化学是一门研究物质的科学,我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质.以金属为例,请你参与其中回答相关问题:
(1)认识金属元素存在:
自然界中大多数金属都以化合物的形式存在.下列矿石的主要成分属于氧化物的是ACD(填字母序号,下同);
(2)探究金属性质:
金属原子容易失去最外层电子,化学性质活泼.图1为探究金属化学性质的实验,图2是金属化学性质网络图.
①图1甲中反应现象是铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量,丙中反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
②图1只有乙中不反应,能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系,由强到弱的顺序是铝、铁、氢、铜(填元素符号);
③依据图1完成金属性质网络,图2中的A属于
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