高考化学大一轮学考复习考点突破第八章水溶液中的离子平衡第29讲难溶电解质的溶解平衡检测新人教版Word下载.docx
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绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向沉淀溶解的方向移动;
③同离子效应:
向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子,平衡向生成沉淀的方向移动;
④其他:
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时,平衡向沉淀溶解的方向移动。
例如:
以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)为例,填写外界条件对溶解平衡的影响。
外界条件
移动方向
平衡后c(Ag+)
平衡后c(Cl-)
Ksp
升高温度
正向
增大
加水稀释
不变
加入少量AgNO3
逆向
减小
通入HCl
通入H2S
(3)电解质在水中的溶解度
20℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:
3.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
①调节pH法
如:
除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至7~8,离子方程式为Fe3++3NH3·
H2O===Fe(OH)3↓+3NH。
②沉淀剂法
用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为H2S+Cu2+===CuS↓+2H+。
(2)沉淀的溶解
①酸溶解法
CaCO3溶于盐酸,离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。
②盐溶液溶解法
Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为Mg(OH)2+2NH===Mg2++2NH3·
H2O。
③氧化还原溶解法
不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法
AgCl溶于氨水,离子方程式为AgCl+2NH3·
H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。
(3)沉淀的转化
①实质:
沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大,越容易转化)。
②应用:
锅炉除垢、矿物转化等。
深度思考
正误判断,正确的打“√”,错误的打“×
”
(1)沉淀达到溶解平衡时,溶液中溶质离子浓度一定相等,且保持不变( )
(2)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动( )
(3)室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度( )
(4)BaSO4在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同( )
(5)根据AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),CH3COOHCH3COO-+H+,可以判断AgCl、CH3COOH均为弱电解质( )
答案
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
题组一 沉淀溶解平衡及其影响因素
1.已知溶液中存在平衡:
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是( )
①升高温度,平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
⑤给溶液加热,溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
A.①⑥B.①⑥⑦
C.②③④⑥D.①②⑥⑦
答案 A
解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,②错;
加入氢氧化钠溶液会使平衡左移,有Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度积较大,要除去Ca2+,应把Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错;
恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错;
加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错;
加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;
加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错。
2.下列说法正确的是( )
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移动
③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则SO沉淀完全,溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-,不含SO
④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小
⑤为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
⑥洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好
A.①②③B.①②③④⑤⑥
C.⑤D.①⑤⑥
答案 C
解析 ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等,这与其化学计量数有关;
②难溶电解质是固体,其浓度可视为常数,增加它的量对平衡无影响;
③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2+和SO,因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在;
④同类型物质的Ksp越小,溶解能力越小,不同类型的物质则不能直接比较;
⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解;
⑥洗涤沉淀一般2~3次即可,次数过多会使沉淀溶解。
题组二 实验探究沉淀转化的原因
3.实验:
①0.1mol·
L-1AgNO3溶液和0.1mol·
L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1mol·
L-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1mol·
L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
答案 B
解析 在浊液a中,存在AgCl的沉淀溶解平衡,即在滤液b中,仍含有少量Ag+,故在b中生成了AgI沉淀,A正确,B错误;
向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI,由此可说明AgI比AgCl更难溶,C项和D项都正确。
4.(2016·
北京东城区高三期末)为研究沉淀的生成及转化,某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确的是( )
A.①浊液中存在平衡:
AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
答案 D
解析 A项,根据信息,白色沉淀是AgSCN,存在溶解平衡;
AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq),故说法正确;
B
项,取上层清液,加入Fe3+出现红色溶液,说明生成Fe(SCN)3,说明溶液中含有SCN-,故说法正确;
C项,AgI是黄色沉淀,现象是黄色沉淀说明有AgI产生,故说法正确;
D项,可能是c(I-)×
c(Ag+)>Ksp,出现沉淀,故说法错误。
考点二 溶度积常数及其应用
1.溶度积和离子积
以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)为例:
溶度积
离子积
概念
沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Qc
表达式
Ksp(AmBn)=cm(An+)·
cn(Bm-),式中的浓度都是平衡浓度
Qc(AmBn)=cm(An+)·
cn(Bm-),式中的浓度都是任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Qc>
Ksp:
溶液过饱和,有沉淀析出
②Qc=Ksp:
溶液饱和,处于平衡状态
③Qc<Ksp:
溶液未饱和,无沉淀析出
2.Ksp的影响因素
(1)内因:
难溶物质本身的性质,这是主要决定因素。
加水稀释,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。
绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向溶解方向移动,Ksp增大。
③其他:
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×
(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度( )
(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。
一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×
10-5mol·
L-1时,已经完全沉淀( )
(3)在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( )
(4)常温下,向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小( )
(5)溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高,Ksp增大( )
(6)常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变( )
(2)√ (3)√ (4)×
(6)√
解析
(1)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大,只有组成相似的难溶电解质才有可比性。
2.已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在:
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),Ksp=1.1025×
10-10,向c(SO)为1.05×
10-5mol·
L-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体,SO的浓度怎样变化?
试通过计算说明。
答案 根据溶度积的定义可知,BaSO4饱和溶液中c(SO)=mol·
L-1=1.05×
L-1,说明该溶液是饱和的BaSO4溶液,因此再加入BaSO4固体,溶液仍处于饱和状态,SO的浓度不变。
(1)溶解平衡一般是吸热的,温度升高平衡右移,Ksp增大,但Ca(OH)2相反。
(2)对于沉淀溶解平衡:
AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=cm(An+)·
cn(Bm-),对于相同类型的物质,Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。
与平衡常数一样,Ksp与温度有关。
不过温度改变不大时,Ksp变化也不大,常温下的计算可不考虑温度的影响。
题组一 沉淀溶解平衡曲线
1.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp=4×
10-10,下列说法不正确的是( )
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×
10-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
解析 根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得,该温度下AgBr的Ksp为4.9×
10-13,A正确;
在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,B错;
在a点时Qc<Ksp,故为AgBr的不饱和溶液,C正确;
在t℃时,平衡常数K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入数据得K≈816
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