溶液与溶解度专题练习Word文件下载.docx
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D.t1>t2
6.图是X、Y两种物质的溶解度随压强变化情况,判断X、Y两物质的状态是( )
A.X是气体,Y是固体B.X是固体,Y是气体
C.X是气体,Y是气体D.X是固体,Y是固体
二.多选题(共2小题)
7.甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验,甲将溶液蒸发掉10克水后,冷却至室温得晶体1.2克(晶体不含结晶水);
乙将溶液蒸发掉15克水后,冷却至室温得晶体2.4克,若两人实验结果都正确,则下列叙述中正确的是( )
A.将原溶液变成饱和溶液,需补充溶质1.2克
B.原50克该溶液中溶质的质量分数为22.2%
C.室温时,该溶质的溶解度为24克
D.室温时,该溶质的溶解度为16克
8.一定温度下,某固态物质的溶解度为mg/100g水,该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为n%.则m和n之间数值关系正确的是( )
A.m=nB.m>nC.m<nD.100n/(100﹣n)=m
三.填空题(共7小题)
9.在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 .
10.如图是甲、乙两种固体(不含结晶水)在不同温度下的溶解度(单位:
g/100g水)
温度(℃)
20
40
60
80
90
100
甲
13.3
32
64
110
169
202
246
乙
35.7
36
36.6
37.3
38.4
39
39.8
①60℃时甲的溶解度为 g/100g水,将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液 g.
②从乙的溶液中提取乙的方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”).
③分别将100g甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃,对所得溶液的叙述正确的是 .A.甲、乙均为饱和溶液B.溶液质量:
甲>乙
C.所含溶剂质量:
甲<乙D.溶质质量分数:
甲>乙.
11.下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度.
温度/℃
0
20
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
(1)在0~20℃时,KCl的溶解度 (填“>”或“<”)NaCl的溶解度;
(2)20℃时,向100g水中加入25g氯化钠,充分溶解后,得到的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液中溶质质量分数为 ;
(3)20℃时,进行如下图所示的实验.
①A~E中,溶液中溶质质量分数相同的是 ;
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是 (填字母序号).
a.加入2gKClb.加入100g100℃的水c.降温至40℃
12.如图所示,一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中,在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应),说明弹簧秤示数变化情况(填“变大”、“不变”或“变小”):
(1)如果加入氯化钠晶体,弹簧秤示数 ;
(2)如果加入蒸馏水,弹簧秤示数 ;
(3)如果加入氯化钾晶体,弹簧秤示数 .
13.t℃时,KNO3在水中的溶解度为a克,在该温度下,把b克KNO3晶体投入c克水中.
(1)当>时,该溶液中溶质的质量分数是 .
(2)当≤时,该溶液中溶质的质量分数是 .
14.已知某物质在20℃时的溶解度是40克.实验室在20℃时,配制140克该物质的饱和溶液,需该物质 克和水 克.
15.现有某温度下的质量分数相同的两份KNO3溶液100g,甲学生把其中一份蒸发掉2.5g水后恢复到原温度,析出2g晶体;
乙学生把另一份溶液蒸发掉5g水后,恢复到原温度,析出4.5g晶体,该温度下KNO3的溶解度是 .
四.实验探究题(共2小题)
16.分向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体,充分溶解后,现象如图一所示.
(1)三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液 .(填“A”“B”或“C”)
(2)烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填“A”“B”或“C”).
(3)图二能表示该固体溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”).
(4)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的 (填序号).
A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂质量:
甲<乙
C.溶液质量:
甲>乙D.溶质质量分数:
17.两个同学在家中做了如下实验(如图所示):
在A、B、C.D四个烧杯的水中加入食盐(每勺食盐质量均为5g),待食盐完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数相等的是 与 (填序号,下同),溶质的质量分数之比为2:
1的是 与 .完全溶解后,烧杯中溶质的质量分数最大的是
五.计算题(共6小题)
18.溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作.下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃).
溶液中溶质的质量分数/%
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度/g/mL
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/g/mL
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
(1)取12%的硫酸溶液100克,稀释成3%的溶液,需要加水多少克?
(2)向100克24%的氨水中加入100克水,摇匀,溶液体积是多少毫升?
(保留到0.1)
19.要制1000毫升20%的稀硫酸(密度为1.14克/毫升),需要98%的浓硫酸(密度为1.84克/毫升)多少毫升?
加水各多少毫升.(结果精确到0.1)
20.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2克/厘米3.若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。
求:
(1)630克稀硫酸的体积是多少毫升?
(2)需要浓硫酸多少克?
21.某温度下,将A物质的水溶液分成两等份,向一份中加入9克A物质,充分搅拌,尚有1克固体不溶,将第二份溶液蒸发掉40克水,并恢复到原温度,溶液恰好饱和,则A物质在该温度下的溶解度是多少?
22.有一包固体混合物,其中含硝酸钠和不溶性杂质.在一定量的水中加热,充分溶解,测试结果
如表一:
温度(°
C)
10
75
剩余固体(克)
201
132
72
已知硝酸钠在各温度时的溶解度如表二:
25
50
55
65
溶解度(克)
81
92
104
114
117
124
130
150
166
求
(1)此实验中所用水的质量是多少;
(2)原固体混合物中含硝酸钠多少;
(3)要完全溶解原固体混合物中的硝酸钠,所需最低温度是多少.
23.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克,80℃时硝酸钾的溶解度为169克,现有80克80℃时的饱和溶液降温到20℃,则析出晶体多少克?
六.解答题(共8小题)
24.卤水(提取食盐后的母液)含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl.从卤水中提取KCl固体,采用下列方法:
(1)将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A,滤出晶体得到母液R,根据下图所示溶解度曲线,晶体A中主要成分是 .
(2)将母液R降温(降到30℃以下)析出晶体B,则晶体B主要成分是 .
(3)将析出的晶体B,用一定量的冷水洗涤,就可以得到较纯的KCl固体,理由是 .
25.甲、乙两同学在室温下各取100g某溶液,分别做如下实验.将溶液蒸发掉20g水后冷却至室温,得到3.6g晶体;
乙将溶液蒸发掉30g水,冷却至室温,得到6g晶体(晶体均不含结晶水).若两项实验结果都正确,是100g该溶液蒸发掉l0g水并冷却到室温时,析出晶体的质量是 g.
26.t℃时,将含有A物质的溶液450g,蒸发掉310g水后,溶液恰好饱和;
若另取45g这种溶液加入16g该物质,充分搅拌未完全溶解,再加9g水也恰好饱和,则A物质在t℃的溶解度为 ,饱和溶液中溶质的质量分数为 .
27.如图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g,需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升?
(计算结果保留一位小数)
28.某同学在实验室里配制NaCl溶液,做了下面的实验(室温下),其过程如图:
(1)①中溶质的质量分数为 ;
(2)在上述实验中一定属于饱和溶液的是(填数字序号) ;
(3)配制好的溶液其质量分数是 ;
(4)要得到氯化钠固体,还需要 操作.
29.25℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入到盛有100g水中的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,请结合图示回答问题:
(1)图中1甲、乙溶液的溶质质量分数的大小关系为 。
(2)图2中一定泡和的溶液是 。
(3)观察图1、图2中甲溶液得到的信息是 。
30.
(1)20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,其含义是:
在20℃时, .
(2)在t℃时,将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份.在恒温下,将A溶液蒸发掉5g水,析出1g晶体;
在恒温下,将B溶液蒸发掉10g水,析出3g晶体.则t℃时硝酸钾的溶解度为 g.
31.已知20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6克/100克水,把15克硝酸钾与40克水混合,求
(1)能否配成20℃时的饱和溶液.
(2)溶液的质量是多少克?
(3)溶质质量是多少?
2018年09月27日秦祖良的初中化学组卷
参考答案与试题解析
往100g水中加入质量都是ag的M和N两种物质
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- 溶液 溶解度 专题 练习
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