辽宁省铁岭市届高三协作体第二次联考化学试题Word版含答案Word格式.docx

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A.次氯酸分子的电子式B.CH4Si的结构式

C.HCN分子的结构式：

H-CND.丙烷分子的比例模型

4.下列各组粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）

A.滴入甲基橙显红色的溶液中：

Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-

B.在酸性KMnO4溶液中：

SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH

C.常温下由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20mol2•L-2的溶液中：

Na+、NH4+、Cl-、SiO32-

D.使PH试纸变蓝的溶液中：

NH4+、Na+、SO42-、Cl-

5.下列离子方程式书写正确的是（）

A.向H218O中投入Na2O2固体：

2H218O+ 

2Na2O2=4Na++4OH-+ 

18O2↑

B.NaClO溶液中通入少量CO2（参考Ka：

H2CO3>

HClO>

HCO3-）：

2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

C.ICl溶于冷的稀KOH溶液中：

ICl+2OH-=Cl-+IO-+H2O

D.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

6.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

（1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

（2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有关说法中错误的是（）

A.在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B.在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

C.在反应

（2）中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子

D.在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

7.X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间不能实现如图所示转化关系的是（）

8.2006年10月16日，美国劳伦斯·

利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子，其存在时间只有0.9毫秒。

下列关于的说法不正确的是（）

A.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的质量数为297

B.该元素X应该位于元素周期表的０族元素氡之下

C.该元素X属于过渡金属元素

D.118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子,该过程不属于化学变化

9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

下列说法正确的是（）

A.Y的简单离子半径大于W的简单离子半径

B.Z的氧化物对应水化物为强酸

C.固体Y2Z3不能从溶液中制得

D.XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构

10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项

实验

现象

结论

A

将打磨过的铝条插入1.0mol/L硝酸汞溶液中，几分钟后，取出铝条

铝条表面形成白色“毛刷”

铝能置换出单质汞，铝表面附着的汞使铝表面不能形成均匀的氧化物薄膜，裸露的铝不断与空气中的氧气反应

B

表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，当银器与铝接触一段时间后

银器变得光亮如新

铝与银器在食盐水中构成原电池，铝作负极，硫化银失电子被氧化成单质银

C

向浓硝酸中加入铁片，充分反应后加入铜粉

有气体生成，溶液呈蓝绿色

浓硝酸将Fe氧化为Fe3+，同时生成NO2，Cu与Fe3+反应生成Cu2+，Fe2+

D

将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2的溶度积大于Mg（OH）2的溶度积

11.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是（）

A.试剂X为稀硫酸

B.工业上电解熔融Al2O3时，阳极析出2molAl的同时，在阴极产生1.5molO2

C.反应 

II 

中生成Al（OH）3的反应为：

CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

D.结合质子的能力由强到弱的顺序是：

AlO2-＞OH-＞CO32-

12.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是（）

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 

mol

B.若反应中转移的电子为n 

mol，则0.15＜n＜0.25

C.n（Na+）：

n（Cl-）可能为7：

3

D.n（NaCl）：

n（NaClO）：

n（NaClO3）可能为11：

2：

1

13.下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A.用图①所示装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图②所示装置可降低金属铁的腐蚀速率

C.用图③所示装置可测量强酸强碱的中和热

D.用图④所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

14.下列叙述正确的一共有（）项

①任何化学反应都有反应热

②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同

③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量

④PH3的稳定性和沸点均低于NH3

⑤O3和NO2都是共价化合物

⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成

⑦单质中不一定存在化学键

⑧有化学键断裂的变化属于化学变化

A.3B.4C.5D.6

15.二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。

下列有关说法不正确的是（） 

A.S2Cl2晶体中不存在离子键

B.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

C.S2Cl2在液态下不能导电

D.S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

16.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q的族序数是周期数的2倍，W、Z同主族，Z原子的最外层电子数为其次外层和最内层电子数之差，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水。

A.原子半径X>

Y>

W>

Q

B.Q、W分别与氢形成的化合物的稳定性一定是W>

C.Z元素在自然界中既存在游离态也存在化合态，且有几种同素异形体

D.Q与W形成的化合物一定能与W和X形成的化合物反应

17.甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理有如下两种：

①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）ΔH=+49.0kJ·

mol－1

②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH=-192.9kJ·

A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：

CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的ΔH＞－192.9kJ·

18.我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用右图装置可发生反应：

H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中发生的反应为：

，下列说法正确的是（）

A.该装置中电能转化为光能

B.H+从甲池移向乙池

C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ

D.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S↓+2H+

19.已知：

①N2（g）＋O2（g）=2NO（g）　ΔH1＝＋180kJ·

②N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH2＝－92.4kJ·

③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）　ΔH3＝－483.6kJ·

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃烧热为241.8kJ·

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2充分反应后放出的热量为Q2kJ，则184.8>

Q2>

2Q1

D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g） 

ΔH＝＋906kJ·

20.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

下列说法不正确的是（）

A.电池工作时，是将太阳能转化为化学能，再转化为电能

B.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸

C.GaN表面发生氧化反应

D.铜电极为正极，电极反应式为：

CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

第Ⅱ卷

二、非选择题（共40分）

21.（共14分）W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。

则W为（填化学式）。

（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。

往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；

往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

①W溶液中所含金属阳离子为。

②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为。

（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

①阴离子的电子式为。

②1molW与足量水充分反应，转移电子的物质的量为mol。

（4）若A、B是同主族短周期元素，W溶于水生成一种二元弱酸。

①B在元素周期表中的位置为。

②W被双氧水氧化的化学方程式为。

22.（共12分）水合肼（N2H4•H2O）为无色透明的油状液体，具有强碱性，强还原性，在空气中可吸收CO2，产生烟雾。

水合肼可用碱性NaClO溶液氧化尿素【CO（