北京专用版高考化学一轮复习第21讲化学反应速率作业Word下载.docx
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2.5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
收集气体所需时间/s
t1
t2
t3
t4
下列说法正确的是( )
A.t1=t2=t3=t4B.V4=V5=10
C.V6=7.5D.V1<
V2<
V3<
4.将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),经过5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2mol。
又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·
L-1·
min-1,下列结论正确的是( )
A.A、B均转化了20%
B.m值为1
C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol·
min-1
D.平衡时混合物总物质的量为1mol
5.在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应:
aA(g)+bB(g)pC(g) ΔH=?
反应情况记录如下表:
时间
c(A)/mol·
L-1
c(B)/mol·
c(C)/mol·
0min
1
3
第2min
0.8
2.6
0.4
第4min
1.8
1.2
第6min
第8min
0.1
2.0
第9min
0.05
1.9
0.3
请仔细分析,根据表中数据,回答下列问题:
(1)第2min到第4min时间内A的平均反应速率v(A)= mol·
min-1。
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是:
①第2min 或 ;
②第6min ;
③第8min 。
(3)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ,则该反应的ΔH= 。
6.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·
mol-1,将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。
图中a(1,6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。
(1)a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
(2)下列时间段平均反应速率最大的是 。
A.0~1minB.1~3min
C.3~8minD.8~11min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
曲线Ⅰ对应的实验条件改变是 ,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ;
体积不变时再充入3molCO2和4molH2,H2O(g)的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。
7.(2017北京朝阳期中,15)温度为T1时,向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol。
相关数据如下:
容器
反应物
CO
H2O
起始时物质的量(mol)
0.6
2.4
平衡时物质的量(mol)
0.2
a
b
达到平衡的时间(min)
(1)甲容器中,反应在0~t1min内的平均速率v(H2)=
mol/(L·
min)。
(2)甲容器中,平衡时,反应放出的热量为 kJ。
(3)T1时,反应的平衡常数K甲= 。
(4)乙容器中,a= mol。
(5)解释升高温度使CO2平衡浓度降低的原因:
。
B组 提升题组
8.(2017北京海淀期中,13)在100℃时,将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中,发生如下反应:
2NO2(g)N2O4(g) ΔH<
0。
监测反应获得如下数据:
时间/s
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
n2
0.08
A.0~20s内,v(NO2)=0.005mol·
s-1
B.59s时,c(NO2)一定大于0.12mol·
C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol,则该反应的平衡常数K>
25/9
D.若上述反应在120℃时进行,则反应至80s时,n(N2O4)<
0.08mol
9.用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为:
4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH<
一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。
t/min
2
4
6
n(Cl2)/10-3mol
3.7
5.4
A.0~2min的反应速率小于4~6min的反应速率
B.2~6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol/(L·
min)
C.增大压强可以提高HCl的转化率
D.平衡常数K(200℃)<
K(400℃)
10.某温度下,反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1,在容积为2L的密闭容器中加入A(g)。
20s时测得各组分的物质的量如下表:
物质
A(g)
B(g)
C(g)
物质的量/mol
A.反应前20s的平均速率为v(A)=0.6mol·
B.20s时,正反应速率等于逆反应速率
C.达平衡时,A(g)的转化率为100%
D.若升高温度,平衡常数变为0.5,则反应的ΔH<
11.T℃时,在2L的密闭容器中,A气体与B气体发生可逆反应生成C气体,反应过程中A、B、C的物质的量变化如图(Ⅰ)所示。
若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的物质的量分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
下列叙述正确的是( )
A.T℃时,0~2min内用A表示的化学反应速率为0.1mol/(L·
B.在反应达平衡时,保持其他条件不变,增大压强,正、逆反应速率都增大,且平衡向逆反应方向移动
C.在反应达平衡时,保持其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率都增大,且A的转化率增大
D.在T℃时,若A的浓度减少1mol/L,则B的浓度会减少3mol/L,C的浓度会增加2mol/L
12.(2017北京昌平二模,28)某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响,选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应(实验中所用的草酸溶液为稀溶液,可视为强酸溶液):
(1)将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整:
2Mn+ C2+
2Mn2++ CO2↑+ H2O
(2)该小组进行了实验Ⅰ,数据如下表:
H2SO4溶液
KMnO4溶液
H2C2O4溶液
褪色时间(分:
秒)
1mL2mol/L
2mL0.01mol/L
1mL0.1mol/L
2:
03
1mL0.2mol/L
16
一般来说,其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大;
但分析实验数据,得到的结论是 。
(3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因,在实验Ⅰ的基础上,只改变草酸溶液浓度进行了实验Ⅱ,获得实验数据并绘制曲线图如下:
①用文字描述曲线图表达的信息 。
②该小组查阅资料获取如下信息,其中能够解释MO变化趋势的是 。
KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的,反应过程中生成Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ),最终变为无色的Mn(Ⅱ)(括号中罗马数字表示锰的化合价)
草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物
c
草酸稳定性较差,加热至185℃可分解
(4)该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因,又进行了实验Ⅲ,所得数据如下表。
H2SO4
溶液
Na2SO4
固体
KMnO4
H2C2O4
褪色时间
(分:
1mL
0.1mol/L
1.9×
10-3mol
2mL
0.01mol/L
0.2mol/L
16:
0.5mol/L
1.5×
8:
25
1.0mol/L
1.0×
6:
15
2.0mol/L
该小组进行实验Ⅲ的目的是 。
(5)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,推测造成曲线MN变化趋势的原因,为验证该推测还需要补充实验,请对实验方案进行理论设计。
答案精解精析
1.A 抗氧化剂是防止食品氧化变质的添加剂,使用目的是延缓食品的变质。
2.B A项,CaCO3(固)可以与盐酸反应,生成氢气总量减少;
B项,加入Na2SO4溶液,盐酸浓度减小,反应速率减慢,但n(H+)不变,所以生成H2的总量不变;
C项,加入KNO3溶液后,H+、N与铁反应不能生成氢气;
D项,加入CuSO4(固)后,铁粉与硫酸铜反应置换出铜,构成原电池加快反应速率。
3.C CuSO4的量越多,反应速率越快,收集相同体积的气体所需时间越短,故t1>
t2>
t3>
t4,A项错误;
根据对比实验的设计原则可知,CuSO4溶液与H2O的体积之和为10mL,所以V4=2、V5=10、V6=7.5,B项错误,C项正确;
因为该实验仅研究CuSO4的量对反应速率的影响,所以H2SO4的量应相同,则V1=V2=V3=20,D项错误。
4.B 5min内用E表示的平均反
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