北京市海淀区届高三第二学期适应性练习理综化学试题WORD版含答案零模Word文档下载推荐.docx

北京市海淀区届高三第二学期适应性练习理综化学试题WORD版含答案零模Word文档下载推荐.docx

《北京市海淀区届高三第二学期适应性练习理综化学试题WORD版含答案零模Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市海淀区届高三第二学期适应性练习理综化学试题WORD版含答案零模Word文档下载推荐.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

K>

Ca>

Mg

B．碱性：

NaOH>

Mg（OH）2>

Al（OH）3

C．热稳定性：

HF>

HCl>

H2S

D．酸性：

H2SO3>

H2CO3>

H2SiO3

9.松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。

下列说法中，不正确的是

A．二者互为同分异构体

B．二者所含官能团的种类和数目相同

C．二者均能与氢氧化钠溶液反应

D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应

10．下列实验装置不能达成实验目的的是

实验室制取蒸馏水

实验室制取氨

提取纯净的Br2

鉴别Na2CO3和NaHCO3

11.为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：

（已知：

KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O）

实验①

实验②

实验③

i.3mL0.1mol·

L-1H2SO4

ii.5滴2mol·

L-1KI溶液

iii.2滴淀粉溶液

0.5g食盐

L-1FeCl2溶液

振荡，溶液迅速变为蓝色

振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色

振荡，溶液变为浅黄色

下列说法中正确的是

A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3

B．实验②中发生反应的离子方程式为4I－+O2+4H+2I2+2H2O

C．实验③能证明食盐样品中不存在KIO3

D．以上实验说明离子的还原性：

I－>

Fe2+

催化剂

12.甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为

CH3OH（g）＋CO（g）HCOOCH3（g）ΔH<

0

相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。

A.70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大

B.85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动

C.d点和e点的平衡常数：

Kd<

Ke

D.a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同

第二部分（非选择题共58分）

本部分共4小题，共58分。

25.（16分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：

已知：

R’

（1）A的结构简式是_________；

根据系统命名法，F的名称是__________。

（2）B→C所需试剂a是__________；

试剂b的结构简式是_________。

（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。

（4）G与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为__________。

（5）已知：

①2HJ+H2O；

②J的核磁共振氢谱只有两组峰。

以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

26.（14分）图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

图1

（1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号）。

A.固氮过程中，N2只做氧化剂

B.在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与

C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响

D.同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物

（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为。

反硝化

细菌

（3）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：

5CH3OH+6NO3-□N2↑+4HCO3-+□+□

（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：

。

共价键

N≡N

H—H

N—H

断开1mol共价键所需能量（kJ）

946

436

391

（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。

电解法

合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。

①图2中，A电极上通入的X为。

②图3中，D电极上的电极反应式为。

③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为。

图2图3

27.（12分）金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。

某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：

NiR2（aq）Ni2+（aq）+2R-（aq）（R-为有机物配体，K=1.6×

10-14）

（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。

①该反应的离子方程式为________。

②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni（OH）2沉淀生成，用离子方程式解释Ni（OH）2生成的原因是_________、_________。

（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。

“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni（OH）2固体进而回收镍。

工艺流程如下：

“脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R—与中间产物·

OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的·

R（有机物自由基），但·

OH也能与H2O2发生反应。

反应的方程式如下：

Fe2++H2O2Fe3++OH—+·

OH…………i

R—+·

OHOH—+·

R…………ii

H2O2+2·

OHO2↑+2H2O…………iii

实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：

1从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_________。

2分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________g·

L-1；

低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是_________。

28.（16分）研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol·

L-1CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。

用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：

实验序号

试剂A

实验现象

1

0.2mol·

L-1CuCl2溶液

铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出

2

L-1CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体

开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出

3

2mol·

L-1CuSO4溶液

铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体

4

反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成

（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。

（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________g。

（3）实验3的目的是_________。

（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。

甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

①A极的电极材料是_________。

②能证明该反应发生的实验现象是_________。

（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：

实验操作

i

加入浓NaCl溶液

沉淀溶解，形成无色溶液

ii

加入饱和AlCl3溶液

沉淀溶解，形成褐色溶液

iii

向i所得溶液中加入2mol·

L－1CuCl2溶液

溶液由无色变为褐色

查阅资料知：

CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与_________作用的结果。

②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。

（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________有关。

海淀区高三年级第二学期适应性练习

化学参考答案2018．03

第I卷（选择题共42分）

共7道小题，每小题6分，共42分。

题号

6

7

8

9

10

11

12

答案

第II卷（非选择题共58分）

阅卷说明：

1.不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2.简答题文字表述中划线部分为给分点。

3.其他合理答案可酌情给分。

25．（共16分，特殊标注外，每空2分）

（1）1-丙醇

（2）Br2和Fe（或FeBr3）

△

（3）

（产物写成酚羟基且配平的，给1分）

（4）CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O

（产物写成丙酸且配平的，给2分）

（5）E：

；

J：

中间产物1：

中间产物2：

（以上四个结构简式各1分，共4分）

26．（共14分，每空2分）

硝化细菌

（1）BC

（2）2NH3+3O22HNO2+2H2O

（3）5CH3OH+6NO3-3N2↑+4HCO3-+CO32-+8H2O

（4）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92kJ·

mol-1

（5）①H2②N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-③4∶3

27．（共12分，每空2分）

（1）①NiR2+S2-NiS↓+2R-

②S2-+H2OHS-+OH-NiR2+2OH-Ni（OH）2↓+2R-

（2）①NiR2在溶液中存在以下平衡：

NiR2（aq）Ni2+（aq）+2R-（aq）。

Fe2+和H2O2通过反应i和反应ii将R—转化成难以与Ni2+络合的·

R，使c（R-）减小，平衡正向移动，实现“脱络”

②0.