中考人教版化学科学探究《实验探究和物质的性质或变化规律》专题练习Word文档下载推荐.docx
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①
②
③
④
实验
布条颜色
的变化
【解释与结论】
(1)实验1的目的是探究浸泡时间对H2O2溶液漂白效果的影响。
(2)实验2中,欲得出“其他条件相同时,升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强”的结论,需要对比实验①②或③④(填编号)。
(3)实验2中,通过对比②④,得出的结论是氢氧化钠溶液能够增强H2O2溶液的漂白效果。
(4)根据上述实验,推测“使用彩漂液清洗彩色衣服时水温不宜超过50℃”的原因是水温超过50℃时,H2O2溶液漂白效果明显增强,会使衣物褪色。
实验小组查得知,FeC13溶液对过氧化氢溶液分解有催化效果,在老师的指导下设计以下实验:
向两支试管中分别加入等质量不同浓度(5%和2%)的H2O2溶液,再同时用注射器匀速注入等质量、等浓度的FeCl3溶液,分别用气压传感器测定(装置气密性良好)两试管中气体压力的变化曲线如图所示。
(5)图3中0-100秒管内气压几乎没有变化的可能原因氯化铁溶液没有和过氧化氢溶液充分混合,过氧化氢分解速率较慢。
请你再从图3曲线中找FeCl3溶液对H2O2溶液分解影响的一条规律性结论过氧化氢浓度越大,氯化铁的催化效率越高。
(6)请设计实验证明是FeC13溶液中的Fe3+对过氧化氢溶液分解有催化效果:
实验步骤:
取等浓度、等体积的过氧化氢溶液于两支试管中,分别同时滴加等浓度、等体积的氯化钠溶液、氯化铁溶液;
实验现象:
滴加氯化铁溶液的试管产生气泡速率比滴加氯化钠溶液的试管快(包括实验步骤和预期现象)
2、电石是一种重要的化工原料。
同学们借助网络资源和化学实验对电石的性质和变化进行如下科学探究,请你参与他们的活动。
【查阅资料】
①电石的主要成分为碳化钙(化学式为(CaC2),碳化钙与水反应生成一种白色固体和一种可燃性气体。
②将紫甘蓝汁液分别滴入下列液体中,显示的颜色如下表:
液体名称
白醋
食盐溶液
肥皂水
纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝色
绿色
【提出猜想】根据碳化钙及水的组成推测:
①碳化钙与水反应生成的可燃性气体可能是H2、CH4或C2H2(乙炔)。
②碳化钙与水反应生成的白色固体可能是氢氧化钙、碳酸钙(写出两种物质)。
【实验探究】同学们在老师指导下,按如下步骤进行实验:
(1)取适量的电石加水,剧烈反应,放出大量的热,产生无色气体。
(2)收集反应生成的气体,验纯后点燃,发现气体燃烧时产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟,因此该气体不可能是氢气、甲烷。
(3)取反应生成的白色固体分装于两支试管内,进行如下实验
实验操作
实验现象
实验结论
①向一支试管里滴加足量的稀盐酸
固体溶解,但无气泡产生
白色固体是氢氧化钙。
②向另一支试管里加入适量的水,振荡、静置,再向上层清液中滴加紫甘蓝汁液
溶液变为绿色
【实验结论】碳化钙与水反应的化学方程式是CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca(OH)2。
【问题交流】
(4)若存放电石的库房发生火灾,
不能(填“能”或“不能”)用水扑救。
(5)乙炔(C2H2)含碳量极高,它在空气中燃烧会冒出浓厚的黑烟(炭黑)。
要使乙炔气体完全燃烧,常采用的方法是提供充足的氧气。
3、某兴趣小组的同学们整理了一些无明显现象的化学反应,如①二氧化碳与水反应;
②二氧化碳与氢氧化钠反应;
③盐酸与氢氧化钠反应。
提示:
碳酸钠溶液显碱性。
【实验探究】为了证明这些化学反应的发生同学们设计了如下方案:
组别
I
II
Ⅲ
无色酚酞溶液变红
溶液由红色变为无色
证明CO2可与H2O反应
证明CO2可与NaOH反应
证明盐酸可与NaOH反应
【得出结论】同学们一致认为,只有Ⅲ组的方案设计是合理的,写出其反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O。
在①②⑧的三个反应中,属于复分解反应的是③(填序号)。
【评价反思】
(1)I组设计的方案不严谨,请你说明理由没有设计对比试验证明二氧化碳不能使石蕊试液变红色。
(2)同学们对Ⅱ组的设计方案进行改进,能充分证明CO2可与NaOH发生了化学反应。
改进实验方案
【方案1】取二氧化碳通入氢氧化钠溶液后的液体少许于试管中,滴加足量的
【方案2】分别向两个收集满CO2气体的等体积的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水和NaOH溶液,立即旋紧瓶,振荡
(填“左”或“右”)
瓶变瘪的程度更大。
【归纳总结】同学们总结得出:
证明无明显现象的化学反应发生的方法有:
①加入酸碱指示剂;
②加入能和生成物反应产生明显现象的物质。
4、发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠。
某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行如下探究。
Ⅰ.定性探究
实验一:
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
(1)用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为9,可知碳酸氢钠溶液碱性。
实验二:
探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解,生成水、一种气体和一种常见的固体物质。
【实验1】如图1所示,取一定量的碳酸氢钠放到铜片上加热。
图1图2
(2)加热一段时间后,观察到烧杯内壁产生水珠(填现象)。
(3)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊,说明该气体是CO2。
(4)欲通过实验探究进一步确定充分加热后的固体产物的成分。
猜想1:
可能是NaOH;
猜想2:
可能是Na2CO3;
猜想3:
可能是NaOH和Na2CO3。
实验操作(步骤)
①将该固体溶于水配制成溶液,取少量溶液于试管中,滴加足量稀盐酸
有气体产生
猜想1
不成立
②另取少量溶液于试管中,滴加足量BaCl2溶液
产生白色沉淀
固体产物中含Na2CO3
③取步骤②所得上层清液,滴加无色酚酞溶液
无明显现象
猜想2成立
【实验结论】
(5)NaHCO3受热易分解,反应化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
Ⅱ.定量探究
为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数(发酵粉中其他组分不参与反应),设计了如图2所示实验。
【查阅资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。
【实验步骤】
①取50g样品于锥形瓶中,关闭活塞b,打开活塞a,从导管A处缓缓鼓入一定量空气;
②关闭活塞a,打开活塞b,加入足量的稀盐酸,直至锥形瓶内不再产生气泡;
③关闭活塞b,打开活塞a,从导管A处缓缓鼓入一定量空气,直至干燥管内物质质量不再增加;
④测量干燥管增加的质量与时间关系(见如图3曲线图)。
图3
(1)步骤①加入样品前还应检查装置的气密性。
(2)装置乙的作用是吸收水分。
(3)步骤③鼓入一定量空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收。
(4)若缺少装置甲,将导致结果偏大(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)实验测得干燥管增加的质量与时间关系如图,涉及反应的方程式为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.请回答:
①生成二氧化碳的质量为22g。
②该样品中碳酸氢钠的质量分数。
(写出计算过程)
(6)
【拓展应用】
①碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝等常用于制作抗酸药,用来治疗胃酸过多。
但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时,却不宜服用碳酸氢钠,其原因是产生气体,加重病情。
②实验室有两瓶失去标签的固体药品,已知它们是碳酸钠和碳酸氢钠,你能否设计一个实验进行鉴别,请简述你的实验方案、现象和结论。
5、有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂,化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。
【提出猜想】保鲜剂可能的组成:
①只有
Fe2O3;
②Fe和
Fe2O3的混合物。
【实验探究
1】探究已使用过的保鲜剂的成份
(1)取保鲜剂样品少量于试管中,加入过量稀盐酸,小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立,他们观察到的现象是产生气泡。
2】保鲜剂中
Fe2O3含量的探究
称取保鲜剂样品
1.0g
装入硬质玻璃管中,按图1所示的装置进行实验。
开始时缓缓通入CO
气体,过一段时间后再加热使其充分反应,待反应完全后,继续通
CO
气体直至玻璃管冷却。
(2)先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排出装置中的空气,防止发生爆炸。
(3)反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前
反应后
玻璃管和保鲜剂的总质量
128.0g
玻璃管和固体物质的总质量为127.79g
①装置中发生反应的化学方程式为2Fe+3CO2。
②分析表中的数据后,得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是c(填标号)。
a.保鲜剂中铁的质量
b.保鲜剂中氧化铁的质量
c.保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差
反应完全后,继续通
气体直至玻璃管冷却,目的是防止液体倒吸入玻璃管中炸裂玻璃管,或防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化(任意写一条)。
(4)
【反思评价】图1中装置存在的不足之处是没有处理尾气。
【实验探究】在如图2所示,保鲜袋中装有保鲜剂,将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入保鲜袋中(有少量空气),然后快速向袋内呼出气体直到吹满,再打开仪器开始采集数据。
采集的数据如图2所示,纵坐标均为某气体体积分数(%),横坐标均为时间(s)。
据图回答下列问题:
(1)表示O2体积分数变化的曲线是Q(选填“M”、“N”、“Q”),指出曲线N在0~50s内下降的原因水蒸气液化。
(2)查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时,可以将氧气消耗至大约1%,但此处氧气剩余含量明显偏高,试解释原因保鲜剂不足,或装置漏气等(写出一条即可)。
(3)实验中,没有生成二氧化碳,但它的含量仍然发生了变化,请根据图象作出解释因为氧气和水蒸气含量减少,导致二氧化碳含量相对增加。
6、实验小组研究制备Cu(OH)2的条件并探究其稳定性。
【查阅资料】两种含铜化合物的部分性质如下表所示。
化合物
Cu(OH)2
Cu4(OH)6SO4
CuO
颜色
黑色
在水中的溶解性
难溶
【进行实验】
室温下,取16%CuSO4溶液和4%NaOH溶液进行实验。
序号
CuSO4溶液体积/mL
NaOH溶液体积/mL
1-1
2
产生浅绿色沉淀
1-2
4
产生蓝色沉淀
混有少量浅绿色沉淀
1-3
6
将1-3所得混合物过滤,得到蓝色沉淀,将沉淀洗涤、干燥后置于恒温烘箱中,3
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