化学反应速率 一轮复习用文档格式.docx
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A 解析:
影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质,①正确,③错误;
影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等),②正确;
加压对没有气体参加的反应影响不大,④错误。
3.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A.v(O2)=0.001mol·
L-1·
s-1
B.v(NH3)=0.01mol·
s-1
C.v(NO)=0.001mol·
D.v(H2O)=0.045mol·
C 解析:
半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则水蒸气的浓度变化量是0.45mol÷
10L=0.045mol·
L-1。
所以用水蒸气表示的反应速率是0.045mol·
L-1÷
30s=0.0015mol·
s-1,又因为反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=v(H2O)=×
0.0015mol·
s-1=0.00125mol·
s-1,v(NH3)=v(NO)=×
s-1=0.001mol·
s-1,C项正确。
4.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )
A.v(W)=3v(Z)
B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)
D.3v(W)=2v(X)
根据同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(W)∶v(Z)=3∶3,则v(W)=v(Z),A项错误;
v(X)∶v(Z)=2∶3,则3v(X)=2v(Z),B项错误;
v(X)∶v(Y)=2∶4,则2v(X)=v(Y),C项正确;
v(W)∶v(X)=3∶2,则2v(W)=3v(X),D项错误。
5.(2015·
海南高考改编)10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( )
A.KHSO4
B.CH3COONa
C.CuSO4
D.Na2CO3
B 解析:
Zn与稀盐酸发生反应:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,若加入物质使反应速率降低,则c(H+)减小。
但是不影响产生氢气的物质的量,说明最终电离产生的n(H+)不变。
A项,KHSO4是强酸酸式盐,溶液显酸性,使c(H+)增大,不仅会使速率加快,产生氢气的量还会增加,A错误;
B项,CH3COONa与HCl发生反应:
CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl,使溶液中c(H+)减小,反应速率降低,当反应进行到一定程度,会发生反应:
2CH3COOH+Zn===(CH3COO)2Zn+H2↑,因此最终不会影响产生氢气的物质的量,正确;
C项,加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应:
CuSO4+Zn===Cu+ZnSO4,产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。
会加快反应速率,与题意不符合,错误;
D项,若加入Na2CO3溶液,会与盐酸发生反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,使溶液中的c(H+)减小,但由于逸出了CO2气体,因此使n(H+)也减小,产生氢气的物质的量减小,不符合题意,错误。
6.(2016·
山西太原调研)用如图所示的实验装置进行实验X和Y时,每隔半分钟分别测定放出气体的体积。
下列选项中可正确表示实验X和Y的结果是( )
实验
所用的酸
X
25mL0.2mol/L
Y
50mL0.1mol/L
由镁和盐酸反应的化学方程式可知,两者反应时镁均过量,因此两者产生等量的氢气,排除了选项C和D。
根据浓度越大,化学反应速率越快的事实可知实验X产生氢气的速率快,体现在图像上即曲线的斜率大,结合以上两点可知选项A符合题意。
7.(2015·
福建高考)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是( )
c/mol·
L-1
v/mmol·
min-1
T/K
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.44
1.08
A.a=6.00
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b<
D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
A.根据表格的数据可知:
温度不变时,蔗糖的浓度越大,水解的速率越快。
根据浓度与速率的变化关系可知:
在328.2K时,蔗糖的浓度每减小0.100mol/L,水解速率减小1.50mmol/(L·
min),所以在温度是328.2K、浓度是0.400mol/L时,水解的速率是a=7.50mmol/(L·
min)-1.50mmol/(L·
min)=6.00mmol/(L·
min),正确。
B.根据表格数据可知:
升高温度,水解速率增大,增大浓度,水解速率也增大,若同时改变反应物的浓度和反应的温度,则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消,使反应速率可能不发生改变,正确。
C.在物质的浓度不变时,升高温度,水解速率增大,降低温度,水解速率减小。
由于在物质的浓度是0.600mol/L时,温度是318.2K时水解速率是3.60mmol/(L·
min),现在该反应的速率是2.16mmol/(L·
min)<
3.60mmol/(L·
min),说明反应温度低于318.2K。
即b<318.2,正确。
D.不同温度时,蔗糖浓度减少,所以速率减慢,但是温度不同,在相同的浓度时的反应速率不相同,错误。
8.利用催化剂可使NO和CO发生反应:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面的表中。
实验编号
T(℃)
NO初始浓度
(mol·
L-1)
CO初始浓度
催化剂的比表
面积(m2·
g-1)
Ⅰ
280
1.2×
10-3
5.8×
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
(1)请填全表中的各空格;
(2)实验Ⅰ中,NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。
请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线,并标明各曲线的实验编号。
(1)
(2)如右图所示:
解析:
(1)在其他量相同的情况下,才能判断变量对反应速率的影响,要验证温度对速率的影响,催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同;
同理,要验证催化剂的比表面积对反应速率的影响,温度、反应物的初始浓度要相同。
(2)Ⅰ、Ⅱ的区别是催化剂的比表面积不同,因此Ⅱ的反应速率较快,但催化剂不影响平衡的移动。
Ⅰ、Ⅲ的区别是温度变化,温度升高,化学反应速率加快,达到平衡的时间缩短,NO转化率降低,故最终Ⅲ中c(NO)较Ⅰ、Ⅱ中c(NO)大。
9.一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为________,X的物质的量浓度减少了________,Y的转化率为________。
(2)该反应的化学方程式为
_______________________________________________。
(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示。
则下列说法符合该图像的是________。
A.t1时刻,增大了X的浓度
B.t1时刻,升高了体系温度
C.t1时刻,缩小了容器体积
D.t1时刻,使用了催化剂
(1)0.079mol·
s-1 0.395mol·
L-1 79.0%
(2)X(g)+Y(g)2Z(g) (3)CD
(1)分析图像知:
Δc(Z)==0.79mol·
L-1,
v(Z)==0.079mol·
s-1;
Δc(X)==0.395mol·
L-1;
Y的转化率a(Y)=×
100%=79.0%。
(2)由各物质转化的量:
X为0.79mol,Y为0.79mol,Z为1.58mol可知,方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2,则化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。
(3)由图像可知,外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。
增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率,A、B错误;
由
(2)中的化学方程式可知,该反应为反应前后气体体积不变的反应,缩小容器体积或增大压强,均可同等程度地增大正、逆反应速率,C正确;
使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率,D正确。
10.某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置,定量探究浓度对反应速率的影响。
(1)为达到本实验的目的,其装置连接顺序为a连________,________连________。
(2)连接好装置后的下一步操作是
(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为
(4)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol·
L-1硫酸和4mol·
L-1硫酸,该小组同学要测定并记录的数据如下表:
加入的试剂
H2的体积(相同条件下)
反应时间
反应速率
1mol·
L-1硫酸
10mL
t1
v1
4mol·
t2
v2
该小组同学通过实验得到的结果是:
v
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