跟踪检测二十含硫物质的转化性质实验探究Word文档下载推荐.docx
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C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4
选C 根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D两项正确;
根据上面分析可知,该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;
该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C项错误。
3.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法正确的是( )
A.反应①说明SO2具有氧化性,反应②说明SO2具有酸性
B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时,则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2
C.反应③④⑤均属于氧化还原反应
D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2
选D A项,反应①中先变蓝后褪色,说明KIO3先转化为I2后再转化为I-,SO2体现还原性,错误;
B项,根据原子守恒,当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时,n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3,错误;
C项,反应④不是氧化还原反应,错误;
D项,利用反应②④,可以吸收SO2并回收利用,正确。
4.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
下列说法正确的是( )
A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率
C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2===H2+2H2SO4+2HI
选C I2和SO2反应生成H2SO4和HI,分离器中为氢碘酸和硫酸的分离,应利用沸点不同蒸馏分离,A错误;
膜反应器中,2HI(g)H2(g)+I2(g),该反应为反应前后体积不变的反应,增大压强有利于提高速率,但不能提高HI的平衡转化率,B错误;
反应器中,I2和SO2反应生成H2SO4和HI,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O===SO+2I-+4H+,在膜分离器中发生反应:
2HII2+H2,反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成碘的量,该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”,C正确;
在反应器中发生反应:
SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4,在膜反应器中的反应为2HII2+H2,将两个方程式相加得:
SO2+2H2O===H2SO4+H2,D错误。
5.(2019·
安徽江淮十校联考)木炭虽性质稳定,但仍可与浓硫酸反应:
2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O,为了验证该反应的所有产物,设计装置如图所示(夹持装置和加热装置略)。
下列有关说法错误的是( )
A.B中所装试剂为无水CuSO4,目的是检验有没有水生成,水只能放在第一步检验
B.为检验有没有SO2,C中试剂可以是品红溶液,也可以是溴水,且这两种试剂的检验都利用了SO2的漂白性
C.D中试剂可以是酸性KMnO4溶液,目的是除去SO2,此反应体现了SO2的还原性
D.E中品红溶液的作用是检验SO2有没有被除尽,F中装澄清石灰水是为了检验有没有CO2
选B 各装置中所装试剂及其作用如表所示:
装置编号
所装试剂
作用
A
木炭和浓硫酸
反应发生装置
B
无水硫酸铜
检验产物中是否有水
C
品红溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液)
检验是否含有二氧化硫
D
酸性高锰酸钾溶液
除去二氧化硫
E
品红溶液
检验二氧化硫是否被除尽
F
澄清石灰水
检验是否含有二氧化碳
C中试剂可以是品红溶液,也可以是溴水,但SO2使品红溶液褪色,体现了SO2的漂白性,SO2使溴水褪色,体现了SO2的还原性,与其漂白性无关。
6.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )
A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊溶液先变红后褪色
C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀
D.用装置丁可吸收尾气,避免污染环境
选A A项,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排除装置中的空气,避免空气中氧气的干扰,正确;
B项,装置乙不能检验分解产物的SO2,产物中有SO3对SO2的检验造成干扰,并且SO2只能使石蕊溶液变红,错误;
C项,SO3易溶于水,当混合气体经过乙时,SO3会被吸收,所以要想检验SO3,应该把乙和丙的位置互换,错误;
D项,装置丁中应该用饱和Na2SO3溶液,错误。
7.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略),下列叙述正确的是( )
A.取反应后D中溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,就能说明SO2具有漂白性
B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;
C装置产生白色沉淀的原因为
BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl
D.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到C中长导管口有明显气泡现象,冷却后液体倒吸,就能判断装置A、B部分气密性良好
选D A项,氯水中的次氯酸具有漂白作用,也可以使品红溶液褪色,不能确定一定为二氧化硫具有漂白性,错误;
B项,二氧化硫易溶于水,比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和较浓硫酸,错误;
C项,C装置中产生的白色沉淀为BaSO4,错误;
D项,检验装置中A、B两部分的气密性,进行的操作是:
关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,观察到B中长导管口有明显气泡现象,冷却后长导管中出现一段水柱,说明该装置气密性良好,正确。
8.中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。
A是一种金属单质,D是一种非金属固体单质。
请回答下列问题:
(1)A、C的化学式分别为A__________,C__________。
(2)F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。
A.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
D.FeO+H2SO4===FeSO4+H2O
(3)写出反应E+H2O2―→F的化学方程式:
__________________________________。
(4)若反应F+D―→E转移电子数为6.02×
1023,则消耗D的质量为________。
由AB―→C,则A为变价金属Fe,B为FeSO4,C为Fe2(SO4)3,由F―→C可推知F为H2SO4,进而推出D为S,E为SO2,故F+D―→E为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O,所以转移1mole-时,消耗S的质量为8g。
答案:
(1)Fe Fe2(SO4)3
(2)C
(3)SO2+H2O2===H2SO4 (4)8g
9.某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质,其化学式为________和________,原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)为验证气体成分,兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2,装置B中加入的试剂为__________,装置C中品红溶液的作用是________________________;
②装置D中加入的试剂为___________________________________________________;
③装置G中可能出现的现象为______________________________________________;
④装置H的作用为________________________________________________________。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO2具有氧化性的实验现象为______________________________________
________________________________________________________________________;
②为验证SO2的还原性,取试管b中充分反应后的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:
向第一份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅱ:
向第二份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
方案Ⅲ:
向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);
试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(1)铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2;
随着反应进行,浓硫酸变稀硫酸,铁与稀硫酸反应产生氢气,故制得的SO2中可能混有的杂质为CO2和H2。
(2)①装置B中加入酸性KMnO4溶液能检验并吸收SO2,若SO2被吸收完全,装置C中品红溶液不褪色;
②装置D中加入澄清石灰水,可检验气体中是否有CO2;
③装置E中浓硫酸可干燥气体,装置F中CuO与H2反应生成H2O,G中无水硫酸铜吸收水蒸气后变蓝色;
④装置H装有干燥剂,其作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响H2的检验。
(3)①Na2S和SO2发生氧化还原反应生成S,故a试管中有淡黄色沉淀生成;
②方案Ⅱ合理,SO2被氧化生成SO,和Ba2+反应生成白色沉淀,据此能证明SO2的还原性,试管b中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO。
(1)CO2 H2 铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2;
随着反应进行,浓硫酸变稀硫酸,铁与稀硫酸反应产生氢气
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