河南省周口中英文学校高三上学期第一次月考化学试题Word文档格式.docx
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D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作
2.2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是()
A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等
3.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()
实验
现象
结论
A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+,无Fe3+
B.向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性:
H2CO3>
C6H5OH
C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS)
D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
4.化学是以实验为基础的学科,化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确的是()
A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞
B.在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时,先检查乙烯气体的纯度
C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人
5.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )
①0.5mol氨气 ②4g氦气 ③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠
A.①④③② B.④③②①
C.②③④①D.①④②③
6.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2L水中含有分子的数目为0.5NA
B.100mL0.2mol·
L-1的FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.02NA
C.1molCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为1NA
D.在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
7.下列指定微粒的数目相等的是()
A.等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数
B.等温等压下,质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数
C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D.物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
8.下列叙述正确的是()
A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的CaCO3
9.化学反应中会出现“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是()
①过量稀硫酸与块状石灰石;
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;
③过量稀硝酸与银反应;
④过量铜与浓硫酸;
⑤浓盐酸与过量的MnO2⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应;
A.③④⑥B.②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤⑥
10.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是()
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.0.1mol·
L-1NaCi溶液中含有的Na+离子数目为0.1NA
B室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
D.常温下,2.24LCl2完全与NaOH溶液反应,转移的电子数目一定为0.1NA
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,32gSO3的体积约为11.2L
B.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
13.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是( )
A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:
2:
3
D.明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物
14.下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是()
A.除去N2中的少量O2,可通过灼热的Cu网后,收集气体
B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子,可用渗析的方法
C.除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸馏的方法
D.重结晶、滴定操作都可用于提纯物质
15.在标准状况下有:
①6.72LCH4;
②3.01×
1023个氯化氢分子;
③13.6g硫B化氢;
④0.2molNH3。
下列对这四种气体相关量的比较不正确的是( )。
A.体积:
②>
③>
①>
④B.密度:
④>
①
C.质量:
④D.氢原子数:
②
16.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:
饱和NaClO溶液的pH约为11)()
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
C.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:
CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO—
D.该消毒液的pH约为12:
ClO-+H2OHClO+OH-
17.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )
A.2L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NA
B.500mL溶液中NO浓度为0.2mol/L
C.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L
D.500mL溶液中NO物质的量为0.2mol
18.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol·
L-1,
c(Cl-)为1.3mol·
L-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加
4mol·
L-1NaOH溶液的体积为( )
A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
三、填空题(本题共有3个小题)
19.(10分)在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg·
cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·
L-1,溶液中含氢氧化钠的质量为mg,该温度下NaOH的溶解度为S。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。
(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。
20.(共16分)回答下列问题(填序号):
(1)下列仪器中:
①漏斗;
②容量瓶;
③蒸馏烧瓶;
④天平;
⑤分液漏斗;
⑥量筒;
⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是______________,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是_________。
(用序号填写)
(2)今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液。
根据题意填空:
A.配制该溶液应选用_________
mL容量瓶。
B.用托盘天平称取________
g固体NaOH。
C.将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中,倒入约250mL蒸馏水,用__________搅拌至完全溶解。
待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀。
E.向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1-2厘米时,改用___________
滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞,摇匀。
如果加水时液面超过刻度线,将使配得的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
F.配制好的溶液__________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶
21.(8分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。
发生的反应体系中共有六种物质:
NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)写全该反应的化学方程式,并用双线桥法标出该反应的电子转移情况:
6NH4C1+4Fe2O3===3N2+6Fe+2FeC13+;
(2)当转移的电子总数为a个时,氮气物质的量变化了bmol,阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)。
(3)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时,
被还原的物质的物质的量为 mol。
22.(12分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知:
多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=(1—)×
100%
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于__________________。
②700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是_______________________。
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_______(填化学式)转化为___________(填化学式)。
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。
Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。
考场学号班级___________姓名____________座位号___________
密封线内禁止答题
周口中英文学校2018-2019学年上期高三摸底考
化学答题卷
第Ⅰ卷
一.单项选择题:
(本题共18小题,每小题3分,共54分。
)
题号
1
2
4
5
6
7
8
9
答案
10
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