届福建省厦门市高三毕业班线上质量检查一理综化学试题解析版Word格式文档下载.docx

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【答案】D

【解析】

【详解】A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A正确；

B.可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；

C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；

D.丝、毛成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成，故D错误；

选D。

2.螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为C5H8O

B.是环氧乙烷的同系物

C.一氯代物有2种（不考虑空间异构）

D.所有碳原子不处于同一平面

【答案】B

【详解】A.根据的结构式，可知分子式为C5H8O，故A正确；

B.同系物是结构相似、分子组成相差若干CH2原子团的化合物，和环氧乙烷的结构不同，不是同系物，故B错误；

C.的一氯代物有、，共2种，故B正确；

D.画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确；

选B。

3.设NA为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是

A.常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×

10-9NA

B.常温下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA

C.向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为

D.6.8gKHSO4晶体中含有的离子数为0.15NA

【答案】C

【详解】A.常温下，pH=9的CH3COONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×

10-5NA，故A错误；

B.氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数小于0.056NA，故B错误；

C.，由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2mol电子，向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为，故C正确；

D.KHSO4固体含有K+、HSO4-，6.8gKHSO4晶体中含有的离子数为0.1NA，故D错误；

选C。

4.实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。

下列有关该实验说法正确的是

A.乙酸乙酯的沸点小于100℃

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

【答案】A

【详解】A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100℃，故A正确；

B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B错误；

C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；

选A。

5.一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

A.非金属性：

X>

W>

Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

【分析】

由W2+可知，W最外层有2个电子；

Z形成1个键，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；

W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成2个键，X是ⅥA族元素；

Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；

Y是B元素；

W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。

【详解】A.W是镁，为金属元素，非金属性：

O>

B>

Mg，故A错误；

B.Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3，H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH-，电离出H+，H3BO3是一元弱酸，故B错误；

C.镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；

D.该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。

【点睛】本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。

6.我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。

下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA

【详解】A.总反应为，由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%，故A正确；

B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为，故B正确；

C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:

1，Na+不能通过交换膜，故C错误；

D.阴极二氧化碳得电子生成CO，碳元素化合价由+4降低为+2，每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA，故D正确；

7.己知：

；

常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]随离子浓度变化的关系如图所示。

A.曲线M表示pOH与1g的变化关系

B.反应的

C.pOH1>

pOH2

D.N2H5Cl的水溶液呈酸性

M、N点==1，M点c（OH-）=10-15、N点c（OH-）=10-6，M点表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；

第一步电离常数大于第二步电离常数。

【详解】A.，所以曲线M表示pOH与1g的变化关系，曲线N表示pOH与1g的变化关系，故A正确；

B.反应表示第二步电离，=10-15，故B正确；

C.pOH1=、pOH2=，，所以pOH1<

pOH2，故C错误；

D.N2H4是二元弱碱，N2H5Cl是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D正确；

故答案选C。

8.草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。

回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为____。

②按照气流从左到右方向，上述装置的连接顺序为a→___→点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。

黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。

（3）依据

（1）和

（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为____（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

【答案】

（1）.洗气瓶

（2）.fg→bc→hi→de→bc（3）.先通入一段时间的氮气（4）.CO（5）.取少量固体溶于硫酸，无气体生成（6）.（7）.（8）.（9）.偏低

（1）①根据图示分析装置B的名称；

②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜、澄清石灰水检验CO，最后用点燃的方法处理尾气；

③用氮气排出装置中的空气；

④CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳；

（2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气；

（3）依据

（1）和

（2），草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水；

（4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2；

（5）亚铁离子消耗高锰酸钾溶液V2mL，则草酸根离子消耗高锰酸钾溶液V1mL-V2mL，由于样品含有FeSO4杂质，所以根据草酸根离子的物质的量计算草酸亚铁晶体样品的纯度。

【详解】

（1）①根据图示，装置B的名称是洗气瓶；

②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜检验CO，再用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，最后用点燃的方法处理尾气，仪器的连接顺序是a→fg→bc→hi→de→bc；

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是先通入一段时间的氮气；

④CO具有还原性，C处固体由黑变红，说明氧化铜被还原为铜，其后的澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则证明气体产物中含有CO；

（2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气，取少量固体溶于硫酸，没有气体放出，则证明是FeO；

（3）依据

（1）和

（2），草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水，反应方程式是；

（4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2，反应的离子方程式是；

（5）25mL样品溶液中亚铁离子消耗高锰酸钾的物质的量是，草酸根离子消耗高锰酸钾的物质的量为，根据方程式，草酸亚铁晶体样品的纯度为；

若配制溶液时Fe2+被氧化，则V1减小，V2不变，测定结果将偏低。

【点睛】本题通过探究草酸亚铁的性质，考查学生实验基本操作和获取信息解决实际问题的能力，明确实验原理与方法是解题的关键，知道草酸、亚铁离子都能被高锰酸钾氧化。

9.利用菱锰矿（主要成分是MnCO3，含少量A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO等）为原料制备MnO2的工艺流程如下：

已知：

①25℃时，

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀pH范围如下：

（1）“除杂1”中加入适量MnO2的作用是____，应调节溶液pH不小于____。

（2）“除杂2”主要目的将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____。

（3）“沉锰”中生成Mn（OH）2'

MnCO3沉淀的离子方程式为____，“母液”经加热等系列操作后可返回“____”工序循环使用。

（4）以MnSO4-（NH4）2SO4为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属锰和MnO2。

离子交换膜a为____，阳极电极反应式为____。

【答案】

（1）.把Fe2+氧化为Fe3+

（2）.5.2