江苏省常州市武进区中考化学专题讲解 常见的酸练习无答案 沪教版文档格式.docx
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1.盐可以看作是由金属元素和酸根组成的。
[特例:
铵盐,由铵根离子和酸根组成]
2.盐在水溶液中都能解离出可导电的阴、阳离子。
盐金属离子(阳离子)+酸根离子(阴离子)
3.盐在水中的溶解性不同(溶解性表附后)
四、酸、碱、盐溶液的导电性
一些溶液之所以能够导电,是因为溶液里解离出可自由移动的离子,通电后,阴、阳离
子定向移动,就形成电流。
溶质自由阳离子+自由阴离子
等
纯水不导电,电解水时加入硫酸或氢氧化钠
【注意】
①溶液的导电性,与单位体积溶液内自由移动离子数目的多少有关,单位体积内自由移动的
离子的数目越多,溶液的导电性越强。
②不论是什么溶液,溶液中阴、阳离子所带的电荷总数一定相等,即整个溶液对外不显电性。
③蒸馏水和乙醇不导电,而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。
这说明,在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。
三、酸碱指示剂
将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴在不同的溶液中,颜色变化如下表所示:
溶液
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
红色
无色
石灰水
蓝色
盐酸
氢氧化钠溶液
食盐水
紫色
酸碱指示剂:
石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂,也简称指示剂,它们能和酸或碱的溶液起作用而显
示不同的颜色。
酸溶液
中性溶液
碱溶液
紫色石蕊试液
变红色
变蓝色
无色酚酞试液
无色(不变色)
板块二 常见的酸
一、盐酸(HCl)
1.物理性质:
HCl气体的水溶液,纯净的盐酸为无色液体,工业盐酸因含杂质(如Fe3+)而显黄色。
盐酸易挥发,瓶口出现白雾,这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,又形成盐酸小液滴的缘故。
所以长期敞口放置的浓盐酸的质量会减少,溶质的质量分数也会减小。
用途:
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等;
人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
硫酸(H2SO4)
纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体,不容易挥发。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%。
密度为1.84g/mL。
2.浓硫酸的性质
(1)浓硫酸的吸水性:
吸水性是指将物质中的水吸走,也就是说物质中有水的存在,是物理变化;
(2)浓硫酸的脱水性:
脱水性是指将原物质中的H、O两种元素按2:
1的原子个数比的比例脱去,是化学变化。
(3)浓硫酸有强腐蚀性
【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
小贴士:
因为浓硫酸具有吸水性,所以常用作干燥剂。
敞口放置的浓硫酸,过一段时间后因为吸收空气中的水蒸气,所以质量会增加,溶质的质量分数因为水的增加会变小。
3.浓硫酸的稀释:
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中,并不断搅拌使产生的热量迅速扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里,如果将水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在浓硫酸的上面,硫酸溶解时放出大量的热不易散失,使水暴沸,带着酸液四处飞溅。
【思考】如果稀硫酸沾在皮肤或衣服上,是否需要进行处理?
为什么?
4.用途:
硫酸是一种重要的化工原料,广泛应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属去锈等方面。
二、其他常见的酸
1.硝酸(HNO3)
①硝酸也是一种常见的酸,显酸性,它和其他酸一样也可以使酸碱指示剂发生相应的颜色变化。
②硝酸和金属反应一般不能得到氢气,所以说制取氢气不能选用硝酸和金属。
2.醋酸(CH3COOH):
一种常见的有机酸
三、酸的通性
1.酸能使酸碱指示剂变色
酸能使紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色。
2.能与较活泼的金属(主要是指排在金属活动性顺序表H前面的金属)反应放出H2。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【注意】浓硫酸具有强氧化性,有些化学反应与酸的通性不同。
如通常不能用浓硫酸和金
属反应来制取氢气。
3.能与金属氧化物反应,这种与酸反应生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
4.能与碱反应生成盐和水,这种反应又被称为中和反应。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
5.能与某些盐反应。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
四、酸根离子的鉴定
1.CO32-的检验:
向溶液中加入稀酸,有大量的气泡生成,并且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则证明溶液中有CO32-的存在
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+2H2O
2.Cl-的检验:
向溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀不溶解,则证明溶液中有Cl-的存在。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
3.SO42-的检验:
向溶液中加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再向沉淀中加入稀HNO3,沉淀不溶解,则证明溶液中有SO42-的存在。
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
例题精讲
【例1】硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物,硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于()
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
【例2】化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时,实验桌上部分药品的摆放情况。
小林取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是()
D.SO3NaHCO3NaOHNa2SO4
【例3】盐酸、硫酸、硼酸、柠檬酸、乳酸、醋酸、乙酰水杨酸等是生活中常遇到的各种酸,你能指认它们吗?
请把它们分别填在下列空格中:
(1)柠檬里含有的酸______________;
(2)牛奶里含有的酸_________________;
(3)食醋里含有的酸______________;
(4)阿司匹林含有的酸_________________;
(5)由胃分泌的帮助消化蛋白质的酸________;
(6)用于汽车电瓶中的酸__________;
(7)医院里用来冲洗眼睛或治疗烧伤的酸_________________。
【例4】完成下列空格,并指出物质的类别(酸、碱、盐、单质、氧化物)
俗称
烧碱
生石灰
化学式
HCl
Ca(OH)2
Hg
NaHCO3
物质名称
碳酸钠
碳酸氢铵
类别
【例5】由Na+、Ca2+、OH-、Cl-、SO42-五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有()
A.二种B.三种C.四种D.五种
知识点:
电离
【例6】下列各组离子属于酸的电离产物的是()
A.H+、SO42-、Na+B.OH-、Ba2+C.H+、NO3-D.Na+、HCO3-
【例7】含少量杂质的工业盐酸样品,经分析知只含有H+、Cl-和Fe3+,则杂质的化学式为,若测得溶液中Cl-与Fe3+的个数比为20:
1,则H+与Cl-的个数比应为。
【例8】在稀硫酸中加入下列哪种固体物质,溶液的导电性会出现如图所示变化的是
A.ZnB.BaCl2C.NaOHD.Ba(OH)2
酸碱指示剂
【例9】小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。
由下表判断,不能做指示剂的是()
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
A
牵牛花瓣
B
胡萝卜
橙色
C
紫萝卜皮
黄绿色
D
月季花瓣
浅红色
黄色
【例10】质量相同、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,滴加2滴紫色的石蕊试液,振荡后溶液的颜色是()
A.红色B.蓝色C.紫色D.无色
【例11】许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液,用稀酸、稀碱和水逐一检验,现象记录如下表。
在水中
牵牛花
万寿菊
玫瑰
绿色
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。
(填植物的名称)
(2)手工制作一朵纸玫瑰花,用pH=12的某种溶液浸泡后晾干,用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上,纸花会变成色。
(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。
【例12】将一大烧杯倒扣在培养皿上,培养皿上所放物质如右图所示。
下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是()
A.Ⅰ处试液变蓝B.Ⅱ处溶液变浑浊C.Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅D.Ⅳ处试纸变红
常见酸的性质
【例13】下列稀释硫酸的操作中,正确的是()
【例14】现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g·
cm-3)配制560g质量分数为14%的稀硫酸时,下列有关叙述正确的是
A.配制稀硫酸时,用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B.配制稀硫酸时,一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C.将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中
D.将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中,并不断搅拌
【例15】据中广网2010年5月3日报道:
中卫市孟家湾
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