安徽省皖中名校联盟届高三化学联考试题含答案文档格式.docx
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A.“所在山洋,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。
B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不没,“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是NO和NO2。
C.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:
“取钢煅作时如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁。
D.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者”,描述了黑火药制作过程。
2.下列说法正确的是()
A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.6gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA
B.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为NA个
C.某温度下,pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
D.常温下,1L0.1mol·
L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性,则溶液含醋酸根离子数0.1NA个
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式:
S2O32-+6H+=2S↓+3H2O
B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C.CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:
Cu2++2NH3·
H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时,3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
5.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=0的溶液:
Na+、I-、NO3-、SO42-
②pH=12的溶液中:
CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液中:
Cl-、CO、NO、NH、SO
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH、Cl-、K+、SO
⑤使石蕊变红的溶液中:
Fe2+、MnO、NO、Na+、SO
⑥中性溶液中:
Fe3+、Al3+、NO、Cl-、
A.②④B.只有②C.①②⑤D.①②⑥
6.现有下列三个氧化还原反应:
①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-
③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O,根据上述反应,判断下列结论中正确的是()
A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入B2
B.氧化性强弱顺序为:
XO4-﹥Z2﹥A3+﹥B2
C.X2+是XO4-的氧化产物,B2是B-的还原产物
D.在溶液中不可能发生反应:
XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O
7.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()
选项
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
CO2
Na2CO3
NaHCO3
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
S
SO3
H2SO4
8.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液
生成白色沉淀
试样已氧化变质
向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液
白色沉淀转化为淡黄色沉淀
相同温度下,KSP(AgCl)>
KSP(AgBr)
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
9.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.用甲装置实验室制取乙炔B.盛有水的乙装置,吸收HCl气体
C.用丙装置测量气体可以减少误差D.用丁装置蒸发MgCl2溶液
10.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是( )
A.SO3B.Fe(OH)3C.FeCl2D.Al(OH)3
11.检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法正确的是( )
A.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,证明有Cl-
B.向某溶液中加稀BaCl2,产生白色沉淀,再加入HCl溶液,沉淀不溶解,证明有SO42-
C.向某溶液中加入稀HCl,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,证明有CO32-
D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,证明含有NH4+
12.常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示,下列说法不正确的是()
A.实验时需后点燃a处的酒精灯
B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl
D.G、H之间应加上D装置
13.已知HX为一元弱酸。
某混合溶液中含有2molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。
往
液中通入2.5molCO2气体,充分反应后,气体全部被吸收,所得溶液中钠盐的量可能为()
A.
B.
C.
D.
NaX
0mol
2mol
1.5mol
1mol
4mol
5.5mol
5mol
14.室温下,将0.10mol·
L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·
L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知:
pOH=-lgc(OH-),下列正确的是()
A.M点所示溶液中可能存在c(Cl-)>
c(NH4+)
B.N点所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3﹒H2O)=c(Cl-)
C.Q点盐酸与氨水恰好中和
D.M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
15.某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。
如果还原1.2×
10-3molXO(OH)2+,需用30mL0.1mol·
L-1的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的物质可能是( )
A.XOB.X2O3C.X2OD.X
16.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况),溶于mg水中,得到质量分数为w、物质的量浓度为cmol/L、密度为ρg/mL的溶液,下列说法正确的是()
A.溶液密度B.物质的量浓度
C.溶液的质量分数D.相对分子质量
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17.(14分,每空2分)海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)步骤I中,粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液,请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:
。
(2)海水提溴,制得1molBr2需要消耗_________molCl2。
步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是。
步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,有关反应的离子方程式为_________。
(3)为了从工业Br2中提纯溴,除去产物中残留的少量Cl2.可向其中加入_________溶液。
(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg,以下方法最合适的是_________(填序号)。
A.B.
C.D.
(5)判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是。
18.(15分,
(1)、
(2)小题每空1分,其余每空2分)臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-。
臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。
(1)NO3-中心原子轨道的杂化类型为___________;
SO42-的空间构型为_____________(用文字描述)。
(2)Fe3+基态核外外层电子排布式为__________________。
(3)臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。
第i步:
CN一转化为OCN-;
第ii步:
OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。
若第ii步转化时,O3与OCN-物质的质量之比为
3∶2,该步反应的离子方程式为。
(4)为测定大气中臭氧(O3)含量,将0℃、1.01×
105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液,使臭氧完全反应;
然后将所得溶液用amLcmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。
(已知:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①O3与KI溶液反应生成两种单质,则反应的离子方程式。
②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外,还需要的玻璃仪器是_____________;
③该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。
空气中臭氧的体积分数为_______。
④甲同学认为在滴定前应微热溶液,以排除溶液中溶解的O3和O2,不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。
19.(10分,
(1)小题每空1分,其余每空2分)钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。
钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质),Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿来制备,工艺流程如下:
(1)Ti位于元素周期表中的位置为。
钛铁矿在预处理时需要进行粉碎,其原因是___________________。
(2)过程①中,铁的浸出率结果如图1所示。
由图可知,当铁的浸出率为80%时,所采用的实验条件是___________________。
(3)过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示,反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是___________。
(4)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式。
(5)由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。
20.(13分,
(1)小题第一个空1分,其余每空2分)醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂,红棕色晶体,易被氧化
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- 安徽省 名校 联盟 届高三 化学 联考 试题 答案
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