江苏省高考化学复习试题仿真卷2版含答案Word下载.docx
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C.16O的原子结构示意图:
D.间羟基苯甲醛的结构简式:
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.铝合金熔点低,可用来制造门窗
B.二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物
C.过氧化钠固体呈淡黄色,可用来作供氧剂
D.硫酸铜溶于水呈酸性,可用来作杀菌剂
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在0.01mol·
L-1Ba(OH)2溶液中:
Al3+、NH、NO、HCO
B.在加入甲基橙显红色的溶液中:
Mg2+、Fe2+、Cl-、NO
C.在含有苯酚的溶液中:
K+、NH、Br-、Fe3+
D.在0.01mol·
L-1盐酸中:
K+、Na+、I-、SO
5.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示配制一定浓度的稀硫酸
B.用图2装置实验室制取氨气
C.用图3装置蒸发饱和食盐水
D.用图4装置制取、收集乙炔气体
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.常温常压下0.1molNa2O2与足量水反应时,转移电子的数目为0.2NA
B.在某温度时,1LpH=7的纯水中含有的H+离子的数目为10-7NA
C.标准状况下,22.4LCl2与足量Fe反应时,转移电子的数目为3NA
D.1L0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO+2H+===H2SiO3↓
B.NH4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应:
Al3++3NH3·
H2O
===Al(OH)3↓+3NH
C.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO===Ag++NO2↑+H2O
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+
4Cl-
8.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,
它们之间的转化关系如右图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,则B为CO
C.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
D.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
9.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,也是Y原子最外层电子数的3倍。
X与Y、Z位于相邻的周期。
A.X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B.元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族
C.Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧
D.原子半径的大小顺序:
r(Z)>r(Y)>r(X)
10.工业上,在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-,装置如图所示,依次发生的反应有:
①CN--2e-+2OH-===CNO-+H2O
②2Cl--2e-===Cl2↑
③3Cl2+2CNO-+8OH-===N2+6Cl-+2CO+4H2O
A.铁电极上发生的反应为Fe-2e-===Fe2+
B.通电过程中溶液pH不断增大
C.为了使电解池连续工作,需要不断补充NaCl
D.除去1molCN-,外电路至少需转移5mol电子
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.下列有关说法正确的是( )
A.为减小酸碱中和滴定的实验误差,锥形瓶必须洗净、烘干后使用
B.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后,都会使溶液中的c(H+)增大
C.已知NaAlO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2
D.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
mol-1,可知100mL0.1mol·
L-1的盐酸与100mL0.1mol·
L-1的氨水混合,放出的热量等于0.573kJ
12.阿维A酯是一种皮肤病用药,可由原料X经过多步反应合成:
下列叙述正确的是( )
A.有机物X与Y互为同系物
B.有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应
C.一定条件下1mol阿维A酯能与8molH2发生加成反应
D.X中有6种化学环境不同的氢原子,Y中有1个手性碳原子
13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A.用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口,有大量白烟,该无机酸一定为盐酸
B.向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤,可除去苯酚
C.向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去,说明SO2具有还原性
D.某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液一定含有SO
14.25℃时,2amol·
L-1次氯酸水溶液中,用NaOH溶液调节其pH(忽略溶液体积的变化),得到c(HClO)、c(ClO-)与溶液pH的变化关系如右图所示。
A.当pH=2时,溶液中c(ClO-)>c(Na+)
B.当c(ClO-)>c(HClO)时,溶液一定呈碱性
C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应
D.当pH=5时,溶液中:
c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2amol
·
L-1
15.一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·
mol-1,测得n(H2)随时间变化如曲线Ⅰ所示。
A.该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是0.375mol·
L-1·
min-1
B.若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2,则平衡时H2的体积分数大于20%
C.若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O(g),则此时反应向正反应方向进行
D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ,则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。
工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·
4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。
(1)酸浸时发生反应的离子方程式为________________;
为提高BaCO3的酸浸率,可采取的措施为________________(任答一点)。
(2)配制TiCl4溶液时,通常将TiCl4溶于浓盐酸,目的是___________。
(3)加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为________________;
可循环使用的物质X是________。
(4)煅烧得到BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物有CO、________和________。
17.(15分)化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用,由丙酮合成G的路线如下:
(1)写出化合物G中含氧官能团的名称__________________________。
(2)反应②的类型为________。
(3)反应①还会得到另一产物H,其分子式为C8H14O2,写出H的结构简式______________________________________________________。
(4)反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I,I为链状结构,分子式为C10H18O4,写出I的结构简式:
_________________。
(5)一分子G消去一分子水可得物质J,写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式:
__________________________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②分子的核磁共振氢谱有2个峰。
(6)以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇,写出合成流程图(无机试剂任用)。
合成流程图示例如下:
CH2===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
18.(12分)高纯硝酸锶[化学式:
Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
(1)工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。
请结合相关信息,补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤:
①取含杂质的硝酸锶样品,________________,搅拌。
②_________________________________________________________。
③将滤渣溶于水中,加略过量铬酸使Ba2+沉淀,静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原,调节pH=7~8,过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2~3,________________,过滤,洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·
2H2O晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。
(2)Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;
在500℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。
取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到5.20gSrO固体和5.08g混合气体。
计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程)。
19.(15分)绿矾(FeSO4·
7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
查询资料,得25℃时有关物质的数据如下表:
饱和H2S
溶液
SnS沉淀完全
FeS开始沉淀
FeS沉淀完全
pH
3.9
1.6
3.0
5.5
(1)操作Ⅱ中,先通入硫化氢至饱和,目的是______________________;
后加入硫酸酸化至pH=2的作用是____________________________。
(2)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
②__________________________。
(3)工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量,测定步骤如下:
a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol·
L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+。
写出该测定过程的离子反应方程式:
_____________________________
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