高三化学选修四化学反应原理第一章化学反应与能量第二节燃烧热 能源能力达标练习题讲解Word文档下载推荐.docx
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C.完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)
=-1453.28kJ·
3、已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
ΔH=-571.6kJ·
mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=-1452kJ·
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
ΔH=-57.3kJ·
下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·
mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·
4、某同学按照课本实验要求,用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL0.55mol•L﹣1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热.下列说法中,正确的是(
)
A.实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.若烧杯上不盖硬纸板,测得的△H将偏小
5、下列关于各图的叙述正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的标准然烧热为△H=-241.8kJ·
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>
A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH
6、已知:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);
△H1=﹣Q1,H2(g)+O2(g)═H2O(g);
△H2=﹣Q2,H2(g)+O2(g)═H2O(l);
△H3=﹣Q3,常温下取体积比为4:
1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温,放出的热量为()
A.0.4Q1+0.05Q2
B.0.4Q1+0.1Q2
C.0.4Q1+0.05Q3
D.0.4Q1+0.1Q3
7、已知两个热化学方程式:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol.
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是()
A.1:
1
B.1:
2
C.2:
3D.3:
2
8、已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g);
△H=﹣393.5kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l);
△H=﹣241.8kJ/mol
欲得到相同的热量,需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为()
A.
2:
3.25
B.12:
C.1:
1D.393.5:
241
9、我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物.点燃时,铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑;
△H<0.关于该反应叙述不正确的是()
A.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
B.该反应瞬间能产生大量高温气体,推动飞船飞行
C.从能量变化上看,该反应是化学能转变为热能和动能
D.反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用
10、在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占体积,且:
C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.35kJ;
CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣282.5kJ
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是()
392.92kJ
B.2489.4kJ
C.784.72kJD.3274.3kJ
11、已知:
醋酸是弱酸,其电离过程的△H>0,而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l);
△H=﹣57.3kI/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:
①稀醋酸;
②浓硫酸;
③稀硝酸,恰好完全反应时的反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是()
△H1>△H2>△H3
B.△H1<△H3<△H2
C.△H1<△H2<△H3
D.△H1>△H3>△H2
12、下列叙述中正确的是()
A.在稀溶液中,1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
B.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
C.在101kPa时,1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则反应放热
二、非选择题
13、
(1)中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50mL0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
从实验
装置上看,图中尚缺少的一种仪器是
。
大烧杯上如不
盖硬纸板,求得的中和热数值将会
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)氧化剂H2O2在反应时不产生污染物,被称为绿色氧化剂,因而受到人们越
越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的
影响。
在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
③
1mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液
(1)实验①和②的目的是________。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示,通常条
件下H2O2稳定,不易分解。
为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法
是________(填一种即可)。
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化
的关系右图所示。
分析该图能够得出的实验结论是________。
Ⅱ.资料显示,某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2
分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。
(1)某同学通过测定O2的体积比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量
________或________比较;
(2)0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时
间的关系如图所示。
解释反应速率变化的原因:
________,计算H2O2的初始物
质的量浓度为________。
(保留两位有效数字,在标准状况下测定)
Ⅲ.
(1)为了加深对影响反应速率因素的认识,老师让甲同学完成下列实验:
在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液
漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸,10s时收集产生的H2体积为50mL
(若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL),用锌粒表示10s内该反应的速
率为______g/s;
(2)根据化学反应速率与化学平衡理论,联系化工生产实际,你认为下列说法
不正确的是________(填序号)。
A.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B.勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C.催化剂的使用是提高原料转化率的有效办法
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
14、用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?
_____(填“能”或“不能”),
其原因是_______________________________________________________。
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是______________________。
实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_______
_____(填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时,放出57.3kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为:
__________________________________。
15、实验室利用如右图装置进行中和热的测定。
①如图装置中,为了酸碱能更充分地反应,应该增加一个
(填玻璃仪器名称);
大烧杯上没有盖上硬纸板,测得的中和热数值将会
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是
(填代号)
A.进行实验时的气温
B.装置的保温隔热效果
C.实验所用酸碱溶液的体积
③如果用0.5
mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”的数值将
(填“偏大”、“偏小”、“不变”);
原因是
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