高考化学大一轮复习练习第4章 常见非金属及其化合物第3讲Word文档下载推荐.docx
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B.酸雨会使土壤、湖泊酸化
C.酸雨形成中不涉及氧化还原反应
D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨
选C。
A.汽车尾气排放的NOx是导致酸雨的原因之一,故A正确;
B.酸雨会导致土壤、湖泊酸化,故B正确;
C.酸雨形成中H2SO3被氧气氧化成硫酸是氧化还原反应,氮氧化物溶于水生成硝酸也是氧化还原反应,故C错误;
D.燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放,俗称钙基固硫,可防治酸雨,故D正确。
3.检验SO2气体中是否混有CO2的方法是( )
A.先通过足量澄清石灰水,再通过足量品红溶液
B.先通过足量饱和NaHCO3溶液,再通过澄清石灰水
C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
A.先通过足量澄清石灰水,二者均反应,不能检验二氧化碳,故A不选;
B.先通过足量饱和NaHCO3溶液,二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,不能检验原气体中是否含有二氧化碳,故B不选;
C.先通过足量NaOH溶液,二者均反应,不能检验,故C不选;
D.先通过足量酸性KMnO4溶液,除去二氧化硫,再通过澄清石灰水,观察是否变浑浊可检验二氧化碳,故选D。
4.SO2与H2S混合生成S和H2O,下列说法正确的是( )
A.SO2的排放是造成酸雨的唯一原因
B.该反应说明SO2具有还原性
C.自然界不存在单质形式的硫
D.在该反应条件下,H2S的还原性强于S的还原性
二氧化硫、二氧化氮都是造成酸雨的原因,A错误;
该反应中二氧化硫作氧化剂,说明具有氧化性,B错误;
在火山口附近存在单质硫,C错误;
D正确。
5.下图有关硫元素循环说法不合理的是( )
A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2,正确;
B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气,正确;
C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应,正确;
D.大气中的硫元素部分转化成亚硫酸,进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里,错误。
6.在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na2S2O3)做定影液,与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag(S2O3)。
该有关过程的离子方程式不合理的是( )
A.H2S2O3溶液显弱酸性的原因是:
H2S2O3H++HS2O
B.Na2S2O3溶液显碱性的原因是:
S2O+2H2OH2S2O3+2OH-
C.Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是:
2S2O+AgBrAg(S2O3)+Br-
D.定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是:
S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O
选B。
A.H2S2O3为二元弱酸,分步电离,以第一步电离为主,故该溶液显弱酸性的原因是:
H2S2O3H++HS2O,正确;
B.Na2S2O3为二元弱酸盐,分步水解,以第一步水解为主,Na2S2O3溶液显碱性的原因应是:
S2O+H2OHS2O+OH-,错误;
C.根据题意知Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是:
2S2O+AgBrAg(S2O3)+Br-,正确;
D.酸性条件下,S2O在酸性条件下发生歧化反应,生成硫、二氧化硫和水,故定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是:
S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O,正确。
7.实验室进行:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,反应因硫酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中硫酸的浓度,探究小组同学设计了4组实验方案(将残余液稀释至1L,每次均量取20mL稀释液进行实验),其中可行的是( )
A.加入足量BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥、恒重,称得固体质量为W1g
B.加入过量的W2gZn充分反应后,过滤、洗涤、干燥、恒重,称得固体质量为W3g
C.加入过量的W4gCaCO3反应停止后,过滤、洗涤、干燥、恒重,称得固体质量为W5g
D.滴入适当指示剂,用已知浓度的NaOH溶液进行滴定,消耗NaOH溶液的体积为VmL
剩余溶液中含有H2SO4、CuSO4,应通过测H+的量来确定剩余H2SO4的量。
C项,CaSO4微溶,造成W5g中含有CaSO4。
8.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:
4(NH4)2SO4===N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中,发现溶液有白色沉淀生成,还有部分气体从溶液中逸出,检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味,溶液中氯化钡恰好完全反应。
下列说法正确的是( )
A.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且
n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶1
B.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且
n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶2
C.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且
n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶3
D.从溶液中逸出的气体只有N2,最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
选A。
SO3+Ba2++H2O===BaSO4↓+2H+
1 1 2
SO2+2NH3+H2O+Ba2+===BaSO3↓+2NH
3 6 3
BaSO3+2H+===Ba2++H2O+SO2↑
1 2 1
SO2+BaSO3+H2O===Ba(HSO3)2
1 1
所以n(BaSO3)∶nBa(SO4)=1∶1,逸出的气体只有N2,溶质有NH4Cl和Ba(HSO3)2。
9.为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂
对实验现象的“解释或结论”错误的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a中溶液褪色
还原性:
SO>
I-
B
b中加硫酸后产生淡黄色沉淀
SO和S2-在酸性条件下发生反应
C
c中滴入酚酞溶液变红,再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
SO+H2OHSO+OH-,所以滴入酚酞变红;
Ba2++SO===BaSO3↓(白色),使水解平衡左移,红色褪去
D
d中产生白色沉淀
Na2SO3溶液已被氧化变质
A项,I2+SO+H2O===2I-+SO+2H+,还原性:
I-;
B项,SO+2S2-+6H+===3S↓+3H2O;
D项,因为加入盐酸酸化的Ba(NO3)2,此时BaSO3会被氧化成BaSO4。
10.锌与100mL18.5mol·
L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1。
下列叙述不正确的是( )
A.反应中共消耗1.8molH2SO4
B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗97.5gZn
D.反应中共转移3mol电子
反应后溶液的pH=1,说明硫酸过量,且反应后硫酸的物质的量为0.05mol,则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×
0.1mol-0.05mol=1.8mol,A正确;
随着反应的进行,硫酸浓度会变稀,可能会生成氢气,所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物,由Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑,不论是生成SO2还是H2都是1molZn产生1mol气体甲,n(Zn)=n(甲)=n(ZnSO4)==1.5mol,则反应中共消耗Zn97.5g,C正确;
反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍,为3mol,D正确;
由硫原子守恒可知n(SO2)=1.8mol-1.5mol=0.3mol,n(H2)=1.5mol-0.3mol=1.2mol,所以SO2和H2的体积比为1∶4,B错误。
11.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。
用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计;
所加试剂均足量)。
下列说法不正确的是( )
A.亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜
B.反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出
C.测定样品质量及③中耗碱量,可测定样品中亚硫酸盐含量
D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水,对测定结果无影响
A.根据信息,亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂,作用是防腐保鲜,故说法正确;
B.Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O,实验目的测亚硫酸盐含量,SO2应全部吸收,因此N2的作用是将生成的气体全部赶出,故说法正确;
C.亚硫酸盐的含量,根据Na2SO3~SO2~H2SO4~2NaOH,求出Na2SO3质量,与样品质量的比值,就是含量,故说法正确;
D.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI,氢氧化钠中和硫酸、氢碘酸,无法求出硫酸的物质的量,即无法计算出含量,故说法错误。
12.探究Cu和浓硫酸的反应,下列装置或操作正确的是( )
A.用装置甲、乙制备和收集SO2
B.用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液
C.用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性
D.用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性
A.Cu与浓硫酸混合加热制取SO2,由于SO2的密度比空气大,所以应该使用向上排空气的方法收集,进气导气管长,出气导气管短,装置乙错误;
B.Cu和浓H2SO4反应后的溶液中,有剩余的硫酸,将溶液稀释时,一般是将溶液加入水中,错误;
C.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色,但是产生的无色物质不稳定,加热会发生分解反应,使物质恢复原来的颜色,错误;
D.用装置甲Cu与浓硫酸混合加热制取SO2;
SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色,但是产生的无色物质不稳定,加热会发生分解反应,使物质恢复原来的颜色,可以用装置丁进行,正确。
13.探究SO2和氯水的漂白性,设计了如下实验,装置如图。
完成下列填空:
(1)棉花上沾有的试剂是NaOH溶液,作用是。
(2)①反应开始一段时间后,B、D两个试管中可以观察到的现象分别是:
B:
,D:
。
②停止通气后,分别加热B、D两个试管,可以观察到的现象分别是:
(3)有同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不理想,产生该现象的原因(用化学方程式表示)。
(4)装置E中用(填化学式)和浓盐酸反应制得Cl2,生成2.24L(标准状况)的Cl2,则被氧化的HCl为
mol。
(5)实验结束后,检验蘸有试剂的棉花含有SO的实验方案是:
取棉花中的液体少许,滴加足量的稀HNO3,再加入几滴BaCl2溶液,出现白色沉淀,该方案是否合理,理由是。
(1)氯气、
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- 高考化学大一轮复习练习第4章 常见非金属及其化合物第3讲 高考 化学 一轮 复习 练习 常见 非金属 及其 化合物