高中化学必修1微专题七二氧化硫和二氧化碳性质的比较与鉴别Word下载.docx
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CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
氧化性
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
CO2+C2CO
还原性
2SO2+O22SO3,二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化
无
漂白性
有
对环境的影响
形成酸雨
引起温室效应
1.(2018·
广州南沙区一中高一期中)同类物质性质相似,SO2和CO2同属于酸性氧化物,性质类似。
下列说法不正确的( )
A.SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3
B.SO2与BaO反应,生成BaSO3
C.SO2与水反应生成H2SO3
D.SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
[答案] D
[解析] SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3,A正确;
SO2与BaO反应,生成BaSO3,B正确;
SO2与水反应生成H2SO3,C正确;
SO2具有还原性,Na2O2具有强氧化性,因此SO2和Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4,D错误。
2.(2019·
湖南株洲检测)下列说法不正确的是( )
A.SO2和CO2均有毒
B.SO2和CO2均能与澄清石灰水反应,并有白色沉淀生成
C.SO2具有漂白性,但通入石蕊溶液中却不能使之褪色
D.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
[答案] A
[解析] 二氧化硫有毒,二氧化碳无毒,A项错误;
二氧化硫和二氧化碳均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀,B项正确;
二氧化硫具有漂白性,但是不能漂白石蕊溶液,C项正确;
二氧化硫具有漂白性,可以使品红溶液褪色,氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性,也能使品红溶液褪色,D项正确。
3.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中,一定能产生沉淀的是( )
选项
甲
乙
丙
A
Cl2
氯化钡溶液
B
HCl
石灰水
C
D
氯化钙溶液
[解析] 在溶液中Cl2可将SO2氧化为SO,进而与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀,将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中,一定能产生沉淀,A符合题意;
若HCl过量,则没有沉淀,B不符合题意;
足量的CO2和SO2组成的混合气体通入丙溶液中,若CO2、SO2过量,则没有沉淀,C不符合题意;
足量CO2和Cl2通入丙溶液中无沉淀生成,D不符合题意。
将SO2通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中无明显现象,因为SO2与BaCl2溶液或CaCl2溶液不反应。
但在强氧化性环境(如氯水、氯化铁溶液等)中,SO2可被氧化为SO,SO与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。
二、混合气体中同时含有SO2、CO2的检验与净化
1.流程设计
流程设计
检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
澄清石灰水
实验现象
褪色
褪色(或变浅)
不褪色
变浑浊
2.实验装置
3.特别提示
当SO2中混有CO2时,不会影响SO2的检验;
当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验,应先检验并除去SO2,再用澄清石灰水检验CO2气体。
4.(2018·
福州八县市协作校高一期中)检验CO2中是否混有SO2气体,可采用的方法是( )
A.先通过NaOH溶液,再通过品红溶液,若品红溶液褪色,则说明混有SO2气体
B.通过澄清石灰水,若变浑浊,则说明混有SO2气体
C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水,若变浑浊,则说明有SO2气体
D.通过酸性KMnO4溶液,若溶液褪色,则说明混有SO2气体
[解析] SO2和CO2通过NaOH溶液均发生反应:
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O,2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,再通过品红溶液不能检测到SO2,A错误;
SO2和CO2通过澄清石灰水都会产生白色沉淀,B错误;
SO2和CO2通过NaOH溶液都可能被吸收完全,也可能均过量,再通过澄清石灰水,若变浑浊,也不能确定混有SO2,C错误;
因为CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色,SO2具有还原性,通过酸性KMnO4溶液,溶液褪色,则说明混有SO2气体,D正确。
5.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体,可采用的方法是( )
A.通过品红溶液
B.先通过氢氧化钠溶液,再通过澄清石灰水
C.通过澄清石灰水
D.先通过酸性高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水
[解析] 二氧化硫能使品红溶液褪色,二氧化碳不能使品红溶液褪色,品红溶液可检验二氧化硫,而不能检验二氧化碳的存在;
二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应;
二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液完全吸收后,再通过澄清石灰水,若有白色沉淀,说明一定含有二氧化碳。
6.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是( )
A.饱和食盐水B.氢氧化钠溶液
C.足量澄清石灰水D.饱和碳酸氢钠溶液
[解析] 二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应,都不能与饱和食盐水反应。
因为亚硫酸的酸性强于碳酸,可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。
7.CO2气体中含有少量SO2,欲得到纯净、干燥的CO2,通过如图所示的洗气瓶,①②两瓶中所装的试剂应该是( )
A.①NaOH溶液;
②浓硫酸
B.①浓硫酸;
②NaOH溶液
C.①饱和NaHCO3;
D.①浓硫酸;
②Na2CO3溶液
[答案] C
[解析] CO2和SO2都是酸性氧化物,通过NaOH溶液,全部被吸收,无法得到CO2,A、B错误;
亚硫酸的酸性强于碳酸,SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2,然后用浓硫酸干燥CO2,C正确;
碳酸钠与CO2反应:
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,会吸收CO2,D错误。
除去二氧化碳中二氧化硫的方法
(1)利用二氧化硫的还原性,用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。
(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强,用饱和碳酸氢钠溶液除去。
三、二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法
1.物理方法
(1)根据气味鉴别:
有刺激性气味的气体是SO2,无气味的是CO2。
(2)根据溶解性鉴别:
同温同压下,将两种气体充满相同的试管,分别倒置于水槽中,试管内进水多的是SO2。
2.化学方法
(1)用品红溶液鉴别:
将两种气体分别通入品红溶液中,能使品红溶液褪色的是SO2。
(2)用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别:
将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中,能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。
(3)用氢硫酸溶液鉴别:
将两种气体分别通入H2S溶液中,出现淡黄色浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。
化学方程式为2H2S+SO2===3S↓+2H2O。
(4)用FeCl3溶液鉴别:
颜色(棕黄色)变浅的是SO2,无明显现象的是CO2。
离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO。
8.能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )
A.澄清石灰水B.品红溶液
C.紫色石蕊溶液D.氯化钡溶液
[答案] B
[解析] 二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,二氧化硫、二氧化碳与水反应的产物都能使紫色石蕊溶液变红,二氧化硫、二氧化碳都不与氯化钡溶液反应,选项A、C、D错误。
9.下列溶液不能鉴别二氧化硫和二氧化碳气体的是( )
A.酸性高锰酸钾溶液B.品红溶液
C.氢硫酸溶液D.氢氧化钡溶液
[解析] 二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀,继续通入二氧化硫或二氧化碳,白色沉淀溶解,氢氧化钡溶液不能鉴别二氧化硫和二氧化碳。
10.下列试剂能用来鉴别二氧化硫和二氧化碳的是( )
A.氢氧化钠溶液B.新制氯水
C.饱和碳酸氢钠溶液D.澄清石灰水
[解析] SO2和CO2都是酸性氧化物,所以都能与NaOH溶液反应且反应都无明显现象,所以NaOH溶液不能用于鉴别二者,A错误;
SO2有较强的还原性,可以使新制氯水褪色,而CO2不能使其褪色,所以新制氯水可以鉴别二者,B正确;
SO2与碳酸氢钠反应生成CO2,现象与CO2通入该溶液时相同,所以饱和碳酸氢钠溶液不能用于鉴别二者;
CO2、SO2均可与澄清石灰水反应且反应现象相同,因此澄清石灰水不能用于鉴别二者,D错误。
11.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题:
(1)装置B中加入的试剂是
,作用是
。
(2)装置C中加入的试剂是
,
作用是
(3)装置D中加入的试剂是
(4)实验时,装置C中应观察到的现象是
[答案]
(1)品红溶液 检验SO2
(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅(写褪色不正确)
[解析] 检验SO2用品红溶液,吸收SO2用酸性KMnO4溶液,检验CO2用澄清石灰水;
在检验CO2之前,必须除尽SO2,因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊。
装置C的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以酸性KMnO4溶液颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
12.某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分,将该气体通入澄清石灰水中,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入,发现浑浊又变澄清。
由此该小组同学对气体的成分提出猜想。
提出猜想
猜想1:
;
猜想2:
猜想3:
为了验证猜想,该小组同学设计如下实验进行探究。
实验探究
该小组同学按如图所示连接装置,将气体从a端通入。
(1)B中盛放的溶液应该是
(填字母)。
a.NaCl溶液b.酸性KMnO4溶液
c.盐酸d.澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是
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- 高中化学必修1微专题七 二氧化硫和二氧化碳性质的比较与鉴别 高中化学 必修 专题 二氧化硫 二氧化碳 性质 比较 鉴别