赣州市十六县市届高三第二学期期中联考理综化学图片版文档格式.docx
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古代制墨,多用松木烧出烟灰作原料,故名松烟墨。
烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物,烟遇冷而凝固生成烟炱,烟炱有松烟炱和油烟炱之分。
松烟墨深重而不姿媚,油烟墨姿媚而不深重。
松烟墨的特点是浓黑无光,入水易化。
“凡松烟造墨,入水久浸,以浮沉分清悫”,颗粒小的为胶粒,大的形成悬浊液。
D正确。
8.【答案】A
【解析】由于32gS8与S6()的混合物中含硫为1mol,则该混合物中含1molS-S键,故A正确。
1L0.1mol·
L−1H2C2O4溶液含C2O42-离子数小于0.1NA,因为草酸是弱电解质,部分电离出C2O42-,故B错误。
密闭容器中2molNO与2molO2充分反应,这是一个平衡反应,转移的电子数小于4NA,由于NO不足,更小于8NA,故C错误。
在标准状况下,22.4L氯气与甲烷混合气体,光照时充分反应,由于无法知道氯气、甲烷各为多少量,所以生成HCl分子数无法计算。
故D错误。
9.【答案】B
【解释】A选项中如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体,因为硫酸铜晶体是蓝色的。
A错误。
B选项,现象与结论均正确。
C选项,ZnS与稀硫酸反应生成H2S,H2S+SO2→S+H2O,出现硫单质固体;
所以现象与解释均不正确,C错误。
D选项,NaHSO3溶液显酸性,酚酞溶液就会褪色,现象与解释是矛盾的。
D错误。
10.【答案】A
【解析】利托那韦(Ritonavir)结构中含有肽键、酯基,或在酸碱条件下都能水解,A正确。
由于两个苯环没有对称,一氯取代物有6种,B错误。
结构中有5个甲基,C错误。
由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成,所以1mol该结构可以与10molH2加成,D错误。
11.【答案】C
【解析】从图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极,b极是原电池的正极,为了形成闭合电路,以硫酸水溶液作为电解质溶液,A正确。
b为正极,充电时就接正极,B正确。
d膜左右池都有硫酸水溶液,不需要质子交换膜,只是防止高分子穿越,所以为半透膜,C错误。
a极是负极,酚失去电子变成醌,依据电荷守恒以H+的个数判断电子数目,D正确。
12.【答案】D
【解析】观察正离子结构,Z失去一个电子后,可以成3个共价键,说明Z原子最外面为6个电子,由于Z位于第三周期,所以Z为S。
负离子结构为,Y成一个共价键,为-1价,不是第三周期元素,且原子序数大于X,应为F(当然不是H,因为正离子已经有H);
X得到一个电子成4个共价键,说明其最外层为3个电子,为B。
A.离子半径F-<
S2-,所以Y>
Z错误。
B.氢化物的稳定性:
F是非金属性最强的元素,有BH3<
HF,所以X>
Y错误。
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
H3BO3(弱酸)<
H2SO4(强酸),所以X>
Z错误。
D.化合物A中,X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构。
见上面分析,故D正确。
13.【答案】D
【解析】OA各点显酸性,则c(H+)>
c(OH-),依据电荷守恒得到:
c(B-)>
c(Na+),A选项正确。
C至D各点溶液中,C点浓度为0.05mol·
L-1,C之后加入的c(NaOH)为0.1mol·
L-1,导电能力依次增强,B选项正确。
C选项定性分析:
氢氧化钠溶液滴入20mL时达到终点,pH>
7,HB为弱酸,O点pH>
1。
C选项定量分析过程如下:
B点有c(B-)=c(Na+)=19.9×
10-3×
0.1÷
(20×
10-3+19.9×
10-3)
B点有c(HB)=(20.0×
10-3-19.9×
10-3)×
B点有c(B-)/c(HB)=199
B点有K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×
10-7×
199=1.99×
10-5
HB为弱酸,C选项正确。
D选项计算过程如下:
C点为刚好反应完全的时候,此时物质c(NaB)=0.05mol·
L-1
B-水解常数为Kh=10-14/(2×
10-5)=5×
10-10
B-水解生成的c(OH-)===5×
10-6mol·
C点c(H+)=2×
10-9mol·
L-1,C点pH=9-lg2=8.7
D选项错误,符合题意。
【化学大题评分注意点:
1、答案为“<
”或“>
”,如果写成“小于”或“大于”,不扣分;
2、答案为“A、B、C或D等”,如果写成“1、2、3或4等数字形式”,不扣分;
3、如果试题给定了反应条件,书写方程式时没有写出反应条件,不扣分;
4、热化学方程式的系数,可以扩大或缩小,但整体需正确,不扣分】
26.(14分)
【答案】
(1)(蛇形)冷凝管(2分);
CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O(2分)
(2)双氧水的转化率(利用率)(2分);
过滤(2分)
(3)C(2分)
(4)仪器5“油水分离器”水面高度不变(2分)
(5)(2分,其他正确形式不扣分)
【解析】
(5)I2+2S2O==2I−+S4O
由得失电子守恒、元素守恒可知:
“O-O”~I2~2S2O
12
0.05V1·
10-30.1V1·
10-3
双氧水与高锰酸钾反应,由得失电子守恒可知:
5H2O2~2KMnO4
52
0.05V2·
10-30.02V2·
mL的样品中含有n(CH3COOOH)=(0.05V1·
10-3—0.05V2·
10-3)mol,利用c=可得到答案。
27.(15分)
(1)温度过高,氯化物进入烟尘逃逸,导致产率降低(或温度过高,会发生其他副反应,导致产率降低)(2分,答对其中1条即可)
(2)Na2SO4(2分)
(3)AgCl+2NH3·
H2O====Ag(NH3)2Cl+2H2O(2分)
(4)①(2分);
②432(2分,答“432g”不扣分);
③氨浸;
氯化焙烧(2分,答案无先后次序)
(解析:
氨气进入氨浸;
氯化钠进入氯化焙烧)
(5)使少数杂质固体进入浮渣,提高了银的纯度(答到前后任意一点均可得2分)
(或进一步去除杂质,提高纯度)(答到前后任意一点均可得2分);
电解(1分)
【解析】略
28.(14分)
(1)①C(2分);
②<
(2分);
③33.3(2分。
答“1/3”得1分)
【解析】A(g)+B(g)C(g)+M(g)
起始量:
nn00
反应量:
xxxx
平衡量:
(n-x)(n-x)xx
x2/(n-x)2=0.25,
x/(n-x)=0.5,
x/n=1/3,故A的转化率为33.3%。
(2)B(2分)
【解析】富勒烯的生成时间很快,典型的是毫秒级,在所有的合成技术中得到的C60的量比C180的量大得多。
这句话的完整理解是“单位时间内生成C60的量多——速率快”,即活化能小得多,同时生成物能量不会一样。
(3)2HCHO(g)+O2(g)2CO(g)+2H2O(g)(2分,不标明状态不扣分,写成分数形式不扣分);
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)(2分,不标明状态不扣分);
放热(2分,答“ΔH<0”不扣分)
35.(15分)
(1)
3s3p(2分)
(2)<
(1分);
三角锥(1分);
三角双锥(1分)
(3)①sp3(2分);
C(1分)
②黑磷>
红磷>
白磷(1分);
黑磷相当于石墨,属于混合晶体;
红磷和白磷都是分子晶体,红磷是大分子,白磷是小分子,分子量越大,范德华力越大,熔沸点越高;
所以熔点高低顺序为黑磷>
白磷。
(2分。
如果回答不全,按点给分,得分点是“混合晶体1分”,“红磷高于白磷1分”)
(4)(0.500,-0.090,0.402)(其他合理答案也可以,2分);
8(2分)
【解析】第一层:
1+1=2;
第二层:
1+1+1+1=4;
第三层:
1+1=2,共8个。
36.(15分)
(1)氨基(1分);
羧基(1分)(不分前后顺序)
(2)ClCOOC2H5(2分)
(3)取代反应(2分。
答“酯化反应”得1分)
(4)C10H9N2O2F(2分,元素顺序不同不扣分)
(5)(2分)
(6)3(2分)
(7)(3分,每步1分。
其他合理路线且为3步的,不扣分;
如果超过3步则扣分,多一步扣1分)
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