届高考化学一轮复习学案第2章 化学物质及其变化章末综合检测二Word文档格式.docx
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②中HT为单质;
③中水银为纯净物(单质)。
所以选D。
2.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展,如刘禹锡的《浪淘沙》:
“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈。
美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )
A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物
B.淘金原理与化学上的萃取一致
C.雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cm
D.由沙子到计算机芯片发生了还原反应
A.金的化学性质稳定,常以单质的形式存在于自然界中,“沙中浪底来”指的是金单质,故A错误;
B.沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多,在水的冲击下沙粒被水流带走,而金就留在容器里,不是萃取原理,故B错误;
C.雾属于胶体,分散质粒子的直径范围应该是10-9~10-7m(1~100nm),故C错误;
D.沙子的主要成分为二氧化硅,计算机芯片为硅单质,硅的化合价从+4价变为0价,化合价降低,发生了还原反应,故D正确。
3.下列叙述与胶体的性质无关的是( )
A.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸,开始产生红褐色沉淀,后来沉淀逐渐溶解并消失
B.当日光从窗隙射入暗室时,观察到一束光线
C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷
选C。
C项为复分解反应,与胶体性质无关。
4.(2020·
惠州模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项
离子方程式
评价
A
将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe2++4Cl-+I2
正确;
Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化
B
1mol·
L-1NaAlO2溶液和2.5mol·
L-1HCl溶液等体积均匀混合:
2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O
AlO与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3
C
将过量SO2通入NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO
说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
酸式盐与碱反应生成正盐和水
选B。
A项中还原性I->
Fe2+,1molCl2只能氧化2molI-;
C项中SO2与ClO-会发生氧化还原反应;
D项中NaOH足量时,Ca2+与HCO的化学计量数之比为1∶2。
5.(新题预测)在室温下,下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使石蕊变蓝的溶液:
K+、Na+、AlO、OH-
B.加入铝粉产生气体的溶液:
Cu2+、Mg2+、HCO、Cl-
C.使甲基橙变红的溶液:
K+、Fe2+、SO、NO
D.1mol·
L-1Al3+溶液中:
H+、Fe3+、NO、HCO
选A。
A项,使石蕊变蓝的溶液应为碱性,各离子均能稳定存在,正确;
B项,加入铝粉产生气体的溶液,可能为酸性或碱性,在酸性溶液中,HCO不能稳定存在,在碱性溶液中,Cu2+、Mg2+、HCO均不能稳定存在,错误;
C项,使甲基橙变红的溶液应为酸性,H+、Fe2+、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;
D项,H+与HCO不能大量共存,Al3+、Fe3+与HCO因发生相互促进的水解反应也不能大量共存,错误。
6.(2020·
揭阳一模)下列说法中正确的是( )
A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
B.水泥、玻璃、青花瓷、玛瑙都属于硅酸盐产品
C.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
丝、羽毛的主要成分为蛋白质,燃烧产物除CO2和H2O外,还有含氮物质,A项错误;
玛瑙的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐产品,水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品,B项错误;
碳纤维是一种新型无机非金属材料,C项正确;
雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,D项错误。
7.(2020·
武汉部分市级示范高中十月联考)下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )
Ⅰ
Ⅱ
将少量SO2通入Ba(OH)2溶液
将过量SO2通入Ba(OH)2溶液
将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合
将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合
将少量SO2通入Ba(OH)2溶液生成亚硫酸钡沉淀,将过量SO2通入Ba(OH)2溶液生成亚硫酸氢钡,无沉淀生成,A错误;
将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水可以用同一离子方程式表示:
Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH,B正确;
将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液,发生反应为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液,发生反应为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-,C错误;
将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合,离子方程式为Ba2++SO===BaSO4↓,将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合,生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为Ba2++SO+Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓+BaSO4↓,二者的离子方程式不同,D错误。
8.(2020·
吕梁模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<
x<
4;
M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子),常温下,它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质,转化过程如图所示。
下列有关该转化过程的叙述不正确的是( )
A.MFe2Ox表现了还原性
B.若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1,则x=3.5
C.在处理废气过程中,每处理含1molNO2的废气,将转移4NA个电子
D.SO2的还原性大于MFe2Ox
由信息可知,MFe2Ox能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质,则氧化物为氧化剂,MFe2Ox为还原剂,表现了还原性,A正确;
MFe2O4与H2反应生成MFe2Ox,若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1,根据氧元素守恒,则x=3.5,B正确;
NO2转化为单质,N元素化合价降低4价,转移4个电子,则每处理含1molNO2的废气,将转移4NA个电子,C正确;
MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为单质,则SO2为氧化剂,MFe2Ox为还原剂,所以SO2的还原性小于MFe2Ox,D错误。
9.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑
关于反应①②的说法正确的是( )
A.反应①②中的氧化剂分别为Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3molFeS时,转移6mol电子
C.反应②说明高温下C的氧化性比Sb强
D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
反应①中Sb2S3含有的元素化合价不变,氧化剂是氧气,反应②中Sb4O6中锑元素的化合价由+3价降低为0价,Sb4O6是氧化剂,A错误;
反应①中化合价升高的元素只有铁元素,由0价升高为+2价,每生成3molFeS,转移电子为3mol×
2=6mol,B正确;
反应②中C是还原剂,Sb是还原产物,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,说明高温下C的还原性比Sb强,C错误;
生成4molSb时,反应②中C是还原剂,需要6molC,需要1molSb4O6,反应①中Fe是还原剂,生成1molSb4O6,需要6molFe,故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol∶6mol=1∶1,D错误。
10.(2020·
西安模拟)已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
A.10mol B.11mol
C.12molD.13mol
由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知,Cu(IO3)2中,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,I元素的化合价由+5价降低为0价,则Cu(IO3)2为氧化剂,所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×
(2-1)+2mol×
(5-0)=11mol。
11.(新题预测)下列说法正确的是( )
A.还原性:
Fe>
Cu,则电解FeCl3和CuCl2混合溶液时,阴极放电顺序为Cu2+、Fe3+
B.含1molK2S的溶液中加入一定量的稀硝酸,若氧化产物S和SO的物质的量之比为2∶3,此时转移电子数为5.6NA(NA表示阿伏加德罗常数)
C.根据强酸制弱酸原理,反应Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4不能发生
D.“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2H2O,转移1mol电子时生成1molAg2S
氧化性Fe3+>
Cu2+,放电顺序应为Fe3+、Cu2+,A错误;
1molK2S对应的氧化产物为0.4molS和0.6molSO,转移电子的物质的量为0.4mol×
2+0.6mol×
8=5.6mol,即5.6NA,B正确;
强酸制弱酸原理只适用于复分解反应,而Cl2与SO2的反应为氧化还原反应,故可以发生,C错误;
分析化合价可知关系式Ag2S~2e-,转移1mol电子时生成0.5molAg2S,D错误。
二、非选择题(本题包括4小题,共34分)
12.(6分)Ⅰ.下表是生产生活中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。
编号
①
②
③
④
名称
绿矾
醋
苏打
酒精
主要
成分
FeSO4
CH3COOH
Na2CO3
CH3CH2OH
⑤
⑥
⑦
⑧
铜导线
蔗糖
烧碱
铁锈
Cu
C12H22O11
NaOH
Fe2O3
(1)请你对表中①~⑧的主要成分进行分类:
属于盐的是________,属于电解质的是________,属于非电解质的是________。
(填编号)
(2)写出②与⑦反应的离子方程式:
__________________________________,少量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________________________。
Ⅱ.(3)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴
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