高考化学复习 考点15 元素周期律和元素周期表练习Word文件下载.docx
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W>
X
B.阴离子的还原性:
Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y<
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
4.(2015·
江苏化学,5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、Y、W
5.(2015·
天津理综,7)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在周期表中的位置是________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):
________>
________;
比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>
________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:
________________________________________________________________________。
(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
________________________________________________________________________
(5)上述元素可组成盐R:
zx4f(gd4)2。
向盛有10mL1mol·
L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·
L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:
①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
②写出m点反应的离子方程式:
③若在R溶液中改加20mL1.2mol·
L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。
1.(2014·
课标全国Ⅰ,10)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数:
X>Y>Z
B.单质沸点:
C.离子半径:
X2->Y+>Z-
D.原子序数:
2.(2014·
广东理综,23)
甲~辛等元素在周期表中的相对位置如右表。
甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是(双选)( )
A.金属性:
甲>
乙>
丁
B.原子半径:
辛>
己>
戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
3.(2014·
上海化学,6)今年是门捷列夫诞辰180周年,下列事实不能用元素周期律解释的只有( )
A.碱性:
KOH>NaOHB.相对原子质量:
Ar>K
C.酸性HClO4>H2SO4D.元素的金属性:
Mg>Al
4.(2014·
海南化学,2)下列有关物质性质的说法错误的是( )
A.热稳定性:
HCl>HIB.原子半径:
Na>Mg
C.酸性:
H2SO3>H2SO4D.结合质子能力:
S2->Cl-
5.(2013·
天津理综,3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
6.(2013·
江苏化学,10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>
r(Z)>
r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
7.(2013·
重庆理综,3)下列排序正确的是( )
H2CO3<C6H5OH<CH3COOH
B.碱性:
Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C.熔点:
MgBr2<SiCl4<BN
D.沸点:
PH3<NH3<H2O
8.[2014·
福建理综,23
(1)
(2)]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
9.(2014·
海南化学,13)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。
回答下列问题:
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族,其单质可采用电解熔融________的方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________。
(填化学式)
(3)气体分子(mn)2的电子式为________。
(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
10.[2014·
天津理综,7
(1)
(2)(3)]元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是________。
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________,氧化性最弱的简单阳离子是________。
(3)已知:
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化
合物
共价化
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是:
______________________________;
制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________________________________________
11.[2013·
天津理综,7]X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;
Q与X同主族;
Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________________。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________________。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
AB(在水溶液中进行)
其中,C是溶于水显酸性的气体;
D是淡黄色固体。
写出C的结构式:
D的电子式:
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为________________________;
由A转化为B的离子方程式为________________________________________________________________________。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:
A、B浓度均为0.1mol·
L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是______________________________________________;
常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有________________________。
114.81.(2014·
上海长宁区期末,3)铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。
元素周期表中铟的数据见右图,下列说法完全正确的是( )
A.铟元素的质量数是114.8
B.铟元素的相对原子质量是114
C.铟元素是一种主族元素
D.铟原子最外层有3个能量相同的电子
山东潍坊期末,4)下列说法错误的是( )
A.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
B.Na和Cs属于ⅠA族元素,Cs失电子的能力比Na强
C.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D.同周期元素(0族元素除外)从左到右,原子半径逐渐减小
北京东城区期末,2)下列排列顺序不正确的是( )
H2O>
NH3>
PH3
Si>
Na>
O
CsOH>
KOH>
NaOH
D.失电子能力:
K>
Mg
河南岳阳质检)应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( )
①铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ②气态氢化物的稳定性HF大于HCl ③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
A.①③B.②④C.①④D.②③
5.(2014·
南京三次模拟,9)下表为部分短周期元素
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