版高考化学一轮复习 专题3 微观结构与物质的多样性 第二单元 元素周期律 元素周期表学案 苏教版Word文档下载推荐.docx
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把最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序,从上至下排成的纵行。
4.元素周期表的结构
5.元素周期表中的特殊位置
(1)分区
①分界线:
沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线,即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置:
分界线左面为金属元素区,分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质:
既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。
(2)过渡元素:
元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素。
(3)镧系:
元素周期表第6周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系:
元素周期表第7周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)超铀元素:
在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
结构巧记口诀
横行叫周期,现有一至七,四长三个短,第7尚不满。
纵列称为族,共有十六族,一八依次现①,一零再一遍②。
一纵一个族,Ⅷ族搞特殊,三纵算一族,占去8、9、10。
镧系与锕系,蜗居不如意,十五挤着住,都属ⅢB族。
说明 ①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ;
②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
题组一 同一主族相邻周期元素原子序数的关系(或同一周期相邻主族元素原子序数的关系)
1.
(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是_________________________________________。
(2)若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素,原子序数分别为m和n,则m和n的关系为________(用m表示)。
答案
(1)x+2、x+8、x+18、x+32
(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29
解析
(1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32;
同一主族中乙的原子序数可以是x+2、x+8、x+18、x+32。
(2)对于第1、2、3周期,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数只相差5,而对于第4、5周期来说,由于存在过渡元素,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差15;
而对于第6、7周期来说,由于存在镧系和锕系元素,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
2.若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期),A、B所在周期分别有m种和n种元素,A的原子序数为x,B的原子序数为y,则x、y的关系为________________(用x表示)。
答案 y=x+m或y=x+n
解析 当A、B在ⅠA族和ⅡA族时,y=x+m;
当A、B在ⅢA~ⅦA族时,y=x+n。
题组二 由位置判断元素原子序数间的关系
3.如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之和为( )
A.5x+10B.5x
C.5x+14D.5x+16
答案 A
解析
4.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是( )
Y
X
Z
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a
B.Y的原子序数可能为a-17
C.Z的原子序数可能为a+31
D.X、Y、Z一定为短周期元素
答案 D
题组三 考查元素周期表的整体结构
5.结合如图所示元素周期表,回答下列问题:
(1)表中所列元素,属于短周期元素的有____________(填字母,下同),属于主族元素的有________________________________________________________________________;
g元素位于第________周期________族;
i元素位于第________周期第________族。
(2)f元素位于第________周期第________族,请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量:
____________________________。
答案
(1)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 3 0 4 ⅡB
(2)3 ⅥA
1.元素周期表结构中隐含的两条规律
(1)同周期主族元素原子序数差的关系
①短周期元素原子序数差=族序数差。
②两元素分布在过渡元素同侧时,原子序数差=族序数差。
两元素分布在过渡元素两侧时,4或5周期元素原子序数差=族序数差+10,6周期元素原子序数差=族序数差+24。
③第4、5周期的第ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11,第6周期为25。
(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系
①ⅠA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
②ⅡA族和0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32。
③ⅢA~ⅦA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32。
2.强化记忆元素周期表的结构
考点二 元素周期律及应用
1.定义
元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2.实质
元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
3.具体表现形式
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
离子半径
阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)>r(阳离子)
性质
化合价
最高正化合价由+1→+7(O、F除外)负化合价=-(8-主族序数)
相同最高正化合价=主族序数(O、F除外)
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
4.元素金属性强弱的比较
(1)结构比较法:
最外层电子数越少,电子层数越多,元素金属性越强。
(2)位置比较法
(3)
5.元素非金属性强弱的比较
最外层电子数越多,电子层数越少,非金属性越强。
6.元素周期表、元素周期律的应用
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如:
金属性Mg>Al、Ca>Mg,则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2(填“>”、“<”或“=”)。
②推测未知元素的某些性质
已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2难溶;
再如:
已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近,如:
Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方,如:
F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找,如:
Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
题组一 多角度判断元素在周期表中的位置
角度一:
用“原子序数”推导元素
1.
(1)56号元素位于第________周期________族。
(2)114号元素位于第________周期________族。
(3)25号元素位于第________周期________族。
答案
(1)6 ⅡA
(2)7 ⅣA (3)4 ⅦB
角度二:
用“化合价”推导元素
2.用“元素符号”填空
(1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是__________。
(2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________。
答案
(1)H、C、Si
(2)S
角度三:
用“族与周期的关系”推导元素
3.用“元素符号”填空(前20号元素)
(1)主族序数与周期数相同的元素有________。
(2)主族序数是周期数2倍的元素有________,3倍的元素有________。
(3)周期数是主族序数2倍的元素有________,3倍的元素有________。
答案
(1)H、Be、Al
(2)C、S O (3)Li、Ca Na
题组二 元素金属性、非金属性的准确判断
4.
(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:
Cl-<S2-
(2)有三种金属元素A、B、C,在相同条件下,B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强;
若将A、C相连后投入稀硫酸中,发现C表面有明显气泡产生。
则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。
答案
(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨
(2)B>A>C
解析
(1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关,所以①不符合题意;
氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系,所以②也不符合题意,其他均符合题意。
(2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强,可判断失电子能力:
B>A;
又根据A与C形成原电池,C作正极,可判断失电子能力:
A>C,故三种金属元素的原子失电子能力:
B>A>C。
题组三 微粒半径大小的比较及应用
5.比较下列微粒半径大小,用“>”或“<”填空
(1)Na________Mg________Cl
(2)Li________Na________K
(3)Na+________Mg2+________Al3+
(4)F-________Cl-________Br-
(5)Cl-________O2-________Na+________Mg2+
(6)Fe2+________Fe3+
答案
(1)> >
(2)< < (3)> > (4)< <(5)> > > (6)>
6.已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( )
A.原子序数:
D>C>B>A
B.原子半径:
B>A>C>D
C.离子半径:
C3->D->A2+>B+
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