学年山东省潍坊市普通高中高一下学期模块检测化学试题Word文档下载推荐.docx
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A.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
B.除短周期外,其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于其族序数
5.一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不再变化B.X的分解速率与Y的消耗速率相等
C.反应容器中Y的质量分数不变D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX
6.等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系,其中正确的是
7.下列各项比较错误的是
A.原子半径:
O<S<NaB.酸性强弱:
H2SiO3<H2CO3<H2SO4
C.稳定性:
PH3>H2S>HClD.碱性强弱:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
8.将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中SO均向铜片移动D.产生气泡的速率甲比乙快
9.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列叙述错误的是
A.从左到右,元素周期表中的第15列为ⅤA族
B.ⅡA族某元素的原子序数为x,则与它同周期ⅢA族元素的原子序数可能为x+25
C.ⅥA族元素,随原子半径增大,对应气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.53号元素位于周期表中第五周期ⅦA族
10.原子序数小于18的四种元素的简单离子:
aA2+、bB+、cC2-、dD-,具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A>
B>
D>
CB.离子半径:
C2->
D->
B+>
A2+
C.原子序数:
d>
c>
b>
aD.原子的最外层电子数目:
C
11.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示,其中正确的是
12.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素,它们的主要化合价和原子半径如下表所示:
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
主要化合价
+1
+2
-2
-1
-1、+7
原子半径/nm
0.134
0.154
0.130
0.073
0.071
0.099
下列说法错误的是
A.①的单质加热时能与④的单质化合B.②的单质常温下可与水剧烈反应
C.③与⑤可以形成离子化合物D.⑥的单质具有漂白性
13.现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
Y
M层电子数与K层电子数相同
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
下列说法正确的是
A.Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水
B.T与氢形成的化合物中不可能含非极性键
C.Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Y的反应要剧烈些
D.X和Y两元素之间可能形成共价键
14.下列装置不能完成相应实验的是
A.甲可用于制备氨气B.乙可除去CO2中少量的SO2杂质
C.丙可探究S、C、Si的非金属性强弱D.丁可分离CCl4萃取碘水后的分层液体
15.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡,反应速率随时间变化如图所示。
由图得出的结论正确的是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.反应物浓度:
a点小于b点
D.Δt1=Δt2时,SO3的产量:
a~b段小于b~c段
16.下列实验能达到实验目的的是
选项
实验
实验目的
A
将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中,振荡后加入少量CCl4振荡、静置
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气
比较镁、铝的金属性强弱
测定相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的pH
比较氯、硫的非金属性强弱
D
将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中,观察燃烧时的焰色
比较钠、钾的金属性强弱
2017-2018学年度第二学期普通高中模块检测
高一化学2018.4
1.第II卷共4页,用碳素笔将答案答在答题纸上。
2.答卷前将答题纸上的项目填写清楚。
题号
17
18
19
20
21
总分
得分
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
17.(10分)
(1)有下列物质:
①He②N2③CaO④H2O⑤MgCl2KOH
NaHCO3。
其中只含共价键的是(填序号,下同);
既含有共价键又含有离子键的是;
属于共价化合物的是。
(2)下列变化中,不需要破坏化学键的是______(填序号)。
A.NO2转化为N2O4B.加热氯酸钾使其分解
C.碘升华D.氯化钠溶于水
(3)写出下列物质的电子式:
①H2O:
;
②KOH:
。
18.(10分) 已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数
依次增大。
A元素原子形成的简单阳离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
E元素与D元素同主族;
E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。
(1)写出元素符号:
A______,D______。
(2)画出E的阴离子的结构示意图:
(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为
________________________________________。
向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到。
(4)将9gB单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1L1mol·
L-1NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的离子是。
19.(11分) 一定温度下,容积为2L的密闭容器内,M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示:
(1)该反应的化学方程式是 。
(2)反应开始至t2min末,N的反应速率为 。
(3)在图上所示的三个时刻中, (填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态,此时
v(正) v(逆)(填“>
”“<
”或“=”),达到平衡状态时,平均反应速率v(N)∶v(M)=。
(4)若M、N均为气体,则下列可以判断该反应达到平衡状态的是 (填序号,下同)。
①生成1molM的同时,消耗2molN
②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
③混合气体中各物质的浓度保持不变
④混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比
⑤t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡
(5)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率的是 。
A.升高温度B.降低压强C.减小M的浓度D.将反应容器体积缩小
20.(13分) 如图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:
大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。
现欲利用上述药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答下列问题:
(1)选用A装置可制取的气体有,
选用B装置可制取的气体有。
(2)标号①、②的仪器名称分别为、。
(3)写出利用上述药品制取氨气的化学方程式。
若要制得干燥氨气,可选用下列干燥剂中的(填序号)。
a.生石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷
(4)检查C装置气密性的操作方法是。
(5)装置C中发生反应的离子方程式为,
若C中有14.6gHCl被氧化,将生成的气体全部通入足量的KI溶液中,产生单质碘的质量为g。
21.(14分) 下表是元素周期表中的一部分:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
2
E
F
H
J
3
G
I
根据A-J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 。
(2)最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的是 。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中,最稳定的是 。
(4)B、D、H三种元素的离子半径由大到小的顺序排列为_____________(用离子符号表示)。
(5)B的氧化物与E的氧化物反应可生成单质,写出反应的化学方程式:
,
元素F的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式:
__________________。
(6)B、I元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是:
____________________________________________________________________。
高一化学参考答案2018.4
选择题(本题包括16小题,1~6题每小题2分,7~16题每小题3分)
1.C2.B3.B4.C5.B6.A7.C8.D9.C10.B11.C12.D13.C14.B15.D16.A
17.(10分)
(1)②④;
;
④(每空2分)
(2)C(2分)(3)①②(每空1分)
18.(10分)
(1)H O (每空1分)
(2)(2分)
(3)N2+3H22NH3(2分) 溶液变红色 (2分)(4)CO、HCO、Na+(2分)
19.(11分)
(1)2NM(2分)
(2)(2/t2)mol·
L-1·
min-1(2分)
(3)t3 = 2∶1(每空1分)(4)②③(2分)(5)A、D(2分)
20.(13分)
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