初三下学期化学知识点总结文档格式.docx
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H2SO3
(7)氢硫酸:
H2S
(8)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH
(10)纯碱:
Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:
Na2CO310H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
NaHCO3也(叫小苏打)
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO45H2O
(13)铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇:
CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇:
C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6C冰醋酸)CH3COOH(CH3CO醋酸根离子)具有酸的通性
(17)氨气:
NH3(碱性气体)
(18)氨水、一水合氨:
NH3H2O为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
(19)亚硝酸钠:
NaNO2(工业用盐、有毒)四、常见物质的颜色的状态
1.白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、
Na2CO3NaCI、无水CuS04铁、镁等绝大部分金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)
2.黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuOMn02Fe3O4;
KMn04为紫黑
色。
3.红色固体:
CuFe2O3(红棕色)、HgO红磷▲硫:
淡黄色▲Cu2(OH)2CO为绿色
蓝矾(又叫胆矾):
蓝色N02:
红棕色气体
4.溶液的颜色:
凡含Cu2+勺溶液呈蓝色;
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱):
1盐:
白色J:
CaC03BaC03溶于酸)AgCI、BaS04不溶于稀HN03)等
2碱:
蓝色J:
Cu(0H)2红褐色J:
Fe(0H)3白色J:
Mg(OH)2
6.
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3SO2HCI(皆为无色)
⑵无色无味的气体:
02H2N2CO2CH4C0剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸硝酸醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的,气体:
CO液体:
CH30H固体:
NaN02、CuS04可作杀菌
剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
五物质的溶解性
1.盐的溶解性
含有钾钠硝酸根铵根的物质都溶于水;
含CI的化合物只有AgCI不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2.碱的溶解性
溶于水的碱有:
氢氧化钡氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(OH)2)注意:
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。
如:
Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO等
3.绝大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水-酸)绝大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水-碱)
六、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气
4.天然存有最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15.最早利用天然气的是中国。
16中国煤炭基地在:
山西省。
17最早使用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用)。
18最早发现电子的是英国的汤姆生
19最早得出空气是由N2和02组成的是法国的拉瓦锡。
七、解题技巧和说明
(一)推断题解题技巧看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1.常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2.一些特殊物质的颜色:
见四
3.常见一些变化的判断:
1白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaS04、AgCl(就这两种物质)
2蓝色沉淀:
Cu(0H)2、CuC03
3红褐色沉淀:
Fe(0H)3
Fe(0H)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成
Fe(0H)3红褐色沉淀;
4沉淀能溶于酸并且有气体(C02)放出的:
不溶的碳酸盐;
5沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱。
4.酸和对应的酸性氧化物的联系:
1酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
C02+2Na0H==Na2C03+H20(H2C03+2Na0H==Na2C03+2H20)S02+2K0H==K2S03+H20
H2S03+2K0H==K2S03+2H20
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:
(各元素的化合价不变)CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5.碱和对应的碱性氧化物的联系:
1碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:
(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
3不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
(二)解实验题看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
1.实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
1除水蒸气可用:
浓流酸、CaCI2固体、碱石灰、无水CuS04并且能够检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色-蓝色)、生石灰等;
2除CO2可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无C02)NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
3除HCI气体可用:
AgN03容液(可检验出杂质中有无HCI)、石灰水、NaOH溶液、KOH容液;
除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方:
1防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、COCH4咸用COH2还原CuOFe2O3之前,要检验气体纯度。
2防暴沸:
稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
3防中毒:
实行相关有毒气体(如:
COSO2NO2的性质实验时,在通风厨中实行;
并要注意尾气的处理:
CO点燃烧掉;
SO2、NO2用碱液吸收。
4防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理:
1酸流到桌上,用NaHCO冲洗;
碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
2沾到皮肤或衣物上:
I.酸先用水冲洗,再用3~5%NaHCO冲洗;
II.碱用水冲洗,再涂上硼酸;
皿.浓硫酸应先用抹布擦去,再做第I步。
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
(1)制02要除的杂质:
水蒸气(H20)
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:
水蒸气(H20)、氯化氢气体(HCI,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
(3)制C02要除的杂质:
水蒸气(H20)、氯化氢气体(HCI)
除水蒸气的试剂:
浓流酸、CaCI2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)生石灰、无水CuS04并且能够检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色-蓝色)等;
除HCI气体的试剂:
AgNO溶液(并可检验出杂质中有无HCI)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH容液(或固体);
[生石灰、碱石灰也能够跟HCI气体反应]
5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
(1)有CO的验证方法:
(先验证混合气体中是否有CO2有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象:
黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
(2)有H2的验证方法:
(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO仲。
黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
(3)有CO2的验证方法:
将混合气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变浑浊。
6.设计实验
(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤-实验现象-结论
1将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯,烧杯内壁有小水珠生成,证明蜡烛有氢元素。
2在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊,证明蜡烛有碳元素。
(2)试设计一个实验来证明C02具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤-实验现象-结论-图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里,点燃蜡烛,再
沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。
证明CO2具有
不支持燃烧和密度比空气大的性质。
7.解题:
计算题的类型有
a.相关质量分数(元素和溶质)的计算
b.根据化学方程式实行计算
c.由a和b两种类型混合在一起计算
(1)溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数二溶质的质量/溶液的质量x100%
(2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量x100%
(3)混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数二某化合物的质量/混合物的质量x100%
(4)混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数二某元素的质量和/混合物的质量X100%
或:
某元素质量分数二化合物的质量分数X该元素在化合物中的质量分数
(5)解题技巧
a.审
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- 初三 下学 化学 知识点 总结