1992年高考全国卷化学试题Word格式文档下载.docx

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A．H2OB．Cl2C．NH3D．CCl4

极性键；

非极性分子

4．下列晶体中，不属于原子晶体的是

A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石

A

原子晶体

5．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

C

pH试纸的使用

二、选择题（每小题2分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；

若正确答案包括两个选项，每选对一个给1分，但只要选错一个，该小题就为0分。

6．在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的

A．质子数B．质量C．原子数D．体积

A、D

质子数、质量数

7．用NA表示阿佛伽德罗常数。

下列说法正确的是

A．1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NA

B．标准状况（0℃，101.3千帕）下，22.4升氯气中所含的氯原子数为NA

C．16克氧气中所含的氧原子数为NA

D．18克水所含的电子数为8NA

A、C

阿伏伽德罗常数及其应用

8．最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。

A．C60是一种新型的化合物

B．C60和石墨都是碳的同素异形体

C．C60中含离子键

D．C60的分子量是720

B、D

足球烯

9．用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个。

下列关于R的描述中正确的是

A．R的氧化物都能溶于水

B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3

C．R都是非金属元素

D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应

短周期元素推断

10．下列物质容易导电的是

A．熔融的氯化钠B．硝酸钾溶液

C．硫酸铜晶体D．无水乙醇

A、B

导电性

11．在某温度下反应ClF（气）＋F2（气）ClF3（气）＋268千焦，在密闭容器中达到平衡。

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低

化学平衡；

温度对平衡移动的影响

12．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为

A．3：

1B．1：

3C．1：

2D．2：

1

氧化还原反应；

物质的量浓度计算

13．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

C、D

金属活动性顺序

14．用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是

A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

电解；

pH

15．若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是

（A）B．S2－C．D．Cl－

B、C

弱电解质水解

16．等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba（OH）2溶液后，溶液的pH值等于

A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0

pH的计算

17．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3（气）和Cl2气）恰好完全反应。

若反应产物只有N2（气）和NH4Cl（固），则反应前后容器中压强比应接近于

A．1：

11B．11：

1C．7：

11D．11：

7

气体摩尔体积计算

18．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：

＋H＋=CO2↑＋H2O

B．把金属铁放入稀硫酸中：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．硫化钠水解：

S2-+2H2O=H2S↑+2OH－

离子方程式的书写

19．合成氨反应为：

3H2＋N22NH3，其反应速率可以分别用νH2、νN2、νNH3

（摩/升·

秒）表示，则正确的关系式是

A．νH2=νN2=νNH3B．νN2=3νH2

C．νNH3=νH2D．νH2=3νN2

反应速率的计算；

合成氨

20．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。

若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是

A．XYB．X2YC．X2Y3D．X2Y5

元素推断

21．已知丁基共有四种。

不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有

A．3种B．4种C．5种D．6种

同分异构体

三、选择题（每小题3分，共18分.每小题只有一个选项符合题意。

22．设计了四种制备气体的方案：

①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；

②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；

③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；

④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。

不宜采用的方案有哪些?

A．只有①和②B．只有②和③

C．只有③和④D．①②③④

气体的制备方案

23．不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：

①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2（SO4）3；

②Al2（SO4）3、盐酸、BaCl2、K2CO3

A．只有①组可以B．只有②组可以

C．两组都可以D．两组都不可以

物质的鉴定和鉴别

24．相同温度、相同摩尔浓度的四种溶液：

①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是

A．④>

①>

③>

②B．①>

④>

②

C．①>

②>

④D．④>

pH的计算和比较

25．用1升1.0摩／升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中的和的摩尔浓度之比约是

3B．2：

1C．2：

3D．3：

2

物质的量浓度计算和比较

26．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO（气）+O2（气）=2CO2（气）+566千焦

CH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）+890千焦

由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2912千焦B．2953千焦C．3236千焦D．3867千焦

热化学能的计算

27．在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气。

则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是

2B．1：

3C．1：

4D．1：

6

物质的量计算

第Ⅱ卷

原子量H1C12N14O16Na23S32

四、（本题包括2小题，共11分）

28．（2分）Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu。

现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。

简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。

取少量该红色产物放入稀硫酸，（振荡）若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；

若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。

Cu2O的鉴定

29．（9分）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。

这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。

进行此实验，所用的仪器及导管如图。

根据要求填写下列空白：

（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是。

（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是。

（3）仪器①的橡皮塞上应有个孔，原因是。

（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有现象。

（5）实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H2O2来配制，其具体配制方法是。

（6）实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是。

（1）③②⑤

（2）②⑤⑥④①

（3）2，使瓶内外压强相等

（4）冒气泡

（5）用量筒量取33（或34）毫升30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67（或66）毫升水（或加水稀释至100毫升），搅拌均匀

（6）ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O

实验仪器的使用和注意事项；

装置连接；

实验设计；

离子方程式的书写；

溶液的配制

五、（本题包括4小题，共10分）

30．（2分）配平下列化学方程式：

3（NH）2PtCl63Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑

氧化还原反应化学方程式的配平

31．（2分）气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。

请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。

配位键

32．（2分）在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有（填数字）个碳原子，每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是（填角度）。

6（1分）109°

28′（或109.5°

分子构型和键角

33．（4分）某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、

等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

根据实验结果：

（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。

答：

。

（2）写出沉淀D的分子式：

（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：

（1）含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。

（2）Fe（OH）3

（3）2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+

或+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+

Ba2+、Ca2+的鉴定；

Al及其化合物的性质及反应；

六、（本题包括3小题，共12分）

34．（4分）卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。

其实质是带负电的原子团（例如OH