学年河北省邯郸市高一上学期期末考试化学试题 Word版Word格式.docx

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2.下列关于水的净化、使用的说法，错误的是

A.ClO2可用于自来水消毒

B.用自来水配制AgNO3溶液，可能造成溶液浑浊

C.活性炭吸附性强，可除去水中的异味

D.饮用天然矿泉水属于纯净物

3.CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A.①转化时所加试剂可以是稀硫酸

B.向NaOH溶液中通人过量CO2可实现②转化

C.⑤转化时溶液中可能出现沉淀

D.⑥的转化条件可以是加热

4.下列说法错误的是

A.金刚石和石墨是同一种物质

B.稀有气体，的最外层电子数为8

C.等质量的和中所含中子数相同

D.和互为同位素

5.若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.26gZn与足量盐酸反应，生成H2分子的数目为0.8NA

B.14gN2和CO的混合气体中含有的电子数目为7NA

C.标准状况下，2.24LH2O所含分子数目为0.1NA

D.500mL0.1mol·

L-1Na2SO4溶液中含有Na+数目为0.05NA

6.下列关于钠的用途说法错误的是

A.利用钠单质制取过氧化钠时，钠单质为还原剂

B.钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂

C.工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质

D.高压钠灯可发出透雾能力较强的黄光

7.向沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色，将此液体加入到浑浊的水中，静置后水变澄清。

A.FeCl3溶液中分散质粒子直径小于1nmB.红褐色液体是FeCl3胶体

C.铁盐净水利用了胶体的吸附性D.浑浊的水属于分散系，其中水是分散剂

8.Cl2和SO2的水溶液均具有漂白性，但是将二者等物质的量混合通入水中，所得溶液不具有漂白性，下列说法错误的是

A.干燥的Cl2无漂白性

B.SO2漂白过的品红溶液加热时能恢复原色

C.混合后所得溶液的酸性强于混合前

D.SO2有毒，不能用作食品添加剂

9.下列离子在溶液中能够大量共存的是

A.无色溶液中：

B.强酸性溶液中：

C.强碱性溶液中：

D.含有的溶液中：

10.下列说法正确的是

A.贮存Cl2的钢瓶应贴有

B.在实验室里，钠需要保存在煤油中

C.稀释浓H2SO4时，需要沿玻璃棒将水加入到浓H2SO4中并不断搅拌

D.NaOH溶液可用于实验室中除去CO尾气

11.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A.用甲装置加热KClO3和MnO2的混合物制取O2

B.用乙装置分离MnO2和KCl

C.用丙装置蒸发KCl溶液获得KCl晶体

D.用丁所示操作检验NaCl溶液中是否混有KCl

12.下列离子方程式书写错误的是

A.锅炉水垢（主要成分CaCO3）溶于盐酸：

B.醋酸与氢氧化镁反应：

C.稀硫酸和氢氧化钡溶液完全反应：

D.84消毒液（主要成分NaClO）与浓盐酸混合：

13.海水中蕴含着大量的氯、溴、碘、镁等元素，下列说法错误的是

A.向粗盐溶液中滴加适量NaOH溶液可除去Mg2+杂质

B.四氯化碳可用于萃取溴水中的溴单质

C.适量补充碘元素可以预防甲状腺肿大

D.镁单质是优质的耐高温材料

14.下列关于物质检验的说法正确的是

A.为排除其他离子的干扰，检验时应先向样品溶液中滴加HNO3进行酸化

B.将某固体样品和消石灰在研钵中研磨时产生刺激性气味的气体，则样品中含有

C.向某溶液中滴加AgNO3溶液时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl-

D.某布料在点燃时产生烧焦羽毛的气味，则该布料为棉麻制品

15.已知硫化亚铁（FeS）为难溶于水的黑色固体。

利用下图实验装置探究含硫化合物的相互转化。

将甲、丙中少量稀硫酸分别滴加到固体上，两容器中均产生无色气体，片刻后在集气瓶乙中有淡黄色固体生成。

下列说法正确的是

A.甲、丙中盛放稀硫酸的容器名称是长颈漏斗

B.由实验可知的酸性弱于

C.容器丙中反应的离子方程式为

D.尾气吸收装置可以是盛有浓硫酸的洗气瓶

二、选择题：

本题包括5个小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。

16.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均小于20，W和Y的最外层电子数都是其电子层数的2倍，W和X同周期且相邻，Z有4个电子层。

下列说法错误的是

A.W的一种单质可用于切割玻璃

B.Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱

C.X的原子半径小于W

D.Y的一种氧化物属于温室气体

17.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂。

利用如图装置完成Na2O2性质探究实验，证明Na2O2可作供氧剂。

A.①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸

B.③中主要反应的化学方程式为

C.④中的试剂是澄清石灰水

D.检验⑤中气体的方法是将试管口靠近酒精灯火焰，产生爆鸣声

18.利用废铜屑制取CuSO4溶液有两种途径：

途径Ⅰ：

Cu+2H2SO4（浓）CusO4+SO2+2H2O①

途径Ⅱ：

2Cu+O22CuO②

CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O③

A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：

1

B.反应②的现象是红色粉末逐渐变成黑色

C.反应①中CuSO4既是氧化产物又是还原产物

D.制取等物质的量的CuSO4时，途径Ⅰ消耗的H2SO4多于途径Ⅱ

19.工业提取碘的一种流程如图所示，下列说法错误的是

A.浸泡时适当加热能促进含碘物质的溶解

B.将浸泡液碱化、过滤，所得滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝

C.流程中的氧化剂可使用H2O2

D.碘单质易升华，需密封保存

20.实验室需要配制500mL0.1mol·

L-1NaOH溶液，下列说法错误的是

A.需要用托盘天平称量2.0gNaOH固体

B.容量瓶使用之后需用蒸馏水洗净，并在磨口塞处夹一小片纸

C.烧杯中的NaOH溶液需冷却后再转移至容量瓶中

D.若定容时俯视刻度线会造成配得溶液浓度偏小

第Ⅱ卷非选择题部分（共50分）

三、非选择题：

本题包括5个小题，共50分。

21.（10分）随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）d在元素周期表中的位置是，f的原子结构示意图是。

2）z、d的常见单质分别与H2化合时，较困难的是（填化学式），生成的化合物中稳定性较强的是（填化学式）。

（3）g的氧化物中属于酸性氧化物的是。

（4）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物能发生反应，反应的离子方程式是。

（5）不慎将体温计摔碎后，有水银洒落在地面上，可用g单质处理，反应的化学方程式是。

22.（10分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

实验室中利用如图装

置（部分装置省略）制备KClO3。

已知：

氯气与KOH溶液在加热的条件下反应生成KClO3。

（1）a中反应的离子方程式为。

（2）b中的试剂为饱和食盐水，作用是。

（3）c中采用的加热方式是。

c中反应的化学方程式为。

（4）d仪器的名称是_____，若缺少d，造成的影响是________（任意答出1条）。

23.（10分）1861年比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，这种方法叫做氨碱法，也叫索尔维制碱法，其工艺流程如图所示。

乳

（1）向氨盐水中通入CO2时，反应的化学方程式为。

（2）操作Ⅰ的名称是。

（3）废液中含有的溶质是（填化学式）。

（4）流程中可以循环使用的物质是（填化学式）。

（5）列举纯碱的一种用途。

24.（10分）硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。

（1）早在1000多年前，我国就已采用加热CuSO4·

5H2O或FeSO4·

7H2O的方法来制取硫酸。

CuSO4·

5H2O的俗称是。

（2）目前工业制备硫酸主要采用接触法，以黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。

①设备甲的名称是，原料黄铁矿（FeS2）中S的化合价是。

②接触室中反应的化学方程式是。

③吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是。

（3）尾气中的SO2可用氨水吸收，反应的化学方程式为。

（4）钢材进行电镀之前，可用浓硫酸洗净其表面的铁锈，相比于稀硫酸和盐酸，浓硫酸的优点是。

25.（10分）盐酸是重要的化工原料。

工业上采用电解饱和食盐水制得的H2、Cl2，二者相互反应生成HCl，将HCl溶于水得到盐酸。

（1）电解饱和食盐水时，反应的离子方程式是。

（2）若将标准状况下224LHCl溶于适量水制得质量分数为36.5%的浓盐酸，则需要水的体积为_____mL（水的密度按1g·

cm-3计算）。

（3）若

（2）问中浓盐酸的密度为1.19g·

cm-3，则其溶质的物质的量浓度为mol·

L-1。

（4）若用（3）问中浓盐酸稀释获得500mL1mol·

L-1稀盐酸，需要浓盐酸的体积为mL（计算结果取整数）。

高一化学参考答案

题号

1

2

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4

5

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7

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15

16

17

18

19

20

答案

C

D

B

A

CD

1.C解析：

KNO3和K2S在水溶液中电离出金属阳离子和酸根，均属于盐，A项正确;

S、C、N2三种单质属于非金属单质，B项正确;

钠燃烧生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应生成O2，使燃烧更加剧烈甚至发生爆炸，C项错误;

该反应中S、N、C的化合价均发生了变化，所以是氧化还原反应，D项正确。

2.D解析：

ClO2可用于自来水消毒，A项正确;

自来水通常使用Cl2、ClO2等含氯消毒剂进行消毒，水中会残留Cl-，用自来水配制AgNO3溶液，可能会因为生成AgCl沉淀造成溶液浑浊，B项正确;

活性炭具有较大的比表面积，吸附性强，可除去水中