实验化学练习题及答案Word下载.docx
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B.用蒸馏的方法制取蒸馏水
C.用过滤的方法除去食盐水中的硫酸钠
D.分液时,分液漏斗中的液体全部从下口放出
【解析】
A.酒精和水互溶,则不能用酒精萃取碘水中的碘,一般选择苯或四氯化碳作萃取剂,故A错误;
B.蒸馏是把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来,故B正确;
C.分离不溶物和溶液可用过滤的方法,食盐水中的硫酸钠是易溶物质,不能利用过滤方法除去硫酸钠,故C错误;
D.为防止液体污染,分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故D错误。
类型二、混合物分离和提纯的常用方法
例2.电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42―杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。
某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
请回答以下问题:
(1)操作a的名称是____________,所用玻璃仪器是______________________________。
(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的沉淀,则试剂甲为________溶液。
(3)在第Ⅴ步中,加入试剂丁直到溶液无明显变化时,写出此过程的化学方程式_________________________________________________________________。
【思路点拨】先看问题再分析实验过程,问题对于实验过程的分析有一定的提示作用,比如
(2)中加入过量试剂甲后生成了两种大量的沉淀,经分析,能让Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42―中有两种离子沉淀的只有OH-,由此判断试剂甲是一种碱,除去了Mg2+、Fe3+,还有Ca2+、SO42―有待除去。
除去Ca2+用CO32-,除去SO42―用Ba2+,同时为了除去引入的过量的Ba2+,确定了除去Ca2+、SO42―的顺序为先用Ba2+除去SO42―,再用CO32-除去Ba2+、Ca2+。
因此,可以知道液体H的主要成分为NaOH、Na2CO3和NaCl。
【答案】
(1)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯
(2)NaOH
(3)HCl+NaOH==NaCl+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
(1)把泥沙等不溶性杂质与溶液分离的操作是过滤,过滤操作中所需玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯。
(2)过入试剂甲后生成两种沉淀,分析杂质离子必然是Mg(OH)2和Fe(OH)3,所以甲为NaOH。
(3)液体H中有过量的NaOH和Na2CO3,应加入盐酸可将其除去。
【总结升华】看似比较大的实验题,往往问题都设在一些小的基本操作,所以做好此类题要注意两点:
其一要从宏观把握整个实验方案,其二是准确规范地表述基本操作。
【变式1】关于粗盐提纯的下列说法正确的是()
A.溶解粗盐时,应尽量使溶液稀些,防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩有少量液体时,停止加热利用余热将液体蒸干
D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
【答案】C
【变式2】
(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。
(2)除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液为(填溶质的化学式)__________________。
【答案】
(1)溶解过滤
(2)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl
类型三、物质的量——化学计算的桥梁
例3.下列说法正确的是()
A.物质的量是物质所含微粒的数量
B.阿伏加德罗常数是人们规定的数,没有单位
C.H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和
D.标准状况下,H2的摩尔体积为22.4L·
mol-1
【思路点拨】本题考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积四个概念的理解,除对相关概念要深刻理解外,还应特别注意其单位。
【答案】D
【解析】物质的量是一个物质量,表示含有一定数目粒子的集合体,其单位为摩尔,A错误;
阿伏加德罗常数是人们规定12g12C中含有的碳原子数,其单位为mol―1,B错误;
单位物质的量的物质所具有的质量,其单位为g·
mol―1,H2的质量单位一般用g,C错误;
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,单位为L·
mol―1,在标准状况下Vm=22.4L·
mol―1,D正确。
【总结升华】对于概念的理解,应抓住处延,认真分析其内涵,要善于辩析概念。
【变式1】下列叙述错误的是()
A.0.012kg的12C所含的原子数为6.02×
1023
B.1molH2O中含有2molH和1molO
C.2molNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol·
L―1
D.1L2mol·
L―1NaOH溶液中含有NaOH2mol
【答案】:
C
类型四、阿伏加德罗定律及其应用
例4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.2gH2所含的原子数目为NA
B.标准状况下,22.4L水中含有水分子数为NA
C.常温下,1L0.1mol·
L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―数为0.2NA
D.常温常压下,11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA
【思路点拨】根据物质的量与阿伏加德罗常数、与物质的量浓度、与气体的体积的关系解答,注意说法、数字等细节性问题。
【答案】C
【解析】2gH2的物质的量为1mol,1molH2中含有的原子数为2NA,A错误;
标准状况下,水为液态,22.4L水不是1mol,所含分子数也就不是NA,B错误;
1L0.1mol·
L―1的MgCl2溶液中含n(MgCl2)=1L×
0.1mol·
L―1=0.1mol,含Cl―的物质的量n(Cl―)=0.1mol×
2=0.2mol,C正确;
常温常压下11.2LCH4不是0.5mol,所以所含H原子的物质的量不是2mol,D错误。
【总结升华】此类题的解决一定要以物质的量为核心,其解题基本模式为:
题中条件某粒子的物质的量n某粒子的粒子数nNA。
其中要注意由n到nNA过程中的粒子变化;
另外一定特别注意使用22.4L的某个倍数时,粒子物质的量一定要遵循气体摩尔体积的适用条件和范围。
【变式1】在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是
A.同温度、同体积的N2和O2B.同压强、同体积的H2和CH4
C.同质量、不同密度的N2和COD.同体积、同密度的CO2和N2
C
类型五、物质的量浓度在化学实验中的应用
例5.化学实验中经常需要用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。
设洗后烧杯内残留“自来水”为1mL,用20mL蒸馏水洗2次后,烧杯中残留的“自来水的浓度”为原来的()
A.B.C.D.无法计算
【思路点拨】残留自来水的体积为1mL,加入蒸馏水的体积为20mL,这样溶液的总体积为21mL,同样,第二次洗涤时溶液的总体积也为21mL。
【解析】自来水和蒸馏水的密度都可以看成是1g/mL,设原自来水的溶质质量分数为x,第一次冲洗后所残留溶液的质量分数为x/21,第二次冲洗后所残留溶液的质量分数为x/441,所以烧杯中残留的“自来水的浓度”为原来的1/441。
【总结升华】本题可用于解释为什么洗涤时采用用少量水分多次洗涤的方法,因为洗的次数越多,物质就越纯净。
类型六、有关物质的量浓度的计算
例6.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;
如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气体,则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为()。
A.B.C.D.
【思路点拨】Ba2++SO42-=BaSO4↓,NH4++OH-NH3↑+H2O,根据方程式中的数量关系,再运用电荷守恒计算。
【解析】由于产生cmolNH3,则必定有cmolNH4+,使SO42-完全沉淀需bmolBa2+,因此SO42-有bmol。
根据电荷守恒:
2c(SO42-)=c(NH4+)+3c(Al3+),
则,。
【总结升华】本题的立足点是有关物质的量浓度的计算,要注意反应中的定量关系和电荷守恒的应用。
【典型例题】
例1.下列实验能达到目的的是()。
A.在容量瓶中加一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
【思路点拨】运用化学实验的基本方法逐项分析各选项的说法是否正确,特别是要注意对实验操作的描述是否准确。
【答案】B
【解析】一定浓度溶液的配制不能直接在容量瓶中进行溶解和稀释,A错;
过滤时不可搅拌漏斗中液体,以免划破滤纸,C错;
用盐酸除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质时引入了新的杂质NaCl,D错。
【总结升华】此类题型宜采用逐项分析法。
【变式1】下列实验操作与安全事故处理错误的是()
A.使用温度计测量烧杯中的水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处,手持试管夹长柄末端,进行加热
C.将浓硫酸放入容量瓶中,然后加水稀释制取稀硫酸
D.把玻管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,缓慢旋进塞孔中
(1)操作a的名称是____________,所用玻璃仪器是________________________________。
(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的沉淀,则试剂甲为________溶液。
(3)在第Ⅴ步中,加入试剂丁直到溶液无明显变化时,写出此过程的化学方程式________________。
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