硅及其化合物+合金与金属复习教案Word文件下载.docx
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下列关于硅的说法不正确的是()
A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
2、SiO2
下列关于二氧化硅的叙述中,不正确的是()
A.二氧化硅是一种坚硬难溶的固体,化学性质不活泼
B.二氧化硅不溶于水,也不能跟水起反应生成酸
C.二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别
D.二氧化硅是酸性氧化物,不跟任何酸反应
练习1:
下列说法正确的是( )
A、因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B、CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸
C、因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2,故硅酸的酸性比碳酸强
D、iO2的俗名叫水晶
2、玻璃的主要成分之一是二氧化硅,能在玻璃上进行蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是()
A、烧碱B、纯碱C、氢氟酸D、盐酸
3、H2SiO3
下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是()
A、CO2→H2CO3B、SiO2→Na2SiO3C、Na2O2→Na2CO3D、SiO2→H2SiO3
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()
A、CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C、高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
【课后练习】
1、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中不正确的是()
A、硅单质可用来制造太阳能电池
B、硅单质是制造玻璃的主要原料
C、石英(SiO2)可用来制作工艺品
D、二氧化硅是制造光导纤维的材料
2、二氧化硅属于酸性氧化物,理由是()
A、SiO2是非金属氧化物B、SiO2溶于水得到相应的酸
C、SiO2不能与任何酸反应D、SiO2与强碱反应生成盐和水
3、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是()
A、HF溶液 B、KOH溶液 C、盐酸 D、水玻璃
4、下列说法符合事实的是
A、CO2通入水玻璃中得到白色沉淀
B、SiO2溶于水成为硅酸
C、CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀
D、硅酸酸性比碳酸弱,所以SiO2不能跟Na2CO3反应
5、下列离子在水溶液中能大量共存的是()
A、H+、K+、HCO3-、Ca2+B、OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C、Na+、H+、Cl-、NO3-D、Na+、SiO32-、H+、Cl-
6、有一天然透明晶体A是高熔点、高硬度的物质,A在纯氧中不能燃烧,但在高温时既能和石灰石又能和纯碱反应,都放出气体B,A虽不能溶于强酸,却能溶于氢氟酸,并生成气体C。
A和烧碱溶液反应生成D的水溶液,将气体B通入该溶液中去,能生成不稳定的白色胶状沉淀E。
在干燥空气中,E失去部分水,得到白色粉末F。
F加热后再重新生成A。
(1)试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质?
写出其分子式(或化学式)。
A______B______C______D______E_____F______
(2)写出A与HF反应的化学方程式。
二、合金
1、条件
下列物质中,不属于合金的是()
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
2、特点
例1、关于合金性质的说法中,错误的是()
A、多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B、多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C、合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D、合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
练习1、纯铁的熔点为1535℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了,这是因为()
A、铁的纯度越高熔点越低
B、合金的熔点比其成分物质的熔点高
C、因为形成了铁碳合金,所以熔点变低
D、在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
2、用于飞机制造业的重要材料是( )
A、Mg—Al合金B、Cu—Sn合金
C、Al—Si合金D、不锈钢
3、合金是不同种金属(也包括非金属)在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物,下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是
Fe
Cu
Zn
Ag
Au
W
熔点(℃)
1535
1083
419.5
960.8
1063
3380
沸点(℃)
3000
2595
907
2212
2707
5627
A、FeB、ZnC、AgD、W
3、分类
(1)、铜合金
①青铜:
CuSnPb
②黄铜:
CuZnSnPbAl
③白铜:
CuNiZnMn
(2)、铁合金
①生铁②钢(碳素钢、合金钢(锰钢、Mn;
硅钢、Si;
不锈钢、Cr、Ni))
1.下列对合金的说法正确的是()
A、合金中至少含有两种金属元素
B、18K金常用来制作饰品,其熔点比纯金高
C、黄铜的硬度比铜大
D、钢是纯铁的俗称
2.金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。
此先后顺序跟下列有关的是:
()
①地壳中的金属元素的含量;
②金属活动性;
③金属的导电性;
④金属冶炼的难易程度;
⑤金属的延展性;
A、①③B、②⑤C、③⑤D、②④
3、工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是
金属
Na
K
Al
97.5
63.6
660
883
774
2467
2567
2750
A、Fe—Cu合金
B、Cu—Al合金
C、Al—Na合金
D、Cu—Na合金
3、金属及其化合物综合练习
1、某温度下,wg某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加wg。
在①H2②CO③CO和H2的混合气④HCHO⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中,符合题意的是
A、均不符合B、只有①②③C、只有④⑤D、全部符合
2、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是( )
A、B、
C、D、
3、准确称取6g铝土矿样品(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol·
L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,请回答下列问题:
硫酸溶液的物质的量浓度是________。
(2)若a=2.3,铝土矿中Al2O3的质量分数为_____,Fe2O3的质量分数为_____
4、用NaOH溶液加入到FeSO4溶液中,往往得不到Fe(OH)2,其原因是(用化学方程式表示)_______。
现用图装置及NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可得到Fe(OH)2,请思考该装置工作原理,并回答下列各题:
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是___________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_________________。
5、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)________;
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其都发生的反应的化学方程式为_________________________;
与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是__________________________;
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是________;
(4)有同学认为,除上述试验方法外,向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们,这种说法是_____________(填“正确”或“错误”)的。
(5)另有两瓶溶液,已知分别是K2CO3和NaHCO3,请你写出两种不同的鉴别方法。
①___________________________②___________________________
6、某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
B;
C;
D;
E。
(3)写出①、②、③、④四个反应方程式
①;
②;
③;
④。
1、将3.1g由CO和H2组成的混合气体(平均相对分子质量为7.2)在足量的氧气中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,充分反应后,固体的质量增重( )
A、3.1g B、3.6g C、6.2g D、7.2g
2、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:
(1)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:
B装置的作用是,C装置内可能出现的现象是。
为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会出现。
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:
。
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?
(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值(答大或小),相差约mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于___________
(5)你认为上述A-E的实验装置中,E部分是否安全、合理?
E是否需要改为下列四项中的哪一项:
(用甲、乙、丙、丁回答)
3、
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