高三化学淮安市四星级高中届高三阶段测试化学试题Word下载.docx

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考查了物质的分类的相关知识。

2、以下化学用语正确的是

A、乙醇的结构简式:

C2H6OB、HF的电子式:

C、Mg2+的核外电子排布式:

1s22s22p6D.N2的结构式:

【解析】

试题分析：

A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；

B、氟化氢的电子式为，故B错误；

C、镁离子原子核外有10电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故C正确；

D、氮气分子中氮氮原子间存在共价三键，其结构简式为N≡N，故D错误；

故选C。

考查了化学用语的相关知识。

3、化学在生产和日常生活中有重要的应用。

下列说法错误的是

A、MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属

B、明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C、抗战70周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D、铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

【答案】A

考查了金属的冶炼、明矾净水的原理、焰色反应等相关知识。

4、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观事实。

下列各种类比推测的说法中正确的是

①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

②己知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构

④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca（OH）2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A、①③④B、①②⑤C、③④D、③④⑤

【答案】C

①硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价，Fe的低价为+2价；

Cu的低价为+1价，Fe+SFeS；

2Cu+SCu2S，故①的说法错误；

②因CaCO3中碳为+4价是最高价，虽硝酸中+5价氮，具有强氧化性，CaCO3与稀硝酸只能发生复分解，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑反应，CaSO3中的硫元素是+4价，具有还原性，与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮，故②的说法错误；

③CO2分子和CS2分子结构式分别为O=C=O和S=C=S，CO2分子是直线型结构，CS2分子也是直线型结构，故③说法正确；

④在金属的活动性顺序表中，Fe排在Cu、Ag的前面，Fe+CuSO4═FeSO44+Cu，Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，故④说法正确；

⑤NaOH是易溶于水易电离的强电解质，其饱和溶液离子浓度大，导电能力强，Ca（OH）2是微溶于水的强电解质，溶于水的能完全电离，但因微溶，其饱和溶液离子浓度小，导电能力弱，故⑤说法错误；

考查了元素化合物硫、氮、碳、铁、铜的性质、电解质的强弱与导电能力的关系的相关知识。

5、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入NaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是

A、AlCl3B、Na2OC、FeCl2D、SiO2

A、Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；

B、钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；

C、Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；

D、Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；

故选A。

考查了盐类水解的应用；

钠的重要化合物；

镁、铝的重要化合物；

铁的氧化物和氢氧化物的相关知识。

6、下列由实验现象得出的结论正确的是

探作及现象

结论

A

向AgCl悬浊液中加入NaI从溶液时出现黄色沉淀。

Ksp（AgCl）<

（Ksp（AgI）

B

向某溶液中滴加氧水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色.

Br-还原性强于Cl-

D

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

NH4Cl固体可以升华

A、同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A错误；

B、原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，故B错误；

C、向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，说明Br-还原性强于Cl-，故C正确；

D、NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，故D错误；

考查了化学实验方案的评价的相关知识。

7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：

Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2O

B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-

C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·

H2O：

Al3++4NH3·

H2O=-+4NH4+

D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：

2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

【答案】D

A、硝酸具有强氧化性，氢氧化亚铁溶于稀硝酸中生成铁离子，故A错误；

B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2应该生成HSO3-，故B错误；

C、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故C错误；

D、过氧化钠首先与水反应生成氢氧化钠，并发出氧气，再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故D正确；

故选D。

考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

8、下列叙述正确的是

A、稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B、25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C、25℃时，0.1mo1·

L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D、0.1molAgCl和0.lmo1AgI混合后加入1L水中所得溶液c（Cl-）=c（I-）

A、稀醋酸溶液中存在平衡：

CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO-离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；

B、25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误；

C、硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确；

D、均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl-）≠c（I-），故D错误；

考查了弱电解质的电离平衡的相关知识。

9、己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R（OH）3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是

A、+3B、+4C、+5D、+6

根据电荷守恒得3×

1+4×

1=3×

1+2n，则n=2，所以RO4n-为RO42-，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=-2-（-2）×

4=+6，故选D。

考查了氧化还原反应的相关知识。

10、水溶液中能大量共存的一组离子是

A、NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B、Cl-、MnO4-、Fe2+、K+

C、K+、Na+、SO42-、MnO4-D、Na+、H+、NO3-、HCO3-

A、Ba2+和CO32-能够反应生成碳酸钡沉淀，故A错误；

B、MnO4-与Fe2+能够发生氧化还原反应，故B错误；

C、K+、Na+、SO42-、MnO4-离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；

D、H+与HCO3-能够反应生成二氧化碳气体，故D错误；

考查了离子共存的相关知识。

11、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B、1mo1Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子

D、3mo1单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

A、23g钠的物质的量为1mol，而1mol钠～0.5mol氢气，故生成的氢气分子个数为0.5NA个，故A错误；

B、铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，不是三氧化硫，故B错误；

C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为=1mol，二者都是双原子分子，含2nA个原子，故C错误；

D、由于反应后铁元素变为+价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故D正确；

考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。

12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3

②SSO3H2SO4

③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3

④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO

A、①③⑤B、②③④C、②④⑤D、①④⑤

①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；

②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；

氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；

④水解Fe3++3H2O2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；

⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确；

故①③⑤正确；

考查了元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等相关知识。

13、已知NH4CuSO3与足量的稀硫酸混合微热，产生下列现象:

①有红色金属生成；

②有刺激性气味气体产生；

③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法正确的是

A、反应中硫酸作氧化剂B、NH4CuSO3中S元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气D、1molN