高考化学大一轮第二单元 元素及其化合物 专题巩固练习3 钠铝及其化合物 Word版含答案Word文件下载.docx

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（6）向Na2CO3溶液中通入过量CO2：

（7）将Na2CO3和Ca（HCO3）2混合：

（8）将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：

_____________________

___________________________________________________。

（9）将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：

___________________________

_____________________________________________。

（10）将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：

（11）向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：

2．铝及其重要化合物。

（1）Al和NaOH溶液的反应：

（2）Al（OH）3和NaOH溶液的反应：

（3）Al（OH）3和盐酸的反应：

（4）Al2O3和NaOH的反应：

（5）Al2O3和盐酸的反应：

（6）NaAlO2和过量盐酸的反应：

（7）向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：

（8）将NaAlO2与NaHCO3混合：

（9）将NaAlO2与AlCl3溶液混合：

（10）向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：

（11）向AlCl3溶液中加入过量氨水：

（12）将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：

二、单项选择题

1．（2016届河北石家庄行唐启明中学月考）现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3＋）∶c（H＋）∶c（Cl－）＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（　　）。

A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．9∶8

2．（2015年福建宁德模拟）X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：

XYZ，下列说法错误的是（　　）。

A．Y可能是氧化物

B．Y可能是盐类

C．若X、Z是同一物质，则可能是乙醇

D．Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应

3．（2015年上海金山一模）如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（　　）。

A．OA段的反应离子方程式为：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－―→2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

B．AB段的离子方程式只有：

Al（OH）3＋OH－―→AlO＋2H2O

C．A点的沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物

D．B点溶液为KAlO2溶液

4．（2016届山东济宁期末）下列实验装置不能达到实验目的的是（　　）。

C.观察纯碱的D.比较Na2CO3、

焰色反应NaHCO3的稳定性　　

5．（2016届河北唐山迁安二中期末）把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份。

一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；

另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。

前后两种情况下生成的气体的质量比是（　　）。

A．1∶1B．2∶3

C．3∶2D．28∶9

6．（2016届四川攀枝花十二中月考）室温下，在0.2mol·

L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·

L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）。

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al（OH）3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀

D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

7．（2016届湖南邵阳一中月考）在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5mol·

L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：

下列叙述不正确的是（　　）。

A．原溶液的pH＝1

B．原溶液中n（Mg2＋）∶n（Al3＋）＝5∶2

C．x与y的差值为0.01mol

D．原溶液中c（Cl－）＝0.825mol·

L－1

三、非选择题

1．（2016届山东实验中学诊断）有一含NaCl、Na2CO3·

10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）加热前通入空气的目的是______________________________________。

（2）装置C、D中盛放的试剂为C______________，D______________。

（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；

若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将__________；

若撤去E装置，则测得Na2CO3·

10H2O的含量将______________。

（4）若样品的质量为25.0g，反应后C、D的质量差分别为9.9g、2.2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为______________。

2．（2016届湖南邵阳一中月考）某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________，该反应中，反应物的总能量____________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

（2）装置Ⅰ中的试剂是____________（填序号）。

a．稀盐酸　b．稀硫酸　c．小苏打　d．石灰石

（3）实验时，应先打开弹簧夹________（填“K1”或“K2”），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________________________________________________________________。

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_________________________________________________________________________。

（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：

取最终反应后Ⅲ中所得固体，________________________________________。

3．（2016届江西宜春铜鼓中学四模）如图，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：

①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为________________________________。

（2）化合物I的电子式为____________，它的空间构型是______________。

（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量。

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为____________________________________________________

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