高三基础知识天天练化学7单元质量检测人教版Word格式.docx

高三基础知识天天练化学7单元质量检测人教版Word格式.docx

《高三基础知识天天练化学7单元质量检测人教版Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三基础知识天天练化学7单元质量检测人教版Word格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C项活化分子的百分数受温度影响；

D项活化分子间能发生反应的碰撞为有效碰撞．

答案：

D

2．确认能发生化学平衡移动的是

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡改变压强，正、逆反应速率和各组分的浓度都会改变，但平衡不移动（等效平衡），故A、B仍为平衡状态．但对气体体积改变的反应，平衡发生移动．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，平衡也不移动，而C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变．故A、B、D项不能确认平衡发生移动．

C

3．恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A（g）＋2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（a＋b）∶（a＋b－）

C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolC

D．当v正（A）＝2v逆（B）时，可确定反应达到平衡

生成nmolC时参加反应的A、B的物质的量分别为n/2mol、nmol，转化率之比为∶＝；

恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C的量也成倍地增加；

反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正（A）＝v逆（B）时，可确定反应达到平衡．

4．已知下列反应的平衡常数：

H2（g）＋S（s）H2S（g）　K1

S（s）＋O2（g）SO2（g）　K2

则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为

A．K1＋K2　　　　　B．K1－K2

C．K1×

K2D．K1/K2

由平衡常数的定义可知：

K1＝，K2＝，反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数K＝，可知K＝K1/K2.

5．将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

H2（g）＋I2（g）2HI（g）　ΔH<

0，并达到平衡，HI的体积分数φ（HI）随时间变化的曲线如曲线Ⅱ所示．若改变反应条件，φ（HI）的变化曲线如曲线Ⅰ所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

曲线Ⅰ相对于曲线Ⅱ，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动．A项加入适当催化剂，平衡不移动，B项和D项改变反应容器体积，平衡均不移动．而C项升高温度，反应速率加快，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动．

6．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正（CO）＝v逆（H2O）

C．生成nmolCO的同时生成nmolH2

D．1molH—H键断裂的同时2molH—O键断裂

因反应是气体体积发生改变的反应，故A正确；

用不同物质表示反应速率时，若方向相反，而大小符合化学计量数之比能证明可逆反应达化学平衡，故B、D正确，C错误．

7．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是

A．v（NH3）＝0.1mol/（L·

min）

B．v（N2）＝0.2mol/（L·

C．v（N2）＝0.1mol/（L·

D．v（H2）＝0.3mol/（L·

N2（g）＋3H2（g）2NH3，当均换算成用N2表示的化学反应速成率时，A项中v（N2）＝v（NH3）＝0.05mol/（L·

min），D项中v（N2）＝v（H2）＝0.1mol/（L·

min），再与B、C两项比较得出B为正确选项．

B

8．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0,4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L·

s），则这段时间为

A．0.1sB．2.5s

C．5sD．10s

根据方程式可知SO3浓度增加0.4mol/L，且v（SO3）＝2v（O2），因此这段时间t＝＝＝5s.

9．如图所示为条件一定时，反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）＋Q（正反应为放热）中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正<

v逆的点是

A．aB．b

C．cD．d

a、b在曲线上为平衡点，c、d点未达平衡．d点在曲线右上方，从d点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡时NO的转化率比d点的小，说明该点未达平衡，且v正<

v逆，平衡逆向移动．

10．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：

n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为

A.×

100%B.×

100%

C.×

100%D.×

设达到平衡时，X气体所消耗的物质的量为xmol.

建立计算模式：

X（g）＋2Y（g）2Z（g）

n（始）（mol）ab0

Δn（mol）x2x2x

n（平）（mol）a－xb－2x2x

列关系式：

（a－x）mol＋（b－2x）mol＝2xmol

x＝

气体Y的转化率＝×

100%＝×

11．右图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率．现用50mL1mol/L硫酸，在锥形瓶中加入下列各种锌（总质量相同），其中产生H2最快的是

A．纯的锌粒　　　　　　B．纯的锌粉

C．含少量铜杂质的锌粒D．含少量铜杂质的锌粉

接触面积越大，反应速率越大；

电化学腐蚀的反应速率远大于化学腐蚀，即形成原电池会大幅度提高反应速率．

12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），在637K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

由题意n（H2）随时间的变化曲线的斜率知在a点n（H2）的变化量大于b点n（H2）的变化量，即a点的正反应速率大于b点．虽然c点时n（H2）＝n（NH3），但二者的物质的量仍在随时间发生变化，故c点并没有达到平衡，B不正确．由于在t1、t2时刻反应已达平衡，故两时刻n（N2）一样多，C不正确．由于合成氨的反应是一个放热反应，温度升高时，化学平衡向逆反应方向移动，则在其他条件不变时773K下反应至t1时n（H2）比图中d的值大．故本题答案为A、D.

AD

13．反应2A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（s），在一定条件下的2L容器中，1molA与0.5molB反应达到平衡时A为0.3mol/L，在1L容器中1molA与0.5molB在相同温度下反应达到平衡时A为0.5mol/L，则x值最合适为

A．2B．1

C．大于2D．小于3

假设在缩小容器体积（加压）的过程中平衡不移动，则在1L容器中反应达平衡时A的浓度应该为0.6mol/L，而实际上是0.5mol/L，说明在加压过程中平衡向正反应方向移动，即有2＋1>

x，故x<

3.

14．下图所示是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图．下列说法不符合该示意图的是

A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．反应达到平衡态Ⅰ以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

A项，任一可逆反应达平衡时，v正、v逆均相等；

B项，由图示可知反应达平衡后某时刻v正忽然增加，这一瞬间v逆不变，故应是增大了反应物的浓度；

B项对，C不符合图像；

D项，平衡态Ⅱ时反应物浓度应大于平衡态Ⅰ的浓度．

15．将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：

2A（g）＋B（g）xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a.假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是

A．若在恒温恒压下，当x＝1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

B．若在恒温恒容下，当x＝2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

C．若在恒温恒压下，当x＝3时，1molA、1molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

D．若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x只能等于2

将选项A和C中的C的物质的量转化后所得A、B的物质的量之比均与题干中两物质的物质的量之比不等，故A、C错误；

将B项中C的物质的量转化后所得A、B的物质的量与题干中对应A、B的物质的量相等，B正确；

D项中，因A、B的物质的量之比与题干中反应化学计量数之比相等，若x＝3，即反应前后气体分子数目不变时，转化后所得A、B物质的量之比为2∶1，此时仍与由2molA和1molB构成的体系等效，体积分数同样保持不变，因此当x＝3时符合题意，x＝2不符合题意，D错．

16．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是

A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于p

C．m必定小于pD．m必定大于p

压缩容器的体积相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，A的转化率降低，说明平衡逆向移动，所以逆向是气体体积缩小的方向，选项C正确．

第Ⅱ卷　（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．（6分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图所示：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为__