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相似概念——同位素、同素异形体、同分异构体、同系物;
挥发、升华、蒸发;
蒸馏、分馏、
干馏……
相近概念——原子、同位素、元素;
原子的性质、元素的性质、
单质的性质;
原子的质量、原子的相对原子质量、
元素的相对原子质量、质量数……
含相同字的概念——氧化、钝化、炭化、裂化、硝化、酯化、氢化、皂化、水化;
化学键、
离子键、共价键、氢键
化学反应类型:
置换反应、复分解反应、分解反应、化合反应、氧化还原反应、离子反应、吸热反应、放热反应、铝热反应、中和反应、取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应、酯化反应、皂化反应、脱水反应、聚合反应、硝化反应、水解反应、裂化反应、颜色反应、焰色反应等
《基本理论》包括:
物质结构理论、平衡理论、电化学理论
《结构理论》备考建议
1.把零乱的知识点形成网络图,理解其内在联系。
2.通过经典题,突破易错点。
①元素周期律内容不熟练。
②结构知识不系统。
3.理解代表物,培养迁移、推理能力
例:
等电子微粒10电子微粒:
O2-F-NeNa+Mg2+Al3+CH4NH3H2O
HFNH4+NH2-H3O+OH-
18电子微粒:
S2-Cl-ArK+Ca2+SiH4PH3H2SHClHS-
F2H2O2CH3OHN2H4
14电子微粒:
SiN2COC2H2C22-CN-
3.注重知识点的落实——元素周期表结构
元素周期表考点汇总
1.周期表的结构(7横行和18纵列,以及相对位置)2.从左到右标出各族名称
3.标出非金属元素所在的区域4.写出主族元素和前20号元素的名称和元素符号
5.标出ⅠA和0族元素的原子序数6.标出1-6各周期所含元素的个数
7.指名镧系和锕系所在位置8.写出稀有气体元素的核外电子排布情况
《平衡理论》备考建议
1.提炼平衡理论的脉络
2.活化基础,提升能力。
3.强化练习,提高读图、识图的能力【2011山东高考】28题
实际生产条件控制在250℃、1.3×
104kPa左右,选择此压强的理由是________。
4.注重和工业生产、生活实际相联系;
合成氨和制三氧化硫的条件的选择;
热纯碱溶液去污能力强;
盐溶液的配置;
冰箱保存食物;
泡沫灭火器的原理等。
一个核心:
影响速率和平衡的因素
两种呈现方式:
由条件到结果、由结果到条件;
2015年控制变量的思想很重要!
!
《电化学理论》备考建议
1.原电池、电解池、电镀池、精炼池、离子交换膜法制烧碱的原理
2.电极的判断3.电极反应式的书写4.新型电池、可充电电池5.电子守恒计算
物质的量模块
一、考纲解读
《2014年高考考试大纲(课程标准实验版):
化学》关于物质的量的要求如下:
1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位,可用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位--摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
小议:
在化学的定量方法中,物质的量起着一个桥梁的作用。
由考纲可以看出,
1)今年高考对于物质的量的要求主要是在理解的基础上加以应用,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数这些概念只要求了解,但是它们的相互转化关系及其应用却是高考考查的重点。
2)物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系要求进行有关计算,它常常会联系氧化还原反应电子得失,电解质溶液中微粒的数目等进行考查。
3)物质的量浓度这一工具性的物理量,无论在定量定性上都发挥着重要的作用,历年考试多以化学平衡、定量数据的形式出现,也是这一专题考查的重点。
二、考点分析、真题训练
本模块在高考中主要有个考点:
一是与阿伏加德罗常数有关的选择题(基础应用);
主要以下考察形式:
1、物质的量、质量、气体摩尔体积、粒子数之间的相互换算关系
2、气体摩尔体积的应用条件
3、氧化还原反应是电子得失情况
4、相同性质混合气体(等电子体,同类有机物,同分子量,同位素等)原子个数计算
5、弱酸弱碱体系的离子数目
6、化学键数目的计算
二是氧化还原反应中有关电子转移数目的计算(综合利用)。
考点一:
与阿伏加德罗常数有关的选择题
考点二:
氧化还原反应中有关电子转移数目的计算
高考真题练习:
1.(2014·
全国)NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5mol·
L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
2.(2014·
四川)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是:
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过和电子数目为2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
3.(2014·
大纲)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
4.(2014·
江苏)设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
5.(2014·
广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是xkb1.com
A.1mol甲苯含有6nA个C-H键
B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
参考答案:
DDDAB
山东各地模拟题练习:
1.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA
B.含4molSi-O键的二氧化硅晶体中,氧原子数为2NA
C.标准状况下,22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
D.将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA
2.下列叙述正确的是
A.电解精炼铜时,转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
B.常温下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为
C.等体积0.2mol·
L-1HCl溶液与0.05mol·
L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.溶液中由水电离出的mol、、Fe2+、Mg2+能大量共存
BB
离子反应模块
离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点,属于每年高考必考的内容。
在高考试题中,既可以以选择、填空的形式独立命题,直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存,也可以穿插到推断题、实验题之中,以社会生活中的热点问题为切入点,以新知识介绍为载体,考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度,考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
在复习中,要注意通过对比、归纳的方法,熟练掌握相应的知识规律,要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。
考点一、离子方程式正误判断
考点二、离子大量共存
考点三分类-分散系、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
考点四、离子反应的综合应用(离子反应方程式书写——合并氧化还原书写)
1.[2014·
山东卷]下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
2.[2014·
北京卷]下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3·
H2ONH+OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
3.[2014·
四川卷]能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:
CO+2H+===CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3·
H2O===AlO+4NH+2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:
3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
参考答案CCD
1.下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确;
Cl2过量,可将
Fe2+、I-均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
酸式盐与碱反应
生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶
液等体积互相均匀混合:
2[Al(OH)4]-+5H+=
Al3++Al(OH)3↓+5H2O
正确:
[Al(OH)4]-与
Al(OH)3消耗的H+的物
质的量之比为2:
3
2.下列反应所得溶液中只含一种溶质的是
A.A1C13溶液中滴入过量NaOH溶液B.Fe2(SO4)溶液中加入过量铁粉
C.稀HNO3中加入少量铜片D.Ca(C1O)2溶液中通入过量CO2
3.下列说法正确的是
A.相同物质的量的O2和O3,体积相同
B.离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键
C.由盐酸的酸
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- 基本概念 基本理论 部分 讲义