高考化学冲刺专题综合练习 专题05 物质结构Word格式文档下载.docx
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(5)稳定性:
NH3>
PH3>
AsH3,(1分)因为键长越短,键能越大,化合物稳定(2分)
沸点:
NH3>
AsH3>
PH3,(1分)NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;
AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高(2分)
【解析】
试题分析:
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,X元素原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3,X为As元素;
Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,Y的2p轨道
上有2个电子或4个电子,所以Y为碳元素或氧元素,X跟Y可形成化合物X2Y3,故Y为氧元素;
X、Y
和Z三种元素的原子序数之和等于42,则Z的质子数为42-8-33=1,则Z为氢元素,氢原子可以形成负一
价离子,符合题意.故X为As元素;
Y为氧元素;
Z为氢元素.
(1)由上述分析可知,X为As;
,X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
(2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,同样根据电子排布式得到Y为O;
再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H。
(3)X为As元素,XZ3为AsH3,As是sp3杂化的,又只有三个H,即采取不等性杂化,As上有一对孤对电子,分子构型为三角锥形。
(4)X为As元素、Y为氧元素,Z为氢元素.化合物X2Y3为As2O3,XZ3为AsH3,As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3,产物还有ZnSO4和H2O,反应中Zn元素化合价由0价升高为+2价,As元素化合价由+3价降低为-3价,参加反应的Zn与As2O3的物质的量之比为6×
2:
2=6:
1,反应方程式为
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(5)X为As元素,AsH3与NH3、PH3中,键长N-H<P-H<As-H,键长越短,键能越大,化合物稳定,所以稳定性NH3>PH3>AsH3。
故答案为:
NH3>PH3>AsH3;
键长N-H<P-H<As-H,键长越短,键能越大,化合物稳定.稳定性:
AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物稳定,沸点:
PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;
AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高。
考点:
原子结构与性质,电子排布
2.(10分)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两种元素的原子核外电子数
之和等于B原子的质子数,请回答下列问题:
(1)写出A、B、两种元素的符号:
A,B。
(2)B位于周期表中第周期第族。
(3)C的氢化物的电子式为;
(4)BC6作致冷剂替代氟利昂,对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂,且BC6在温度高于45度以上时为气态,BC6属于(填“离子”、“共价”)化合物。
(1)NS
(2)三ⅥA(3)(4)共价
(1)设A和C中间的元素原子的核外电子数位x,则A的核外电子数位x-1,C的核外电子数为
x+1,B的核外电子数为x+8,则由题意得:
x+1+x-1=x+8,x=8,则B为S元素,C为F元素,A为N元素;
(2)S位于周期表的第三周期第ⅥA族。
(3)氟化氢是含有极性键的共价化合物电子式为。
(4)BC6在温度高于45度以上时为气态,这说明该化合物析出的晶体是分子晶体,所以BC6属于共价化合物。
考查元素周期表相关知识
3.(15分)H、C、N、O、Al、Fe是六种常见元素。
(1)Fe位于周期表第周期,第族,其基态原子未成对电子数为_______。
碳的同素异形体中,金刚石熔点比C60_____(填“高”、“低”)。
(2)用“>
”或“<
”填空:
离子半径
电负性
第一电离能
沸点
O2-____Al3+
C___N
N____O
CH4____NH3
(3)Al能将污水中NO3-转化为N2,同时铝的反应产物还能净化污水,该反应的离子方程式
;
其中产生的铝的化合物能净水的原理是。
(4)已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.66kJ•mol-1
②CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣1306.42kJ•mol-1
写出利用CO2和H2合成(CH2=CH2)的热化学方程式为。
(共15分)
(1)四;
VIII;
4;
高;
(每空1分,共4分)
(2)>
<
>
(每空1分,共4分)
(3)10Al+6NO3-+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH-(2分);
生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用(2分);
(4)2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(l)△H=-408.56kJ•mol-1(3分)。
(1)26号元素Fe元素位于周期表第四周期第VIII族,核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,
由于d轨道有5个,所以其基态原子未成对电子数为4,金刚石是原子晶体,原子间通过共价键结合,共价
键是一种强烈的相互作用,断裂很难,因此熔沸点很高,而C60是分子晶体,分子间通过分子间作用力结合。
而分子间作用力比化学键弱的多,故金刚石熔点比C60高。
(2)O2-、Al3+是电子层结构相同的离子。
对于核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:
O2->
Al3+;
同一周期元素,电负性随着原子序数的增大而增大,故电负性C<
N;
当原子核外电子处于全充满、半充满或全空时是稳定的状态,因为N基态原子的价电子排布式为2s22p3,处于p轨道的半充满的稳定状态,而O基态原子的价电子排布式为2s22p4,所以O原子比N原子更容易失去第一个电子,元素的第一电离能N>
O;
NH3和CH4都属于分子晶体,但是在NH3分子间除了存在分子间作用力外,还存在比分子间作用力强的氢键,增加了分子之间的吸引力,因此沸点CH4<
NH3。
(3)Al能将污水中NO3-转化为N2,同时铝的反应产物还能净化污水,及产生了Al(OH)3胶体,根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒,可得该反应的离子方程式10Al+6NO3-+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH-,产生的铝的化合物Al(OH)3胶体表面积大,吸附力强。
可以吸附水中悬浮的固体,使之形成沉淀,因而可以起到净水作用。
(4)①×
3-②,整理可得:
该热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(l)△H=-408.56kJ•mol-1
考查元素的原子结构、元素在周期表中的位置的确定、离子半径、元素的电负性和电离能及物质熔
沸点的比较、离子方程式和热化学方程式的书写的知识。
4.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,
A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半
径最大的主族元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
(1)元素D在周期表中的位置_______________________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)___________.
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4:
2:
3形成化合物X,X中所含化学键类型有______________.
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:
____________;
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:
________________。
(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方________________。
(1)第三周期ⅠА族;
(2)S2->
Na+;
(3)离子键、共价键(或极性键)、配位键。
(4)2Al+Fe2O3Al2O3+2FeSiO2+2OH—=SiO32-+H2O;
(5)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
根据问题(3)E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,则E:
Al,根据问题(5)
FC2气体有毒,能形成酸雨,则FC2:
SO2,即F:
S,C:
O,D、E、F三者同周期,且D是所在周期原子
半径最大的主族元素,D:
Na,六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体,且B、
C同周期,A、D同主族六种元素原子序数依次增大,A:
H,B:
N,
(1)D为Na,位于第三周期,IA族;
(2)电子层数越多半径越大,核外电子排布相同,半径随原子序数的递增而减小,则半径:
S2->
3形成化合物X,X为NH4NO3属于铵盐,属于离子化
合物,含有的化学键:
离子键、共价键(极性共价键)、配位键;
(4)此反应是铝热反应:
2Al+Fe2O3Al2O3
+2Fe;
(5)二氧化硫溶于水形成亚硫酸,具有还原性,容易被氧气氧化成硫酸,反应方程式:
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
考查元素周期表、元素及其化合物的性质等知识。
5.N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素:
(1)Mg位于元素周期表第___周期第____族;
.N与O的基态原子核外未成对电子个数比为;
Cu的基态原子电子排布式为___________
碱性:
Mg(OH)2____Cu(OH)2第一电离能:
O____N
离子化合物熔点:
MgS____MgO稳定性:
H2S____H2O
(3)Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁(Mg3N2),Mg3N2(S)溶于足量的稀硫酸可得到两种溶液呈酸性的盐,在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molH2SO4放热akJ,则该反应的热化学方程式为_________。
(4)工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜,同时得到两种无污染的气体
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