云南省建水县届高三四校联考卷三化学试题 Word版含答案Word下载.docx
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A.18O原子核内的中子数为8B.16O2和18O2的化学性质几乎相同
C.HO与HO质子数不同D.H2和D2属于同位素
4.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是( )
A.待加工铝质工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极
C.阴极的电极反应式:
Al3++3e-===Al
D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
5.对于反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是( )
A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同
B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示
C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率
6.X、Y、Z三种气体,取X和Y按照1∶1物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:
X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于( )
A.33%B.40%C.50%D.65%
7.下列说法错误的是( )
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
分卷II
二、非选择题部分(共3个小题)
8.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入_________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如图所示,过滤操作中的一处错误是____________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_________________________________________。
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是____________。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是__________。
F中的试剂的作用是________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为________。
9.为了证明一水合氨(NH3·
H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:
0.010mol·
L-1氨水、0.1mol·
L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010mol·
L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?
________(填“正确”或“不正确”),并说明理由_________________________________________。
(2)乙取出10mL0.010mol·
L-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测其pH=b,若要确认NH3·
H2O是弱电解质,则a,b值应满足什么关系?
________(用“等式”或“不等式”表示)。
(3)丙取出10mL0.010mol·
L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,颜色变________(填“深”或“浅”)。
你认为这一方法能否证明NH3·
H2O是弱电解质?
________(填“能”或“否”),并说明原因:
_______________________。
(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3·
H2O是弱电解质:
______________________________
10.已知溶液中,还原性为HSO>I-,氧化性为IO>I2>SO。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
请回答下列问题:
(1)a点处的氧化产物是________(填离子符号,下同),还原产物是________,a点对应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)当n(I2)达最大时,n(IO)对应的最小值为______mol,此时反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)当溶液中的I-为0.4mol时,加入的KIO3为________mol。
(4)若向100mL1mol·
L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为________________________________________________________________________
三、化学选修部分(共2个小题,学生可以任意选择一题作答)
【化学选考部分3—物质结构与性质】
11.在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔点的作用。
冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。
根据题意完成下列填空:
(1)冰晶石的晶体不导电,但熔融时能导电,则在冰晶石晶体中存在________(填序号)。
a.离子键 b.极性键c.配位键d.范德华力
(2)CO2分子的空间构型为____________,中心原子的杂化方式为____________,和CO2互为等电子体的氧化物是________。
(3)反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图:
______________。
(4)冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。
(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏伽德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为________个;
Al晶体的密度为______________________(用字母表示)。
【化学选考部分5—有机化学基础】
12.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示:
RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
(1)A属于芳香烃,其结构简式是_______________________________。
B中所含的官能团是______________________________。
(2)C→D的反应类型是____________________________________。
(3)E属于酯类。
仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:
________________________________________________________________________
(4)已知:
2EF+C2H5OH。
F所含官能团有和________。
(5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式:
答案解析
1.【答案】A
【解析】溶液中n(SO42﹣)=0.1L×
6mol•L﹣1=0.6mol,
FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同,所以阳离子物质的量也相同,则有n(Fe2+)=n(H+)=n(Fe3+),设Fe2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n,根据电荷守恒知道:
2n+3n+n=0.6mol×
2,解得n=0.2mol,
H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+,最后溶液的成分为FeSO4,则n(FeSO4)=0.6mol,根据Fe的守恒可知,此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol﹣0.2mol﹣0.2mol=0.2mol,
则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol×
56g/moL=11.2g,选A.
2.【答案】D
【解析】
3.【答案】B
【解析】18O原子核内的中子数为18-8=10,A不正确;
元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数,16O2和18O2都是由氧原子组成,故化学性质几乎相同,B正确;
HO与HO质子数都为10,C不正确;
H2和D2属于单质,同位素的对象是原子,D不正确。
4.【答案】C
【解析】A项,根据电解原理可知,Al要形成氧化膜,化合价升高失电子,因此铝为阳极,正确;
B项,阴极仅作导体,可选用不锈钢网,且不锈钢网接触面积大,能增加电解效率,正确;
C项,阴极应为氢离子得电子生成氢气,错误;
D项,电解时,阴离子移向阳极,正确。
5.【答案】A
6.【答案】D
【解析】常规解法:
“列三量、填对空”,设Y转化的物质的量为x。
=
解之得x=
所以Y的转化率=(÷
n)×
100%≈67%。
巧解:
赋值假设法。
此题如果仔细观察,不难发现:
化学方程式中的Y和Z的计量数为2,假定平衡时,赋值生成物Z物质的量为2mol,则Y转化的物质的量也为2mol,X转化的物质的量则为1mol。
反应物总共转化物质的量为3mol;
因生成物Z的物质的量为2mol,所以剩余反应物的总物质的量也为3mol。
反应起始时,反应物质的量总共为6mol。
又由于起始时X和Y总物质的量之比为1∶1,所以Y的物质的量为3mol,由此可得:
×
7.【答案】A
【解析】 A项,乙烷化学性质稳定,常温下与浓盐酸不发生取代反应,错误;
B项,以乙烯为原料可以制备聚乙烯,聚乙烯可以用于食品包装,正确;
C项,室温下乙醇可以任意比溶于水,而溴乙烷难溶于水,所以乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷,正确;
D项,乙酸与甲酸甲酯分子式相同,结构不同,二者互为同分异构体,正确。
8.【答案】
(1)B
(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的A
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