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随温度升高而减小,随压强增大而增大
溶液
溶质的质量分数=×
100%
配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:
计算、称量、溶解
定义:
固体溶质从饱和溶液中析出的过程
方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质
结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质
放热,如:
NaOH浓H2SO4
溶解现象吸热,如NH4NO3
变化不明显,如NaCl
乳化现象:
洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象
【考点梳理】
考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液
1.溶液
(1)定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
(2)组成:
溶质和溶剂。
(3)特征:
溶液具有均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变,溶液久置不出现沉淀,不分层。
2.溶解现象
(1)影响溶解快慢的因素
①溶剂的温度:
温度越高,溶解越快。
②固体溶质的颗粒大小:
颗粒越小,溶解越快。
③搅拌加速溶解。
(2)溶解时的吸热和放热现象
物质溶解时,往往会引起温度的改变。
溶解的过程发生两个变化:
①溶质的分子或离子向水中扩散的过程,要吸收热量;
②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程,要放出热量。
当吸热大于放热时,溶液温度降低,反之升高。
(3)溶于水温度升高的物质:
氢氧化钠、浓硫酸等,溶于水温度降低的物质:
硝酸铵等。
3.正确区分乳化现象和溶解现象
(1)乳化是使用乳化剂将植物油(的油珠)分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。
(2)溶解则是溶质的分子或离子在溶剂的作用下,以分子或离子的形式分散到溶剂中。
乳化作用得到的是乳浊液,溶解后得到的是溶液。
4.饱和溶液与不饱和溶液
(1)定义
饱和溶液:
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;
还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
(2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
(3)理解饱和溶液与不饱和溶液须注意以下两点:
①饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度”、“一定量溶剂”这两个条件下才有意义,脱离了这两个条件,无法判断是否饱和。
②溶液的饱和与不饱和一定要指明具体的溶质,同一溶剂对一种溶质已经饱和,但对另一种溶质却不一定饱和。
5.判断溶液是否饱和的方法
在一定温度下,看该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,如果有且溶质的量不再减少,溶质与溶液共存,那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液,否则是该溶质的不饱和溶液。
或者向其中加入同种溶质的固体粉末,看其是否继续溶解,从而判断溶液是否饱和。
【要点诠释】
1.溶质与溶剂的质量具有加和性,体积不具有加和性,即溶质质量+溶剂质量=溶液质量,溶质体积+溶剂体积≠溶液体积。
2.溶液一般是透明的,但不一定是无色的。
溶液“透明”包括无色透明和有色透明,如硫酸铜溶液为蓝色,氯化铁溶液为黄色,高锰酸钾溶液为紫红色。
“透明”不是溶液的基本特征,如水、酒精虽然透明,但不是溶液。
2.如果加入水中的物质与水发生化学反应,那么溶质就是与水反应后生成的物质。
如:
把生石灰放入一定量的水中,溶质是氢氧化钙,而不是氧化钙[CaO+H2O=Ca(OH)2];
三氧化硫通入水中与水反应生成硫酸,溶质是硫酸[SO3+H2O=H2SO4]。
3.注意区分反应热与溶解热。
反应热是物质发生化学反应时吸收或放出的热量。
溶解热则是物质溶解时吸收或放出的热量,将氧化钙和氢氧化钠放入水中,都会放出热量,但放热的本质不同,前者是氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出的热量,是反应热,后者是氢氧化钠溶于水时放出的热量,是溶解热。
考点二、溶解度、溶解度曲线
1.溶解度
(1)固体的溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)四要素:
①一定温度;
②100g溶剂;
③饱和状态;
④单位:
g。
(3)影响固体物质溶解度的因素:
溶质和溶剂的性质,温度。
2.溶解度曲线
大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如熟石灰。
3.溶解度曲线图中的点表示的意义
(1)溶解度曲线上的点,表示该物质在该点所示温度下的溶解度,溶液处于饱和状态。
(2)溶解度曲线的交点,表示在该点所示温度下物质的溶解度相等。
(3)溶解度曲线下方的点,表示溶液所处的状态是不饱和状态。
(4)溶解度曲线上方的点,表示溶液所处的状态是过饱和状态(或溶质未完全溶解)。
4.影响气体物质溶解度的因素
压强增大,气体溶解度增大;
温度升高,气体溶解度减小。
1.理解溶解度需抓住以下四要素:
(1)条件:
在一定温度下。
因为物质的溶解度会随温度的变化而变化,故不指明温度时,溶解度没有意义。
(2)标准:
在100g溶剂中。
物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比,要比较物质溶解度的大小,必须用等量的溶剂。
此处100g是指溶剂质量,不能误认为是溶液质量。
(3)状态:
达到饱和时。
只有在一定量溶剂中(100g)达到饱和时(溶解最大限度),溶质的量才是一个确定的值,否则溶解度就不是一个确定的值。
(4)单位:
以g为单位。
2.可从生活中的某些现象认识气体的溶解度。
夏天打开汽水瓶盖时,压强减小,气体的溶解度减小,会有大量气体涌出;
喝汽水后会打嗝,是因为汽水到胃中后,温度升高,气体的溶解度减小。
溶解度曲线题专项训练
【自主学习,露问题】
1.(2017南通)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.三种物质的溶解度:
甲>乙>丙
B.t1℃时,溶质的质量分数:
甲=乙
C.t2℃时,乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出
D.甲中混有少量乙时,可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯
2.根据如图物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是( )
A.将乙的饱和溶液过滤,能得到不饱和溶液
B.t1℃时,甲溶液、乙溶液的溶质质量相等
C.t2℃185g甲溶液降温至t1℃时,能析出49g晶体
D.将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数不变
3.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C.40℃时,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.30℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为40%
B.20℃时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等
C.将等质量的甲、乙固体,分别配成30℃的饱和溶液,所需水的质量:
甲>
乙
D.将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
5.右图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.20℃时,甲、乙具有相同的溶解度
B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时,可以配置溶质的质量分数为25%的甲溶液
D.50℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时等速降温,
则乙溶液中先有固体出现
6.右图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B.乙中混有少量甲时,应采用降温结晶的方法提纯乙
C.甲属于易溶物质
D.t2℃时,30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
7.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C.若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃,所得溶液中溶质质量相等
8.物质甲与乙的溶解度曲线如右图所示。
下列说法一定正确的是( )
A.0℃时乙的溶解度为35.7
B.甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C.从t2℃降至t1℃,甲溶液中有晶体析出
D.甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
9.物质甲与乙的溶解度曲线如右图所示。
A.乙的饱和溶液从t4降温至t1溶质质量分数先增大后减小
B.乙的饱和溶液从t1升温至t4溶质质量分数增大
C.等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出晶体的质量(不带结晶水):
乙>
甲
D.b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等,且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
10.右图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.X中含有少量Y,应采用降温结晶的方法提纯X
B.t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系是Y>
X=Z
C.t3℃时,将X溶液降温到t1℃,X溶液的溶质质量分数变小
D.t3℃时,将等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液质量大小关系是Z>
Y>
X
考点三、溶质质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液
1.溶质的质量分数:
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
(1)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×
100%
(2)饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度÷
(100g+溶解度)×
2.配制溶液的主要步骤:
计算、称量(量取)、溶解。
3.计算溶质质量分数时需注意以下几点:
(1)公式中溶质的质量必须是已溶解的物质的质量,未溶解的物质不是溶液的组成部分,当然也不是溶质。
(2)溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,所以形成溶液的质量是所有溶质的质量之和加上溶剂的质量,该溶液中某种溶质的质量分数即为该溶质的质量除以溶液的总质量。
(3)计算时,分子与分母的单位要统一。
(4)CaO,Na2O,SO3等易与水反应的物质溶于水时,与水反应生成Ca(OH)2,NaOH,H2SO4,溶质是反应后的生成物Ca(OH)2,NaOH,H2SO4,而不是原物质CaO,Na2O,SO3,所以溶质的质量是溶液中Ca(OH)2,NaOH,H2SO4的质量。
(5)CuSO4·
5H2O,Na2CO3·
10H2O等结晶水合物溶于水时,溶质是CuSO4,Na2CO3,而结晶水会“进入”溶剂。
(6)在一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数可以由溶解度直接求得。
饱和溶液的溶质质量分数
【要点诠释】
1.在关于生成物溶液中溶质质
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- 溶液 溶解度 溶质 质量 分数 专题 突破
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