中考化学复习《物质的鉴别推断与分离提纯》专项测试题含答案Word下载.docx
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分别取样于研钵中,各加入少量稀盐酸,观察现象
分别取样,分别品尝味道
第二方案
用磁铁吸引
分别取样,加入试管中,闻气味
分别取样,分别加到水里,观察现象
分别取样,分别加适量硝酸银溶液,观察现象
5.下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是( )
A.MgCl2、NaOH、NaClB.Na2SO4、HCl、BaCl2
C.CuSO4、KCl、HClD.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
6.有关实验操作“先”与后”的说法中,正确的是
A.制备气体,先装药品,后检查装置的气密性
B.搭建蒸发装置时,先放置酒精灯,再固定铁圈位置
C.使用胶头滴管吸取液体时,先将胶头滴管伸入液体中,后挤压胶头吸入
D.氯酸钾制氧气利用排水法收集气体结束,先熄灭酒精灯,再将导管移出
7.下列除去杂质的方法中,正确的是
选项
物质
少量杂质
除杂质的方法
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
CaCl2溶液
HCl
加过量碳酸钙,过滤
KCl固体
MnO2
加水溶解,过滤
CO2
CO
点燃
8.下列实验方案不能够达到相应实验目的是
9.下列各组物质的溶液,需要加入其他试剂才能鉴别出来的是
A.NaOHNaClKNO3MgCl2B.NaOHNaClHClFeCl3
C.Na2SO4BaCl2HClK2CO3D.Na2CO3H2SO4HClBa(NO3)2
10.向amolFe2O3中滴加稀硫酸,随着硫酸的加入,有关量的变化见图,分析错误的是( )
A.曲线甲表示氧化铁的物质的量
B.曲线乙表示生成水的物质的量
C.K点时溶液中铁元素的物质的量是amol
D.K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等
11.实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
验证氯化钠溶液中混有盐酸
取少量溶液,滴加无色酚酞溶液
比较Fe,Cu,Ag的金属活动性
铁丝浸入CuSO4溶液,铜丝浸入AgNO3溶液
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
除去粗盐中的可溶性杂质
将粗盐研碎,溶解,蒸发
12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.K+、SO42﹣、NO3﹣B.NH4+、OH﹣、Cl﹣
C.Cu2+、Na+、OH﹣D.Ca2+、K+、CO32﹣
13.下列实验方法一定能达到实验目的的是( )
实验方法
鉴别氢氧化钠溶液和稀硫酸
加入适量的稀盐酸
鉴别一氧化碳和甲烷
用燃着的小木条
鉴别石灰水和NaOH溶液
滴入无色酚酞试液
检验某矿石中是否含碳酸盐
加入足量的稀盐酸,若产生气体再将气体通入澄清石灰水
14.除去下列物质中的少量杂质,所用方法正确的是()
物质(括号内为杂质)
除杂方法
Cu(CuO)
加入适量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
KCl(MnO2)
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
CO2(CO)
BaCl2溶液(HCl)
加入过量的氢氧化钡溶液
二、填空题
15.分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质).
(1)Cu(Fe).
(2)CaCl2(CaCO3).
(3)FeCl2(CuCl2).
(4)CaCO3(CaCl2).
(5)CO(CO2).
(6)CO2(CO).
16.现有H、C、O、S、Cu、Ca六种元素,请从中选择适当的元素组成符合要求的物质,并按要求填空:
(1)甲为碳不充分燃烧的生成物,写出甲物质的化学式__________;
(2)乙为最简单的有机物,写出乙物质在空气中燃烧的化学方程式__________;
(3)丙的水溶液为蓝色,写出丙物质溶于水解离出的阴离子的离子符号__________;
(4)丁为生石灰的主要成分,标出丁物质中显正价元素的化合价__________.
17.化学源于生活,化学使世界更美好。
请用所学知识回答问题:
①空气的成分中体积分数最大的物质的化学式是___________。
②低碳生活大大减少了二氧化碳的排放,因其在大气中含量过高会引起____________。
③焰色反应可检验氯化钾和氯化钠,其中透过蓝色钴玻璃火焰呈__________的是氯化钾。
④氢气是一种绿色燃料,请写出氢气燃烧的化学方程式__________________。
⑤医用消毒酒精是75%的乙醇(C2H5OH)的水溶液。
乙醇由_____________种元素组成,其中碳、氢元素的质量比是________,0.5mol乙醇中含_________个碳原子。
18.A~E为初中化学常见的物质.他们有如图所示的转化关系,图中“一”表示相连的物质间能相互发生反应,“→”表示物质间有相应的转化关系.其中,A、B都是黑色固体,通常状况下,C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,D溶于水会形成蓝色溶液,常用于配制一种具有杀菌作用的农药.请回答下列问题:
(1)物质C的化学式是____________
(2)写出反应①的化学方程式:
____________________________________________________
(3)反应②的实验现象是:
_______________________________________________________
(4)物质E所属的类别可能是(写一种物质的类别)_____________________
19.某学生为了使一杯浑浊的食盐水变成澄清透明,利用了如图所示的装置进行过滤。
(1)指出图中一种你喜欢的仪器名称:
_____________。
(2)指出图中的一处错误:
_____________________。
三、推断题
20.A﹣G是初中化学中常见的物质,其转化关系如图所示,部分反应物、生成物和反应条件已略去。
其中C是大理石的主要成分,D为黑色固体,E为红色固体。
试回答下列问题:
(1)写化学式:
D_____。
(2)反应②是_____(填“放出”或“吸收”)热量。
(3)反应④化学方程式为_____,该反应中氧化剂是_____(填化学式)。
(4)①⑤反应中,属于分解反应的是_____(填序号)。
21.已知A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质,且除E外它们组成中都含有地壳中含量最多的元素,其中A、C均为无色液体且组成元素相同,B为黑色固体,它们的转化关系如图所示(部分反应的条件省略)“→”代表转化。
(1)写出下列物质的化学式:
C_____D_____
(2)若F也为黑色固体,则D与E反应的文字表达式为_____;
基本反应类型是_____。
四、实验题
22.某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉(含杂质氧化铜)。
如图是利用CO、混合气体中的CO还原、提纯铜粉的实验流程图。
(1)仪器a的名称是__________,仪器b中的实验现象是_________,该实验流程存在的主要问题是__________。
(2)实验结束后,要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的固体。
资料显示,在不同温度下的溶解度如下:
温度/℃
10
20
40
60
80
100
溶解度/(g/100g水)
64
85
138
203
285
376
利用实验室的试剂和条件,实验步骤如下(其中I、Ⅱ、Ⅲ为实验操作):
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作I、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式:
A__________;
操作名称:
I__________、Ⅱ、__________、Ⅲ____________。
(3)工业常需分离、或CO、的混合气体。
某同学采用图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。
操作步骤如下:
①关闭活塞B,打开活塞A,通入混合气体,可收集到__________气体。
②然后,____________________(填操作),又可收集到另一种气体。
③对于CO、的混合气体也能采用上述①②的步骤加以分离,原因是________。
23.草木灰可作肥料,同学取一些草木灰做了以下实验,请完成实验报告。
实验序号
实验方案
实验现象
结论
实验1
证明草木灰的主要成分含钾元素
取样,进行_________反应
透过蓝色钴玻璃片火焰呈__________色
草木灰主要成分含钾元素
实验2
_________
草木灰主要成分是碳酸钾
实验3
探究碳酸钾性质
取样,向碳酸钾溶液中滴入石灰水溶液
生成白色沉淀
写反应化学方程式__________
分析推测:
实验3反应后上层清液中溶质成分组成____________________________
实验4
探究实验3反应后上层清液中溶质成分
对实验3反应后的上层清液进行一次取样。
反应后上层清液溶质成分是只含氢氧化钾
五、计算题
24.Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。
研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量,取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液,得到实验数据如下表所示:
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
0.232
0.522
0.580
(1)实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)100g混合溶液中含MgSO4的质量为___(写出计算过程)。
(3)分析实验数据,在下图中,画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中,产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值_____。
25.为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠(NaHCO3)固体的质量分数,现进行如下实验:
向盛有13.6g该混合物的烧杯中加入109.5g稀盐酸,恰好完全反应。
反应的化学方程式为:
。
反应过程中用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如表所示:
反应时间/min
烧杯和药品的质量/g
210.0
206.7
204.6
203.9
203.4
求
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