上海市各区中考化学二模试题分类汇编 化学平衡试题答案不全Word格式文档下载.docx

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28.一定条件下，将n（CO2）:

n（H2）=1:

1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。

【答案】

（二）本题共15分

6e

25.（共4分）0价的H（1分），CO2（1分）。

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（2分）

26.（共4分）（2分），正反应方向（1分），不变（1分）

27.（5分）B（1分）<

（1分）放（2分）>

（1分）

28.（2分）压强

【2018年上海杨浦区二模】

SO2的催化氧化：

2SO2+O22SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。

在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1molO2和2molSO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表：

容器温度

物质的量（mol）

a容器

400℃

b容器

425℃

c容器

450℃

d容器

475℃

e容器

500℃

O2

0.8

0.6

0.3

0.5

0.7

SO3

0.4

1.4

1.0

24.计算5min内容器中SO2的平均反应速率___________________________。

25.反应进行到5min时，容器中的反应是否达到平衡状态？

_______（填“已达”、“未达”）

理由是：

_________________________________________________

26.在右图中画出容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。

27工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：

______________________。

28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：

序号

①

②

③

91:

9

1:

1

91

pH

8.2

7.2

6.2

表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。

29.NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。

用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：

_________________________________________________________。

（二）24.0.04mol/（L∙min）

25.SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO2转化率高于b容器，因此b容器中的SO2还能继续转化。

26.图略。

27.SO32-+SO2+H2O→2HSO3-

28.③；

酸

29.NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：

HSO3-H++SO3-，电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。

【2018年上海闵行区二模】20．恒容密闭容器中发生反应：

SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ。

叙述错误的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9kJ

C．当v正（HF）＝2v逆（H2O）时，反应达到平衡状态

D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大

【2018年上海闵行区二模节选】

（一）（本题共15分）

羰基硫（COS）可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。

回答下列问题：

24．已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是

_____________或________________。

25．该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表

明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____（填“增大”、“减小”或“不变”）；

若在反应体系中通入一定量SO2（g），判断平衡移动的方向并解释原因。

_______________________________________________________________________

【答案】24.（4分）加入催化剂；

缩小容器体积（增大压强）

25.（4分）放，减小；

向左移动，因为SO2与H2S反应，使c（H2S）降低，所以向左移动。

（二）（本题共15分）

联氨（N2H4）具有较强的还原性。

工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。

28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。

解释氨气过量的原因_____________________________________________。

常温下，向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。

加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如右图所示。

29．a点溶液中由水电离产生的c（H+）10-7mol/L（填＞、＜或＝）；

用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。

30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。

【答案】29．（4分）＜　（2分）；

NH4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH++OH-向正方向移动，溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性。

30．（2分）c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＝c（OH-）

【2018年上海奉贤区二模】16.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+QkJ·

mol-1（Q＞0）。

下列说法正确的是（）

A.相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量

B.将2molSO2（g）和1molO2（g）充分反应可放出的热量为QkJ

C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D.若充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

【2018年上海奉贤区二模】

（二）（15分）

对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。

25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为：

N2（g）＋O2（g）2NO（g）－Q

若1.0mol空气含0.80molN2和0.20molO2，1300oC时在10.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。

请回答下列问题：

5s内该反应的平均速率ν（N2）＝。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：

。

26.右图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）中，NO的浓度c（NO）在不同温度（T）下随时间（t）的变化曲线。

该平衡的正向反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

27.为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施________________________（任写一个）。

另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。

28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是_____________________________（用电离方程式解释）；

常见氮肥种类有_____________________________（列举两个）。

29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因

是_______________________________（用离子方程式表示）。

（二）本题15分

25.2.0x10-3mol/（L.S）正反应是一个吸热反应，温度升高反应速率增大（1分），同时平衡

向右移动（1分），使单位时间内NO的排放量增大。

26.放热反应

27.改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放或绿色出行（合理即给分）1分

28.NH3·

H2ONH4++OH-铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥（任意两个即可）写对

一个给1分共2分

29.酸性NH4++H2ONH3·

H2O+H+

【2018年上海崇明区二模】

（一）（本题共15分）

X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

21．M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；

Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。

22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；

Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型）。

某化工生产的核心环节的反应为：

2MN2（g）+N2（g）⇌2MN3（g）+Q（Q＞0）

23．该反应的平衡常数表达式；

欲使K值变大，可采取的措施是。

24．该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡。

（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）

21．5（1分）2（1分）二（1分）ⅤA（1分）

22．（2分）原子（2分）

23．[SO3]2/{[SO2]2·

[O2]}或[MN3]2/{[MN2]2·

[N2]}（2分）降温（2分）

24．逆向移动（3分）

【2018年上海青浦区二模】14.右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）

A．正反应是放热反应

B．A、B一定都是气体

C．D一定不是气体

D．C可能是气体

【答案】B

【2018年上海青浦区二模】

（一）本题共16分

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I.利用反应：

6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2。

II.一定条件下NO2与SO2可发生反应：

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）−Q（Q＞0）。

III.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。

22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为