高三化学盐类水解复习题Word格式.docx

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C． 

D．

4．将pH等于12的氨水与pH等于1的盐酸，以相同体积混合后，下列反映离子浓度关系正确的是（ 

5．中和相同体积、相同pH的、、三种稀溶液，耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为、和，则下列表示、、的关系正确的是（ 

B．

　　C． 

6．物质的量浓度相同的3种盐溶液：

、、，其溶液的pH按、、的顺序增大，则它们对应的3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序是（ 

B．

7．有五瓶溶液分别是：

①10mL0.60mol/L溶液，②20mL0.50mol/L溶液，③30mL0.40mol/L溶液；

④40mL0.30mol/L溶液；

⑤50mL0.20mol/L溶液。

在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是（ 

　　A．①＞②＞③＞④＞⑤ 

B．⑤＞④＞③＞②＞①

　　C．②＞③＞④＞①＞⑤ 

D．②＞①＞③＞④＞⑤

8．将0.1mol的下列各物质，分别置于体积为1L的水中，充分搅拌后，溶液中阴离子最多的是（ 

　　A．　　B．　　C．　　D．

9．在25℃时，相同物质的量浓度的4种溶液：

①，②，③，④。

按pH由大到小的顺序排列正确的是（ 

　　A．④＞③＞①＞②　　　　B．①＞④＞③＞②

　　C．①＞②＞③＞④ 

D．④＞①＞③＞②

10．在25℃时，pH等于3的溶液中水的电离度为，pH等于11的溶液中水的电离度为，则与的叙述正确的是（ 

D．不一定

11．已知：

“在常温下，的强酸溶液与的强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH等于7”。

判断在室温条件下，如下的两种酸碱溶液相混合，pH肯定大于7的是（ 

　　A．的酸溶液与的碱溶液等体积混合

　　B．的盐酸与的氨水等体积混合

　　C．的盐酸与的溶液等体积混合

　　D．的醋酸与的溶液等体积混合

12．使20mL溶液和20mL氨水分别与0.10mol/L的盐酸反应，若恰好反应时都消耗盐酸20mL，则原来的溶液和氨水中的（ 

　　A．氢氧根离子浓度均为0.10mol/L

　　B．两种溶液的pH均等于12

　　C．两溶液的浓度均为0.10mol/L

二、填空题

　　1．氯化铵是无色晶体，易溶解于水，取溶液进行以下实验，并填写空白：

（1）用玻璃棒沾取溶液滴于pH试纸上，并与标准比色卡相比，可知溶液的pH约为 

，其原因是 

。

（2）在溶液中加入镁粉，可观察到的实验现象是 

，相关的离子方程式是 

　　2．在某碳酸钠溶液中，，则应 

，若使与的比值为2：

1，应向溶液中加入的物质是 

　　3．向浓溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌直至完全反应，在此反应过程中，溶液中的的变化趋势是 

，试用离子方程式和简要文字表述其理由是 

　　4．在25℃时，向饱和溶液加入下列物质时，填写溶液pH的变化，有关反应的化学方程式或原因。

（1）通入氯气时，溶液的pH 

，有关反应的化学方程式是 

（2）通入氯气时，溶液的pH 

，有关反应的方程式是 

　　（3）通入二氧化硫时，溶液的pH 

；

当二氧化硫过量时，溶液的pH 

　　（4）加入少量硫化钠时，溶液的pH 

当加入过量硫化钠时，可使溶液由酸性变为碱性，其原因是 

，有关反应的离子方程式是 

　　5．在25℃时，的溶液中，由水电离出来的为，的溶液中，由水电离出来的为，的数值为 

，的数值为 

，与的关系是 

　　6．在25℃时，的溶液20mL与溶液10mL混合，发生化学反应的离子方程式是 

，反应后溶液呈现 

性，其原因是 

　　7．体积为10mL，浓度为1.0mol/L溶液与20mL0.50mol/L的溶液混合，发生反应的离子方程式是 

三、简答题

　　1．将溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 

，做出这一判断的理由是 

　　2．明矾的成分是，明矾能净水的原因是 

，若将明矾水溶液蒸发至干，所得白色固体的主要成分是 

　　3．草木灰的主要成分有、、，草木灰不能与氨态氮肥混使施用的原因是 

　　4．两瓶浓度均为1.2mol/L的和溶液，请选用最简便的方法加以鉴别。

选用这种鉴别方法的理论依据是 

四、计算题

在50mL1.6mol/L的溶液中，加入2.0mol/L溶液60mL。

（1）能生成白色沉淀多少克？

（2）另需多少摩才能使溶液中的元素全部变为沉淀？

五、典型例题

　　例1 

把氯化铝溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？

在氯化铝溶液中分别加入和溶液时，所得产物有哪些？

写出有关化学方程式或离子方程式。

例2 

氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因正确的是（ 

　　（A）水解生成和

　　（B）水解生成和

　　（C）水解生成和

　　（D）水解生成和

　　例3 

在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是（ 

一，选择题

1．B 

2．C 

3．A、B 

4．A 

5．D 

6．A 

7．B 

8．C 

9．D 

10．B 

11．B 

12．C、D

二，填空题参考答案：

　　1．

（1）溶液pH约为5，水解，使溶液呈现弱酸性。

离子方程式为：

（2）可见镁粉溶解，并有气体生成。

　　2．略大于2bmol/L（因水解缘故），应加入。

　　3．由小渐大，再由大渐小，直至消失。

在浓溶液滴加稀盐酸，发生的离子反应式是：

，当全部变为时，为最大，再继续滴加稀盐酸，与反应生成和，由大渐小直至消失，。

　　4．

（1）在溶液中通入时，溶液pH下降，。

（2）在溶液通入时，溶液pH上升，。

　　（3）在溶液通入，开始时溶液pH上升，；

当过量时，溶液pH下降，。

　　（4）加入少量，溶液pH上升，其原因是，使下降，增大，电离平衡向逆向移动。

加入过量时，全部变为，得到与的混合溶液，溶液呈现碱性，离子方程式是：

，。

　　5．。

　　6．，反应后溶液呈碱性，因过量，。

　　7．，反应后溶液呈碱性，其原因是水解，。

三，简答题参考答案：

　　1．溶液蒸发，蒸干时，使水解反应完全，生成，灼烧时发生分解反应生成，。

　　2．水解为胶体，能吸附悬浮物，并与泥土胶体凝聚。

　　3．为弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性，，当遇氨态氮肥时，，使氨态肥效损失。

　　4．加入酚酞，溶液呈红色的是，溶液呈浅粉色为。

也可选用pH试纸测定pH的方法。

溶液比溶液碱性强得多。

四，计算题参考答案：

（1）

设生成沉淀质量为xg

过量0.040mol，以0.12mol计算生成的

（2）依据 

，0.040mol需0.12mol反应，才可使元素全部变为沉淀。

五，典型例题答案

例1分析 

氯化铝是个弱碱强酸盐，能发生水解反应，这一水解反应的化学方程式是：

　　盐类水解反应是个吸热反应，当升高温度时，依平衡移动原理，反应再向水解方向移动，按照题意“蒸干灼烧”时，将会使挥发，并使分解，变为。

　　把溶液与溶液混合时，并不是发生两种盐的复分解反应，这是因为是弱碱强酸盐，容易发生水解反应：

　　其水溶液呈现酸性；

是弱碱强酸盐，同样容易发生水解反应：

（一步水解）

（二步水解）

　　其水溶液呈现碱性。

当两种溶液混合时，水解产生的与水解产生的相互反应，使上述两个反应均向正反应方向移动，产生沉淀和气。

　　把溶液与溶液混合，同样发生类似的反应，其产物是沉淀和气体。

　　解答 

把溶液蒸干得到的固体是

　　继续灼烧时，分解为

　　溶液与溶液混合，产生沉淀和气（另有生成）

例2

分析 

氯化铵是弱碱强酸盐，溶于水中时，水解时溶液呈现酸性，在本题题干中给出溶于重水中，溶液呈现酸性，是使的电离平衡向正方向移动的结果，其水解的过程式如下：

水解的实质是与电离出来的结合生成，使的浓度不断增大，直至达到平衡，溶液呈现酸性。

在中发生水解反应的离子方程式是：

　　解答：

D

　　点拨 

理解盐的水解实质，在于与重水（）电离出来的结合为，并生成（即），是正确回答本题的关键。

例3

选项A的微粒是，选项D的微粒是，是思考本题必须明确的重要前提。

虽使水的电离平衡向正方向移动，但是溶液呈现酸性，因而不合题意；

是弱酸根离子，可与电离出来的结合为，使水的电离平衡向正方向移动，并且使溶液呈现碱性，水解的离子方程式是：

，因此，选项B符合题意；

提供的使水的电离平衡向逆方向移动，而且溶液呈酸性，选项C不合题意；

是弱酸根阴离子，可与电离出来的结合成弱电解质，使水的电离平衡向正方向移动，并且使溶液呈现碱性，水解的离子方程式是：

，因此，选项D同样符合题意。

B、Ｄ

　　点拨　和都是酸式酸根离子，是弱酸的酸式酸根离子，能发生水解反应，并使溶液呈现碱性，是强酸的酸式酸根离子，不能发生水解反应，只能电离出和，是本题给我们的重要启示。