阶段验收达标八 物质在水溶液中的行为文档格式.docx
- 文档编号:15295126
- 上传时间:2022-10-29
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:75.71KB
阶段验收达标八 物质在水溶液中的行为文档格式.docx
《阶段验收达标八 物质在水溶液中的行为文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《阶段验收达标八 物质在水溶液中的行为文档格式.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
答案:
D
2.下列有关pH变化的判断中,正确的是( )
A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小
B.随着温度的升高,纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大
解析:
升高温度,碳酸钠的水解程度增大,溶液的pH增大;
升高温度,水的电离程度增大,氢离子浓度增大,pH降低;
新制氯水经光照一段时间后,次氯酸分解生成盐酸,溶液酸性增强,pH减小;
氢氧化钠溶液久置于空气中,吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠,碱性降低,pH减小.
C
3.下面提到的问题中,与盐的水解有关的正确说法是( )
①明矾和FeCl3可作净水剂.②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸.③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释.④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞.⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强;
草木灰与铵态氮肥不能混合施用.⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.
A.①④⑦ B.②⑤⑧
C.③⑥⑨D.全部
NH4Cl与ZnCl2溶液中NH和Zn2+水解溶液均显酸性,与铁锈反应生成易溶于水的氯化物;
NH4Cl或AlCl3溶液中NH和Al3+水解溶液均显酸性,与镁反应生成氢气;
草木灰中CO水解显碱性,铵态氮肥中NH水解溶液显酸性,中和后氨分子逸出,降低肥效.
4.在BaSO4饱和溶液中加入少量的氯化钡溶液产生沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中( )
A.[Ba2+]=[SO]=(Ksp)1/2
B.[Ba2+]·
[SO]>Ksp,[Ba2+]=[SO]
C.[Ba2+]·
[SO]=Ksp,[Ba2+]>[SO]
D.[Ba2+]·
[SO]≠Ksp,[Ba2+]<[SO]
在BaSO4饱和溶液中加入少量的氯化钡溶液,平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+
SO(aq)逆向移动,则此时[Ba2+]>[SO],由于温度未发生改变,所以溶液中
[Ba2+]·
[SO]=Ksp.
5.用一价离子组成的四种盐溶液:
AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度分别为1mol/L,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则正确的是( )
A
B
碱性
AOH>BOH
AOH<BOH
酸性
HC>HD
HC<HD
强酸强碱盐不水解,溶液呈中性;
强酸弱碱盐,溶液呈酸性;
强碱弱酸盐,溶
液呈碱性;
弱酸弱碱盐,溶液可能呈中性、酸性,也可能呈碱性.根据题意,AOH为
强碱,BOH为弱碱;
HC为强酸,HD为弱酸.
6.常温下,0.1mol·
L-1某一元酸(HA)溶液中=1×
10-8,下列叙述正确的是( )
A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离出的[H+]=1×
10-11mol·
L-1
C.该溶液中水的离子积常数为1×
10-22
D.用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1mol·
L-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1<V2
将[OH-]=代入原式可得:
=1×
10-8,即[H+]=1×
10-3mol·
L-1,所以HA为弱酸,溶液的pH=3,A项错误;
酸溶液中水的电离看氢氧根,[OH-]=mol·
L-1=1×
10-11mol·
L-1,所以水电离出的[H+]=1×
L-1,B项正确;
常温下,水的离子积是一个常数,C项错误;
由于HA是弱酸,浓度大于NaOH溶液,二者等体积混合呈酸性,当pH=7时,应有V1>V2,D项错误.
7.25℃时,pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后,溶液均呈中性:
①c(NH3·
H2O)=10-3mol·
L-1的氨水bL,②c(OH-)=10-3mol·
L-1的氨水cL,③c(OH-)=10-3mol·
L-1的Ba(OH)2溶液dL.试判断a、b、c、d的数量大小关系为( )
A.a=b>
c>
d B.b>
a=d>
c
C.b>
a>
d>
cD.c>
b
Ba(OH)2是强碱,则a=d.由于HCl与NH3·
H2O的中和产物NH4Cl可水解呈酸性,则要使混合溶液呈中性,NH3·
H2O必须过量,则b>
a.由于NH3·
H2O是一种很弱的碱,只有少部分电离,则②中的c一定小于a,则d>
c.
8.甲溶液的pH=6,乙溶液的pH=2,则下列叙述正确的是( )
A.甲、乙两溶液的[H+]之比为400∶1
B.甲、乙两溶液均呈酸性
C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
若甲、乙两溶液都是酸的溶液,由甲中[H+]较小,H2O的电离被抑制程度小,
电离程度大,乙中[H+]较大,H2O的电离被抑制程度大,电离程度小;
若甲、乙两溶
液都是强酸弱碱盐的溶液,则甲中[H+]较小,H2O的电离程度小,乙中[H+]较大,H2O
的电离程度较大,由此可知,D正确.
9.在20mLpH=2的醋酸中,加入VmLpH=12的NaOH溶液.则下列说法正确的是( )
A.如果V=20,则所得混合溶液的pH大于7
B.当V=20时,混合溶液中的离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.如果所得混合溶液的pH=7则V<20
D.所得混合溶液中一定存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
A项,当V=20时,溶液中存在CH3COONa及过量的CH3COOH,溶液的pH
<7,溶液中离子浓度关系c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A、B不正确;
由
上述分析,当V<20时,溶液中NaOH不足,pH<7,C项不正确.
10.(2009·
海南高考)已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×
10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
HA溶液中c(H+)=0.1mol/L×
0.1%=10-4mol/L,因此pH=4,A正确;
弱酸的电离吸热,升高温度,电离平衡向正方向移动,溶液中c(H+)增大,pH减小,B错误;
室温时0.1mol/LHA溶液中c(H+)=c(A-)=10-4mol/L,电离平衡常数K===10-7,C正确;
该溶液中c(H+)=10-4mol/L、c(OH-)=10-10mol/L,由HA电离出c(H+)=10-4mol/L,由水电离出的c(H+)=10-10mol/L,D正确.
11.(2010·
合肥模拟)常温时,将a1mLb1mol·
L-1的CH3COOH溶液加入到a2mLb2mol·
L-1的NaOH溶液中,下列结论不正确的是( )
A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH>7
B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中[CH3COO-]=[Na+]
C.如果a1=a2,b1=b2,则混合液中[CH3COO-]=[Na+]
D.如果a1=a2,且混合液的pH<7,则b1>b2
若a1b1=a2b2,说明CH3COOH与NaOH恰好完全反应,生成的CH3COONa
因水解而呈碱性,A正确;
若混合溶液的pH=7,则[H+]=[OH-],根据电荷守恒有[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],所以有[CH3COO-]=[Na+],B正确;
若a1=a2,b1=b2,即a1b1=a2b2,根据前面的分析可知C错误;
如果a1=a2,且混合液的pH<7,可知CH3COOH过量,即b1>b2,D正确.
12.(2010·
日照模拟)人体血液的正常pH约为7.35~7.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险.由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:
H++HCOH2CO3CO2+H2O
H++POHPO
H++HPOH2PO
故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动.下列说法中不合理的是( )
A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定
B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定
C.某病人静脉滴注生理盐水后,血液被稀释,会导致[H+]显著减小,pH显著增大,可能会引起碱中毒
D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,[H+]增大,pH略减小
二、双项选择题(本题包括4小题,每小题3分,共12分)
13.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是( )
A.滴定时,装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用盐酸润洗
C.滴定前,酸式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失
D.滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确
BC
14.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是( )
A.pH:
②>③>④>①
B.[CH3COO-]:
②>④>③>①
C.溶液中[H+]:
①>③>②>④
D.[CH3COOH]:
①>③>④>②
pH大小顺序为:
②>④>③>①,A项错误;
溶液碱性越强[CH3COO-]越大,B项正确;
溶液中[H+]越大,pH越小,C项错误;
[CH3COOH]大小顺序为①>③>④>②,D项正确.
BD
15.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S,mol/L),下列说法中正确的是( )
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右
D.若在
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 阶段验收达标八 物质在水溶液中的行为 阶段 验收 达标 物质 水溶液 中的 行为