黑龙江省齐齐哈尔市第八中学最新高二月考化学试题Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:15294029
- 上传时间:2022-10-29
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:55.77KB
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学最新高二月考化学试题Word文档下载推荐.docx
《黑龙江省齐齐哈尔市第八中学最新高二月考化学试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《黑龙江省齐齐哈尔市第八中学最新高二月考化学试题Word文档下载推荐.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.外围电子B.第一电离能C.电负性D.原子半径
5.下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是( )
A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子
B.X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C.X原子的2p能级上有3个电子,Y原子的3p能级上有3个电子
D.X原子核外M层上仅有2个电子,Y原子核外N层上仅有2个电子
6.下列说法正确的是()
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
7.已知:
元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值是3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。
你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物()
A.X与YB.X与WC.Y与ZD.Y与W
8.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是( )
A.原子半径:
丙<
丁<
戊B.金属性:
甲>
丙
C.氢氧化物碱性:
丙>
丁>
戊D.最外层电子数:
乙
9.元素A的各级电离能数据如下:
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/(kJ·
mol-1)
578
1817
2745
11578
14831
18378
则元素A常见价态是( )
A.+1B.+2C.+3D.+4
10.已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( )
A>
B>
D>
CB.原子序数:
d>
c>
b>
a
C.离子半径:
C>
AD.元素的第一电离能:
C
11.下列说法中不正确的是( )
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D.N2分子中有一个σ键,2个π键
12.下列不是元素的电负性应用的是
A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价正负
C.判断化学键类型D.判断化合物溶解性
13.电子排布为[Ar]3d54s2的元素是()
A.位于Ⅷ族B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素
14.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()
A.1种B.2种C.3种D.8种
15.根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是()
A.硼和砷B.铝和铁C.铍和铝D.铜和金
16.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
X
W
Y
R
Z
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.X元素是电负性最大的元素
D.p轨道未成对电子最多的是Z元素
二、填空题
17.原子结构与元素周期表存在着内在联系。
根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置:
第________周期________族。
(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为_______________。
(3)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式:
________________。
(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:
____________。
(5)日常生活中广泛使用的不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素,该元素的价电子排布式为3d54s1,该元素的名称为________。
18.
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为_______;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为_______,C的元素符号为_______;
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为_______,其基态原子的电子排布式为_______。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为_______,其基态原子的电子排布式为_______。
19.已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。
下面给出14种元素的电负性:
元素
Al
B
Be
Cl
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.5
2.0
2.5
3.0
4.0
1.0
1.2
0.9
3.5
2.1
1.8
已知:
两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。
(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。
(2)下列物质属于离子化合物的是________,属于共价化合物的有________。
A.Mg3N2B.BeCl2C.AlCl3D.SiC
20.有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
(1)写出四种元素的元素符号。
A:
________,B:
________,C:
________,D:
________。
(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。
C:
___________________________,D:
_____________________________。
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式。
单质:
________,氢化物:
_________。
21.等电子原理:
原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。
等电子体的结构、物理性质均相似。
(1)根据以上原理,仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中,互为等电子体的是__________和__________;
________和________。
(2)此后,等电子原理又有发展。
例如:
由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中,与NO互为等电子体的分子有:
_________(写出一种即可)。
三、有机推断题
22.短周期元素A、B、C、D。
A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
(1)若A为非金属元素,则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比,稳定性为______________>
______________(填化学式)。
_________________
(2)n=2时B的最高价氧化物对应水化物与当n=3时B的最高价氧化物对应水化物相比,二者酸性____________>
____________(填化学式)。
_____________
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素原子的价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________(用元素符号表示)。
参考答案
1.D
【解析】A.两种元素组成的分子中,如为多原子分子,可能存在非极性键,如HC≡CH,故A错误;
B.非金属元素组成的化合物,可能为离子化合物,如铵盐,故B错误;
C.干冰为分子晶体,升华时破坏范德华力,不破坏共价键,故C错误;
D.化合物整体呈现电中性,因此含有带负电荷的阴离子必含有带正电荷的阳离子,故D正确;
故选D。
2.A
【详解】
A.处于最低能量的原子叫做基态原子,故A正确;
B.3p2表示3p能级容纳2个电子,p能级有3个原子轨道,故B错误;
C.能级符号相同,能层越大,电子能量越高,所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大,故C错误;
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数相等,都为3,故D错误。
答案选A。
3.C
【解析】A.第二周期原子含有未成对电子最多的元素是氮元素,B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝元素,C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素是氧元素,D.原子最外层电子排布为3s23p3的元素是磷元素,这四种元素中,其单质氧化性最强的是氧气,故C正确。
4.D
A.F、Cl、Br、I为第VIIA族元素,同主族外围电子数相同,故A不选;
B.同主族从上到下,第一电离能减小,则F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小,故B不选;
C.同主族从上到下,电负性减弱,则F、Cl、Br、I电负性逐渐减小,故C不选;
D.同主族从上到下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,则F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大,故D选;
5.C
A.最外层都只有1个电子的X和Y,可能为H与碱金属元素,性质不同,故A错误;
B.原子的核外电子排布式为1s2的X为He,原子的核外电子排布式为1s22s2的Y为Be,两者性质不同,故B错误;
C.原子的2p能级上有3个电子的X为N,原子的3p能级上有3个电子的Y为P,二者位于周期表同一主族,性质相似,所以C选项是正确的;
D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg,原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定,元素种类很多,但价电子数不同,性质不相同故D错误。
所以C选项是正确的。
【点睛】
解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系,原子的结构决定元素的化学性质,原子核外最外层的电子或价电子数目相等,则元素对应的单质或化合价的性质相似。
6.C
A项,C与Si属于同主族元素,同主族从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱,即CH4比SiH4稳定,A项错误;
B项,O2-与F-具有相同的电子层结构,根据电子层相同,核电荷数小的,离子半径大,所以O2-半径大于F-半径,B项错误;
C项,Na与Cs同主族,同主族随着核电荷数的增大,原子失去电子的能力逐渐增强,即失去电子的能力:
Cs>Na,C项正确;
D项,同主族从上到下元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,所以酸性:
H3PO4>H3AsO4,D项错误;
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 黑龙江省 齐齐哈尔市 第八 中学 最新 二月 化学试题