安徽省化学高考试题Word下载.docx

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实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。

同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。

待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。

此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。

根据以上叙述回答问题：

（1）元素Z是　　　　　　：

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？

为什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是

（4）本实验的尾气是否需处理？

如需处理，请回答如何处理：

如不需处理，请说明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

三、选择题（本大题共2题,共计12分）

1、（6分）下列各组物质不属于同分异构体的是

A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇　　　　　　B.邻氯甲苯和对氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷　　　　　　　　　　　D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

2、（6分）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.、Ba2+、Cl-、 

B.K+、、Cl-、

C.Ca2+、Mg2+、、 

D.Na+、Cl-、、

四、非选择题（本大题共1题,共计16分）

1、（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：

软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；

用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；

滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；

（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全。

计算该KMnO4的纯度。

五、选择题（本大题共1题,共计6分）

1、（6分）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A.3和17　　 

　　B.1和8　　　 

　C.1和6　　　 

　　　D.7和12

六、非选择题（本大题共1题,共计15分）

1、（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。

上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。

它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：

（填化学式）

（2）由上述5种化合物中某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：

（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。

七、选择题（本大题共2题,共计12分）

1、（6分）下列叙述中正确的是

A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

2、（6分）电解100mL含 

c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A.0.10mol/LAg+ 

B.0.02mol/LZn2+

C.0.20mol/LCu2+ 

D.0.20mol/LPb2+

八、非选择题（本大题共1题,共计16分）

1、（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为　　　　　　　　　　　　；

（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 

　　　　　　　　，D具有的官能团是　　　　　　　　　　　；

（3）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）E可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

九、选择题（本大题共1题,共计6分）

1、（6分）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A.SiO2 

CsCl 

CBr4 

CF4 

B.SiO2 

CBr4

C.CsCl 

SiO2 

D.CF4 

SiO2

2009年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试（安徽卷）

一、选择题（本大题共7题,共计42分）

1、（6分）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下图）,可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。

下列说法正确的是（ 

）

A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含6.02×

1022个碳原子

C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中碳原子间以共价键结合

2、（6分）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保持鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是（ 

）

A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基

C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

3、（6分）

下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ 

A

B

存放浓硝酸

分离水和乙酸乙酯

C

D

准确量取9.50mL水

实验室制取乙烯

4、（6分）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ 

A.、H+、、 

B.K+、Al3+、、NH3·

H2O

C.Na+、K+、、Cl2 

D.Na+、CH3COO-、、OH-

5、（6分）汽车尾气净化中的一个反应如下:

NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH=-373.4kJ·

mol-1

在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是（ 

6、（6分）Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应为:

2Cu+H2OCu2O+H2↑。

A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成

7、（6分）向体积为Va的0.05mol·

L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·

L-1KOH溶液,下列关系错误的是（ 

A.Va＞Vb时:

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）

B.Va=Vb时:

c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

C.Va＜Vb时:

c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）

D.Va与Vb任意比时:

c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

二、填空题（本大题共3题,共计41分）

1、（17分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。

W的气态氢化物稳定性比H2O（g）_________（填“强”或“弱”）。

（2）Y的基态原子核外电子排布式是_______,Y的第一电离能比X的_______（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________。

（4）已知下列数据:

Fe（s）+O2（g）====FeO（s）ΔH=-272.0kJ·

2X（s）+O2（g）====X2O3（s）ΔH=-1675.7kJ·

X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。

2、（12分）是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是______________________。

（2）B→C的反应类型是______________________。

（3）E的结构简式是______________________。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:

_______________________________。

（5）下列关于G的说法正确的是__________。

a.能与溴单质反应b.能与金属钠反应

c.1molG最多能和3mol氢气反应

d.分子式是C9H6O3

3、（12分）某厂废水中含5.00×

10-3mol·

L-1的,其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2）,设计了如下实验流程:

（1）第①步反应的离子方程式是____________________________________。

（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:

__________________。

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外,还有__________________。

（4）欲使1L该废水中的完全转化为Cr0.5F