人教版高中化学必修一化学第三章同步训练Word文档格式.docx
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答案:
B
2.保存少量金属钠的方法是( )
A.放在棕色瓶中 B.放在CCl4中
C.放在水中D.放在煤油中
少量钠应保存在煤油中,因为钠的密度大于煤油的密度,且不与煤油反应,所以钠沉在煤油底部,可隔绝O2、H2O等.
D
3.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液是呈碱性
A.①④B.①②④
C.①③④D.①②③④
Na与水反应时,Na融化成闪亮的小球,在水面四处游动,同时溶液使酚酞变红色.体现了①②③④四点性质.
4.某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体,根据钠及其化合物的性质分析,下列说法正确的是( )
A.①发生了氧化还原反应
B.变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
①变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠,发生了氧化还原反应,A正确,B错误;
③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液,C错误;
④中氢氧化钠与空气中的CO2反应生成了碳酸钠,发生了化学变化,D错误.
A
5.钠露置在空气中,其变质过程中不可能产生的物质是( )
A.Na2OB.NaOH
C.Na2CO3D.NaHCO3
将一小块金属钠长期露置于空气中,能观察到的现象有:
银白色(钠)→变暗(生成了白色的Na2O覆盖在金属钠表面:
4Na+O2===2Na2O)→成液(Na2O+H2O===2NaOH,NaOH潮解)→结块(2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,吸收H2O变成Na2CO3·
10H2O)→最后成粉末(Na2CO3·
10H2O===Na2CO3+10H2O,风化成Na2CO3).
6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升,根据实验现象判断下列说法错误的是( )
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物
铝是一种活泼金属,当表面的氧化铝保护膜被破坏后,铝在空气中极易与氧气反应生成Al2O3,该反应是放热反应,从而使反应体系的温度升高,压强增大,红墨水柱右端上升,铝浸入硝酸汞溶液中,发生反应2Al+3Hg2+===2Al3++3Hg,生成的汞覆盖在表面,汞不活泼,很难与氧气反应生成氧化汞.
7.在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸,当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后,而在某一端要再放一个0.2g砝码,天平才能平衡,则这两种金属是( )
A.Mg和AlB.Al和Fe
C.Fe和CuD.Na和Mg
由于在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸,当加入两种不同金属时反应后两者质量相差0.2克,加入0.1mol镁时会使溶液增重2.4g-0.2g=2.2g;
加入0.1mol铝时会使溶液增重2.7g-0.3g=2.4g,两盘相差0.2g,所以A正确.
8.下列实验操作完全正确的是( )
编号
实验
操作
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C
称量10gNaOH固体
应将NaOH放在小烧杯里称量,而不能直接放在纸上
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A实验没有用吸水纸将钠块表面的煤油擦净,同时钠与水反应,烧杯中不能装满水,否则,钠粒游动,导致溶液溅出,A错误.配制KCl溶液时应先将KCl晶体溶解在小烧杯中,恢复到室温再转移到容量瓶中,B错误.分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出,D错误.
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
9.(12分)用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质,其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠.
(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦,这样做的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔,若孔数不够,可能出现的不良后果是________.假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面,A表现出的现象是________,出现这种现象的原因是_______________________________________________________________
(3)据预测,钠与水反应生成氢气和氢氧化钠.
①证明生成的气体是氢气的实验方法是________________________________________
________________________________________________________________________;
②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是________________________________
(4)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质实验的研究.
①有金属钠参加的化学反应的方程式是__________________________________
②其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不变)______________________________________;
③再向烧杯中加入足量的稀盐酸,化学反应的化学方程式是_____________________.
(1)为了防止金属钠被氧气、水氧化,实验室中一般将金属钠保存在煤油中.在使用金属钠时,为了不影响实验效果,一般要用滤纸擦净其表面上的煤油.
(2)金属钠具有很强的还原性.常温下钠跟水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,并放出大量的热,在封闭的空间内极易发生爆炸;
金属钠的密度小于水的密度,在水中浮于水面上;
钠与水反应生成的氢气更增大了A所受的浮力.
(4)在饱和Na2CO3溶液中加入钠后,再加盐酸,盐酸分别与NaOH、Na2CO3发生反应.
(1)擦去钠表面上的煤油,避免影响实验效果
(2)发生爆炸 A浮在水面上 钠的密度小于水的密度,反应生成的氢气增大了A所受的浮力
(3)①在气体充满试管时,在水中单手握管、拇指封口,管口朝下拿出水面.在火焰的近处横置试管,管口靠近火焰,松开拇指点燃气体
②向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞试液,溶液显红色
(4)①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
②Na2CO3+10H2O===Na2CO3·
10H2O
③NaOH+HCl===NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
10.(8分)取黄豆粒大小的一块金属钠,用滤纸擦干其表面的煤油,然后加入到硫酸铜溶液中,观察实验现象并写出化学方程式:
①钠在溶液中反应的实验现象_____________,反应的化学方程式是____________________________________.
②溶液中的实验现象__________________________________________;
反应的化学方程式是________________________________________________________________________.
①钠浮在液面上,很快熔化成小球,钠球在水面上四处游动,并发出嘶嘶的响声 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生 2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
11.(9分)如图所示,在烧杯中盛有100mL蒸馏水,水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央),将10g金属钠分多次投入到水中,最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度.
回答下列问题:
(1)10g钠要分多次投入的主要原因是:
________________________________________.
(2)将10g钠全部投入完毕所进行的次数可能是:
______.
A.5次 B.10次 C.大于10次
(3)实验结束后,从烧杯内小球的位置观察到的现象是:
______________,出现这种现象的主要原因是:
__________________________________________________.
(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是:
___________________________.
本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系.钠与水反应剧烈,易发生爆炸,使用时要严格控制用量,钠的密度小于1g/cm3,黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于1cm)小于1cm3,则其质量小于1g,故10g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次.钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠溶液的密度大于水的密度,小球受到的浮力增大.
(1)钠与水反应剧烈,放出的热量多,易发生爆炸
(2)C
(3)小球上升 钠与水反应生成氢氧化钠,液体的密度增大,小球受到的浮力增大
(4)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
12.(12分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下.回答下列问题:
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是__________,其作用是_________________________
____________________________.
(2)若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)____________,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是:
空气进入_________,________接____________,__________接________,_______接____________.
(3)装置Ⅱ的作用是___________________
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- 人教版 高中化学 必修 化学 第三 同步 训练
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