化学归纳Word格式.docx
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原子
离子
1、在化学反应中可分,发生改变
2、同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同
3、分子在不停地运动
4、分子之间有空隙
5、分子之间的间隔会随着温度的升高(降低)而增大(减小)。
1、化学变化中的最小微粒,不发生改变,不可分,只是重新构成新分子、新物质
2、可以构成分子
1、原子(团)得失电子带上电形成离子。
根也是离子。
2、失去电子而带上正电的叫做阳离子(通常为金属)
3、得到电子而带上负电的叫做阴离子(通常为非金属)
可以保持物质的化学性质(如果该物质直接由原子构成,那么保持该物质化学性质的最小微粒是原子。
NaCl等由离子构成的物质可以认为离子是保持其化学性质的最小微粒。
)
都是构成物质的微粒,质量和体积都很小
3、原子内部结构及它的其他性质:
原子核(带正电荷)
电子,每个电子带1个单位负电荷
质子,每个质子带1个单位正电荷
中子,不带电
原子的电子和质子数相等,不显电性。
原子核所带正电荷数为核电荷数。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
4、原子(核)质量与1.661×
10^-27的比值为该原子的相对原子质量(单位都为kg)。
5、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
6、不同元素的质子数必然不同,但是中子数可能相同。
同种元素的质子数相同,但是中子数可能不同。
决定元素的是质子数。
7、混合物、纯净物、化合物、单质、氧化物:
混合物:
多种物质组成的物质(由不同种分子构成)
纯净物:
一种物质组成的物质(由同种分子构成)
化合物:
不同种元素组成的纯净物
单质:
同种元素组成的纯净物
氧化物:
由2种元素组成的化合物且其中一种是氧
其他
8、物质的组成、构成的规律:
组成
物质由元素组成
构成
由普通分子构成
大多数物质
由单原子分子构成
稀有气体
由原子构成
金属、SiO2、Si、C、P、S、B等
由离子构成
NaCl(实际上是绝大多数盐类)
9、化合物通常下的命名规则:
x个A原子化y个B原子,写作AxBy。
若该化合物含有根(常在一起反应的原子团,如硫酸根
),那么要把根的名字写出(如CuSO4,硫酸铜)
10、空气中含氮气最多(78%),氧气其次(21%),其它气体少量。
11、地壳中含量最高的4中元素:
O、Si、Al、Fe。
生物体中前4位:
O、C、H、N
12、稀有气体(元素周期表中最后一族)有很多用途(主要用来通电发各种颜色的光,此过程不是化学变化,而是因为通电,其电子能量上升。
电子能量足够大就能脱离原子核的束缚,但是稀有气体的原子是稳定结构,电子不容易逃逸,所以电子就会以发光的形式释放能量)。
13、空气污染物主要有:
二氧化硫(SO2)、碳氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物。
14、列入空气质量监测标准项目为:
可吸入颗粒物、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、颗粒物、臭氧(O3)。
15、元素符号的意义:
宏观表示某元素,微观表示一个原子,有时可以表示一种物质(金属、0族元素、Si、C、P、B、S)
17、大多数气体(稀有气体除外)的存在形式是双原子分子。
18、制取氧气4种方法:
工业制法:
冷却、加压、分离空气,得到氧气。
氯酸钾制取氧气:
氯酸钾(KClO3,一种白色固体)受热分解制取氧气。
装置与高锰酸钾类似。
原理:
2KClO3————(MnO2,△)2KCl+3O2
还有高锰酸钾和过氧化氢制氧气。
19、燃烧3条件:
物质本身是可燃物、可燃物接触氧气(或空气)、可燃物的温度达到着火点(达到燃烧必须的最低温度,与可燃物的种类、状态及大气压强等因素有关)。
3条件缺一不可。
所以灭火只要使其不满足其中1个条件即可。
(缓慢)氧化
自燃
燃烧
爆炸
物质与氧发生的反应叫做氧化反应,氧化会放热
如果缓慢氧化的热量没有散开而是积累了下来,使物质到达着火点引发燃烧,叫做自燃。
可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化
可燃物在有限空间内急速燃烧,在短时间内生成大量气体和热的所发生现象叫做爆炸
呼吸作用、金属生锈
夏天车辆自燃、尸体腐烂自燃
面粉厂遇明火爆炸
剧烈程度
从左向右递增
20、物质能爆炸的含量范围叫做爆炸极限。
21、能改变其它物质反应速率(包括加快和减慢)而本身质量和化学性质不变的物质,叫做催化剂。
催化剂起的作用叫做催化作用。
22、由两种或以上物质生成另一种新物质的反应,叫做化合反应(多变一)。
一种物质生成两种或两种以上物质的反应,叫做分解反应(一变多)。
物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
运用元素守恒的思想,可以通过化合/分解/置换反应来判断物质的元素组成。
23、化合价可以理解为该元素在化合物中得或失电子的特性。
正n价表示失去n个电子带n个单位正电,反之亦然。
根既可以分开计算每种元素的化合价,也可以作为一个整体计算化合价。
化合价口诀:
化合价
钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价。
铝是正三氧负二,铜一二来铁二三。
负三正五氮和磷,硫显负二正四六。
正一二铜二四碳,氯价通常显负一,
还有正价一五七。
负一硝酸氢氧根。
负二硫酸碳酸根,负三记住磷酸根。
正一价的是铵根,单质元素为零价。
(备注:
N还有+2和+4价,P还有+5价Mn的化合价为+2、+4、+6、+7单质元素、化合物的总化合价为0)
24、第四主族前的元素(通常为金属)易失电子,通常显正价;
之后(通常为非金属)易得电子,通常显负价。
金属元素与非金属元素形成化合物时,通常金属元素显正价,非金属元素显负价。
通常显正价。
惰性气体通常显零价。
(氢和氧通常只有一种化合价)
化合价的意义:
在……(一种物质)中,……元素显……价。
25、用元素符号和数字来表示物质组成的式子,叫做化学式。
表示每种物质组成的化学式只有一个。
只有纯净物才能用化学式表示。
26、化学式书写:
物质类型
化学式写法
由原子/单原子分子构成的单质
化学式为它的元素符号
由分子构成的单质
相应的元素符号在右下角写出分子中所含原子的数目
2种元素形成的化合物
正价元素在前,负价元素在后
含有根的化合物
氢氧根、酸根(显负价)在后,铵根(显正价)在前
原子(团)个数可以根据化合价计算。
铵根可以看做一种正价的金属元素。
27、化学式读法:
类型
读法
单质
固体
直接读名称
气体
加上气
其它
其它(如臭氧)
化合物
两元素化合型
如果化合价只有一种(非金属通常为正、负价各只有1种)
从右向左读,读作×
化×
化合价不止1种
读出各元素的原子个数,或在正价元素前加上“亚/次……”(低价)、“高……”(高价)
多元素化合型
含有氢氧根
读作氢氧化×
含有酸根
读作×
酸×
含有铵根
将铵视作一种正价金属来看待。
x酸氢就是x酸。
Cl-可以看做盐酸根。
所以氯化物都是盐酸盐。
28、化学式的意义:
分子构成的物质
原子构成的物质
离子构成的物质
宏观
表示一种纯净物(一种物质)
表示这种物质所含的元素种类
微观
表示某种物质的一个分子
表示一个原子
表示这种物质中各种离子的个数的最简整数比
这个分子由什么元素的各多少个原子构成
若化学式前有数字,那么只有微观意义。
相对分子质量
各元素质量比
元素的质量分数
化学式中各个原子的相对原子质量的总和
形成化合物的各种元素的质量比
化合物中这种元素的质量占这种化合物质量的百分比
格式
Mr=……
m(x):
m(y):
……=……
W(x)=原子数量×
该元素的相对原子质量/化合物的相对分子质量
29、关于化学式的计算:
30、化学符号周围的数字的含义:
化学符号之前:
表示这种微粒的个数
元素符号右下方:
一个微粒中这种原子的个数
元素符号正上方:
物质中该元素的化合价(先正负,后数值)
元素符号/根右上方:
离子所带电荷(先数值,后正负)
31、生活中常用的净化水方法:
沉淀、过滤、吸附
32、明矾作用:
使悬浮物沉淀活性炭作用:
吸附异味和色素
33、区别硬水和软水的方法:
加入肥皂水,如果生成的泡沫较少,说明是硬水,反之软水。
可将水煮沸来降低水的硬度。
4、质量守恒定律:
化学反应中,反应物质量等于生成物质量。
5、化学反应前后的变与不变:
一定变
一定不变
不一定变
分子、物质种类
原子种类、数目、质量、元素种类、总质量
分子数目、元素的化合价
6、化学方程式:
用化学式表示化学反应的式子。
①意义:
说明了反应物、生成物、反应条件,揭示了反应物和生成物之间的定量关系。
②书写依据:
科学实验的事实、质量守恒定律。
③结构:
反应物、生成物、反应条件
④物质前面的数字叫做化学计量数。
各反应物、生成物的质量之比=化学计量数与物质相对分子质量的乘积之比。
⑤书写:
先写反应物、生成物的化学式及反应条件,再配平(配平建议顺序:
金属——非金属——H——O,单质最后配平,其化学计量数可以在稿子上先用分数来表示,再将各个化学计量数都乘以各分数的分母的最小公倍数),最后注明生成物状态。
2、单位体积内容纳的气体分子数量是一定的。
所以在相同情况下,气体的密度与相对分子质量成正比。
M空气=29,MO₂=32,MN₂=28,MH₂=2,MCO₂=44。
4、条件改变,性质改变。
5、可燃性气体燃烧,一般有蓝色火焰。
6、组成、结构决定性质,性质决定用途。
用途也可以推知性质,性质也可以推知组成、结构。
7、C、CO与CO₂的转换:
C+O₂————(点燃)CO₂2C+O₂(不足)————(点燃)2CO
2CO+O₂————(点燃)2CO₂CO₂+C————(高温)2CO
C燃烧生成CO2时m(C):
m(O)=3:
8,CO为3:
4。
所有含C的物质在燃烧时都有可能生成CO、CO₂。
完全燃烧是CO₂,不完全燃烧时CO。
包括烃类(只含C、H的有机物)。
9、H₂CO₃不稳定,易分解。
10、工业制CO₂:
煅烧CaCO₃:
CaCO₃————(高温)CO₂↑+CaO。
11、二氧化碳的产生于消耗途径:
产生:
呼吸作用、含C燃料燃烧。
消耗:
光合作用、海水的吸收。
12、化石燃料:
煤、石油、天然气(主要为CH4)。
它们都是古生物遗骸在地层深处经过高温高压一系列复杂变化形成的。
煤的综合利用:
煤的干馏,化学变化。
石油的综合利用:
石油的分馏,物理变化。
13、金属材料包括纯金属和合金。
合金是金属与金属或非金属熔合而成的混合物。
合金跟金属相比,硬度增大,熔点降低。
铁的合金主要为生铁、钢,都是FeC合金,钢的含碳量比
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