专题21 中和反应的定性判断以及离子浓度大小比较浙江学考化学五次真题二年模拟分类汇编解析版Word格式文档下载.docx
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本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算,明确各点对应溶质组成为解答关键。
注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用。
本题的易错点为BC,需要熟练掌握电解质溶液中的守恒关系。
2.【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】25℃时,在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。
A.在pH<
4.76的溶液中,c(CH3COO-)<
c(CH3COOH)
B.在pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0,a(CH3COO-)=1.0
C.在pH>
4.76的溶液中,c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)
D.在pH=4.76的溶液中加盐酸,a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变
【答案】B
3.【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】25℃时,在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定增大
B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)
C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)和α(HA-)一定相等
4.【浙江省2017届高三10月招生选考】常温下,用浓度为0.1000mol·
L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·
L-1的HX、HY溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图。
下列说法正确的是()
A.V(NaOH)=0mL时,两份溶液中,c(X—)>
c(Y—)
B.V(NaOH)=10.00mL时,c(X—)>
c(Na+)>
c(HX)>
c(H+)>
c(OH—)
C.V(NaOH)=20.00mL时,c(OH—)>
c(X—)
D.pH=7时,两份溶液中,c(X—)=c(Na+)=c(Y—)
1.【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考】常温下,将浓度均为0.1mol·
L-1HX溶液和HY溶液分别与0.1mol·
L-1NaHCO3溶液等体积混合,实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。
A.常温下,相同浓度的HX溶液和HY溶液,a(HX)
B.HX与NaHCO3反应过程中,c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
C.两溶液分别恰好完全反应时,c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)
D.反应前,c(HY)+c(Y-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
【答案】D
【解析】A、相同浓度的一元酸分别与同浓度的碳酸氢钠反应,反应产生二氧化碳的速率越大,则氢离子浓度越大,说明酸性越强,电离度越大,则a(HX)>
a(HY),选项A错误;
B、HX与NaHCO3反应过程中,根据电荷守恒应该是c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),选项C错误;
D、反应前,根据物料守恒有c(HY)+c(Y-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),选项D正确。
答案选D。
2.【宁波市十校2017届高三9月联考】常温下,向20.0mL010mol/L的NaOH溶液币逐滴加入0.10mol/L的醋酸溶液,溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示。
A.N点处恰好完全反应.c(CH3COO-)=c(CH3COOH)
B.O点处显中性.c(CH3COO-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)
C.M点到O点过程中,可能出现:
c(CH3COO-)>
c(Na+)
D.P点处显酸性,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
【解析】
试题分析:
A、在N点两者恰好完全反应,溶质为CH3COONa,CH3COO-水解,但水解程度非常微弱,即c(CH3COO-)>
c(CH3COOH),故错误;
B、在O点溶液呈中性,c(Na+)=c(CH3COO-)>
c(H+)=c(OH-),故错误;
C、从M点到O点,向NaOH溶液逐滴加入CH3CHOOH,始终存在c(Na+)>
c(CH3COO-),故错误;
D、根据物料守恒,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=40×
10-3×
0.1mol,n(Na+)=20×
0.1mol,因此有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故正确。
3.【浙江省十校联盟2017年10月适应性考试】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A.当溶液pH=4.6时c(HX-)>
c(X2-)
B.当时溶液中c(HX-)=c(H2X)
C.NaHX溶液中c(H+)>
c(OH-)
D.当混合溶液呈中性时:
c(HX-)>
c(X2-)>
c(OH-)=c(H+)
【解析】A.根据图像可知当溶液pH=4.6时<0,所以c(HX-)>
c(X2-),A正确;
B.当=0时溶液中c(HX-)=c(H2X),B正确;
C.根据图像可知c(HX-)=c(X2-)时溶液显酸性,这说明NaHX溶液中HX-的电离程度大于水解程度,所以c(H+)>
c(OH-),C正确;
D.根据图像可知当=0时溶液显酸性,因此当混合溶液呈中性时>0,即c(X2–)>c(HX–),D错误;
该题综合性强,该题解答时注意分清楚反应的过程,搞清楚M和N曲线表示的含义,答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。
电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考热点中的热点。
解决这类题目必须掌握的知识基础有:
掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。
4.【浙江省2017届高三“超级全能生”选考科目8月联考】已知:
H2A为二元弱酸,25℃时,在0.1mol/L50mL的H2A溶液中,H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注:
溶液的PH用NaOH固体调节,体积变化忽略不计)。
A.在pH=3时,c(HA-)>
c(A2-)>
c(H2A)
B.在pH在0~7中,c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.在pH3→6的过程中,主要发生反应HA-+OH-==A2-+H2O
D.在pH=4.3时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-)
【解析】H2A属于二元弱酸,滴加NaOH溶液反应的先后顺序是H2A+NaOH=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,①代表的H2A,②代表的是HA-,③代表的是A2-,A、根据图像,pH=3时,浓度大小顺序是c(HA-)>
c(A2-)>
c(H2A),故A说法正确;
B、根据物料守恒,因此有c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol·
L-1,故B说法正确;
C、pH在3-6之间,HA-浓度降低,A2-浓度升高,即发生HA-+OH-=A2-+H2O,故C说法正确;
D、根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),故D说法错误。
此题是高考的热点,需要首先弄清楚题中每条曲线代表的离子,题中离子浓度比较大小,即出现“=”,需要采用电荷守恒、物料守恒等进行解决,电荷守恒中注意离子浓度前的系数,系数即为所带电荷数,物料守恒,找准某元素所有的形式。
5.【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】室温时,将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。
当V(NaOH)=20.00mL(图中c点),二者恰好完全反应。
则下列有关说法不正确的是
A.HA为弱酸,其物质的量浓度为0.10mol/L
B.a点时:
c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)
C.c(HA)+c(A-)+c(Na+)的值:
b点等于c点
D.d点时:
2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+)
【解析】A.当V(NaOH)=20.00mL(图中c点),二者恰好完全反应,所以HA的浓度是0.1mol/L,起始时HA的pH=3,这说明HA为弱酸,A正确;
B.a点时HA被中和一半,溶液中的溶质是等浓度的HA、NaA,根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-),B正确;
C.b点溶液显中性,c(A-)=c(Na+),则b点溶液中c(HA)+c(A-)+c(Na+)=c(HA)+2c(A-);
c点二者恰好反应,根据物料守恒可知c'(HA)+c'(A-)=c'(Na+),因此溶液中c'(HA)+c'(A-)+c'(Na+)的值为2c'(HA)+2c'(A-),由于溶液中A-浓度均远大于HA-浓度,所以c(HA)+c(A-)+c(Na+)的值均等于0.1mol/L,即b点等于c点,C正确;
D.d点时溶质是氢氧化钠和NaA,根据物料守恒可知:
3c(HA)+3c(A-)=2c(Na+),D错误,答案选D。
6.【金华市2018届高三9月十校联考】已知H2A为二元弱酸。
室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·
L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.pH=7的溶液中:
2c(A2-)
B.E点溶液中:
c(Na+)-c(HA-)<
0.10mol·
L-1
C.c(Na+)=0.10mol·
L-1的溶液中:
c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
D.pH=2的溶液中c(H2A)+c(A2-)>
c(HA-)
【解析】根据电荷守恒,pH=7的溶液中:
c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),故A正确;
根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)-c(H+),E点溶液中c(A2-)=c(HA-),c(OH-)<
c(H+),所以c(Na+)-c(HA-)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)-c(H+)<
L-1,故B正确;
根据电荷守恒,c(N
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