最新九年级化学我们周围的空气复习 精品Word格式.docx
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例1:
(2005年·
南宁市)某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量,红磷燃烧后恢复到室温,打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶容积的l/5。
造成这一现象的原因可能是()
A.实验前没有将弹簧夹夹紧
B.实验装置可能漏气
C.实验中所取的红磷过量
D.实验中所取的红磷不足
解析:
用红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数实验成功的
关键是:
①反应前试管内装满空气;
②燃烧时间足够长,保证氧气完全消耗;
③集气瓶冷却到室温再打开止水夹;
④反应后只生成氧化铜固体,无其它气体生成;
⑤装置不漏气。
这些因素可能导致出现的现象是“进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的1/5”。
但当实验前没有将弹簧夹夹紧,红磷燃烧时放出热量使气体体积膨胀,部分气体会从导管中逸出,导致进入集气瓶中的水超过集气瓶容积的1/5。
答案:
选A。
例2:
空气中比较固定的成分是( )
A.氮气、氧气、二氧化碳 B.氮气、氧气、稀有气体
C.氮气、氧气、水蒸气 D.氮气、氧气、一氧化碳
空气的成分一般来说是比较固定的,但是由于工业的发展和人口的增加,空气被污染,有些局部地区的空气的成分不尽相同。
但自然界有各种物理变化和化学变化的相互补偿,从总体上讲,空气成分的变化是极其缓慢的,所以空气的成分一般来说是比较固定的。
虽然随着离地面和高度的增加,空气的密度会逐渐减小,但各成分的体积分数仍保持不变。
空气中相对固定的成分是氮气、氧气以及稀有气体;
相对不固定的成分是二氧化碳、水蒸气、其它气体和杂质。
选B。
例3:
空气质量检测报告提醒人们要关心环境、保护环境。
以下提供两组数据。
请按要求分析:
(1)2005年元月某一天,首都北京、全国重工业基地兰州、滨海城市威海空气质量数据如下:
指数指标
城市
TSP
NO2
SO2
空气质量指标
北京
250
208
84
四级
兰州
301
251
76
五级
威海
35
47
37
一级
注:
各部分指标与污染指数之间的关系:
一级<
50,二级50-100,三级100-200,四级200-300,五级300-400,六级400-500。
(A)空气质量最差的城市是。
(B)空气质量标准确定依据(填序号)。
①三项数据综合考虑,②看最大的数据,③看最小的数据
(2)南方某城市春夏秋冬四季空气监测平均数据如下:
季节
春季
92
42
45
二级
夏季
77
34
38
秋季
93
56
冬季
98
69
60
(A)对该城市的空气质量影响最大的指标项目是,治理方法有(至少举两例)。
(B)夏季各项数据明显降低,主要原因是;
。
该题属于阅读分析信息迁移题,针对人类面临的环境问题,考核学生的环保意识,以及“关心社会、学会生存”的素质。
这就要求大家必须从平时做起,开阔眼界,积累知识,培养能力。
因此,解答本题时要联系实际,运用所学知识,认真阅读题中资料,依据题中信息寻求规律,迁移规律,解决问题。
首先阅读理解题意,依据所学空气的主要污染物与污染源的有关知识分析,可知海滨城市威海的空气质量最好,由数字找出各分指标、污染分指数,空气质量标准与空气质量好坏的关系,即数字越小质量越优,解答A题;
再由污染的危害性分析,得到只要一项指标高,空气质量就差的结论,解答B题;
将(1)题所得规律迁移解答
(2)题,找出对该城市空气质量影响最大的指标项目是TSP,再由污染源找治理方法,根据南方夏季环境特点,分析各项数据明显降低的主要原因。
(1)兰州②
(2)TSP①进一步加强绿化,增设园林广场;
②建筑工地常洒水,不允许建筑工地的车辆带泥土上路;
③严禁焚烧垃圾、树叶。
①夏季雨水较多,清洗空气,溶解SO2与NO2,冲降粉尘降低TSP;
②夏季绿叶茂盛,减少粉尘飞扬,强化光合作用,将CO2转化成O2
例4:
下列表示的气体物质中,属于混合物的是()
此题是微观角度考查混合物和纯净物区别的试题。
从微观角度看:
混合物是由两种或两种以上的痱子构成的;
纯净物只有一种分子构成。
本题中选项A、B中只有一种分子,故选项A、B是纯净物;
选项C、D中都有两种分子,故选项C、D是混合物。
选C、D。
【常见误区】
1.在测定空气中氧气体积分数的实验中,如果操作不当会导致测定结果不为1/5。
原因可能是实验前没有将弹簧夹夹紧;
红磷燃烧时放出热量使气体体积膨胀,部分气体会从导管中逸出;
红磷不足等。
如例1
2.错误认为空气中的各成分是固定不变的。
空气的各成分一般来说是比较固定的,但是由于工业的发展和人口的增加,空气被污染,有些局部地区的空气的成分不尽相同。
3.二氧化碳能够使人窒息死亡,故二氧化碳气体有毒,会对人类造成很大危害。
二氧化碳气体含量高时,虽然能使人窒息死亡和引起温室效应,但是绿色植物的光合作用离不开二氧化碳气体,绿色植物光合作用吸收二氧化碳气体产生的氧气,不仅不会污染空气,还有利于空气的净化和氧气的补充。
也就是说没有二氧化碳气体所有的动植物都将无法生存。
4.认为由同一种元素组成的物质一定是纯净物。
由同一种元素组成的物质也可能是混合物,也可能是单质。
【基础演练】
1.生活中的下列物质,属于纯净物是()
A.矿泉水B.白酒C.米醋D.干冰
2.某市的《空气质量周报》,是环保部门对某地区空气污染程度所作的监测报告,主要有①总悬浮颗粒物、②二氧化硫、③氮的氧化物三项量化指标。
下列情况中,能直接引起①②两项指标变差的是()
A.随意扔弃难以分解的塑料垃圾B.用煤炭做燃料放出大量烟气
C.工业废水直接排人河中D.农业上滥用化肥和农药
3.近来宇宙空间科学研究正热,尤其是对火星的研究,2004年1月4日美国“勇气”号探测器成功登陆火星,使这项研究进入了一个新的阶段。
火星的体积是地球的15%,质量是地球的10.8%,其表面的大气压只有7.5×
10-3Pa,“勇气”号在火星着陆时需要用比在地球上大许多倍的降落伞。
目前已经探明火星上方无臭氧层,其大气中95%为二氧化碳,氧气和水蒸汽极少。
下列有关说法正确的是()
A.火星的大气平均温度比地球高
B.人若在火星上跳高比在地球上跳得低
C.火星大气的密度一定比地球大气密度大
D.火星上不可以使用甲烷为原料的热气球
4.1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了“相同体积的气体,在同温同压下具有相同数目的分子”的假说,后人通过大量实验证实了这种假说的正确性,并称其为阿伏加德罗定律。
如下图所示,有一充满H2、、O2混合气体的密闭容器,装有可左右移动的活塞,以保持密闭容器内压强始终与外界大气压相等。
若点燃前后容器内温度均为20℃(此时水为液态,其体积可忽略不计),则点燃前容器内氢气与氧气的分子数之比为()
A.7:
2B.16:
5C.2:
5D.10:
11
H2
、
O2
混
合
气
体
大气
大
点燃前7体积点燃后2体积
5.下列情况:
①煤的燃烧;
②工业废气的任意排放;
③燃放鞭炮;
④用汽油为燃料的汽车尾气的排放;
⑤用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。
会引起空气污染的是()
A.①④⑤B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤
6.加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施,下表是山东省淄博市2005年春夏秋冬四季空气监测平均数据。
请你阅读后回答下列问题:
()
可吸入颗粒物(TSP)
氮氧化合物
(NO2)
二氧化硫(SO2)
88
40
44
Ⅱ
67
33
36
90
46
54
(1)对该城市的空气质量影响最大的指标项目是,哪个季节的空气质量最差,你认为造成这种情况的主要原因是(至少答两条),夏季各项数据明显降低,主要原因是(至少答两条)。
(2)可采取哪些有效措施加以防治?
(至少举两例)。
7.某研究性学习小组设计了如下图所示的装置,探究空气中氧气的体积分数,其中A是底面积为50cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖),上面标有以cm为单位的刻度,B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。
他们的操作过程如下:
a.检查装置的气密性;
b.加入水并调整B的高度,使A中的液面至刻度15cm处;
c.将过量的铜粉平铺在惰性电热板上,盖紧密封盖。
d.通电加热铜粉,待充分反应后,冷却到原来的状况,调
整B的高度使容器A、B中的液面保持水平,记录液面
刻度。
(注:
A容器内固态物质所占的体积忽略不计)
(1)在操作a中检查装置气密性的方法是。
(2)在上述实验中,下列物质不能代替铜粉的是(填字母)。
A.红磷B.木炭C.铁粉
(3)在操作d结束时,装置A中液面的刻度约为cm(填整数)。
如果在操作d结束时,装置A中液面刻度在11cm处,则实验结果比理论值(填“偏大”或“偏小”)。
(4)该小组中有同学提出,用木炭代替铜粉也能测定空气中氧气的体积分数,只要将水换成一种溶液,则该溶液是,其原因是。
课题2氧气
1.了解氧气的物理性质。
2.通过木炭、硫磺、金属铝等在氧气中燃烧的反应了解氧气的化学性质。
3.了解化学反应、化学性质、化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物等概念。
4.掌握探究气体性质的方法。
1.对物质在氧气中燃烧现象的考查。
如例1
2.对常见化学反应类型的考查。
3.对化学变化和物理变化的考查。
4.对探究气体性质的方法的考查。
(2004年·
玉林市)下列叙述正确的是( )
A.硫粉在氧气中燃烧,产生淡蓝色的火焰
B.红磷在氧气中燃烧,产生大量的白雾
C.镁在空气中燃烧,发出耀眼的红光,生成黑色固体
D.铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
本题的命题意图是考查大家对物质燃烧现象的认识情况,只要大家对各种物质燃烧的现象与有关实验的结合,并能准确记忆,则不难作出判断。
选D。
菏泽市)在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,反应前后各物质的质量如下表:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
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