湖北省武汉市重点中学高考化学易错100题流程题Word文档下载推荐.docx
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(3)步骤⑤中判断沉淀洗涤干净的方法是________________。
(4)装置可作为空气提供源的有__________。
某学生利用减压过滤的抽气泵(如图所示),也实现了为装置持续通入空气的目的,他的具体操作方法是__________。
(5)改变不同的实验条件,发现适当的空气流速、合适的pH和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。
温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)__________。
2.从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序号)。
a.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化学成分为:
SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。
用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略):
①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。
②在步骤iii操作中,要除去的离子之一为Al3+。
若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×
10-32,此时理论上将Al3+沉淀完全,则溶液的pH为____________。
③步骤iv中,生成FeCO3的离子方程式是_________________。
(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式_________________。
请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释:
___________________。
(4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
复分解反应ii的离子方程式是________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用:
_____________________。
3.某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量Ar(Cu),同时检验氯气的氧化性,图中夹持和加热仪器已略去。
(1)写出装置甲中反应的离子方程式:
______________________________。
(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为a连_____,b连____(填写连接的字母)。
(3)装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是(_____)
A.淀粉碘化钾溶液
B.NaOH溶液
C.FeCl2与KSCN混合溶液
D.Na2SO3溶液
(4)在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需进行的操作为___________________________________。
(5)装置丙中广口瓶内盛放的试剂为______________,作用是_____________________________________。
(6)为了测定Cu的相对原子质量,某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据:
样品质量为m1g、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g、反应前后U型管及其中固体质量差为m3g、反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m4g。
①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar(Cu),Ar(Cu)=_____________。
②如果选用其他组数据进行计算,会导致Ar(Cu)______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”),理由是__________________________________________。
4.黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:
现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00mL,终读数如图所示。
请回答下列问题:
(1)称量样品所用的仪器为_____,将样品研细后再反应,其目的是_______。
(2)装置a的作用是________。
a.有利于空气中氧气充分反应b.除去空气中的水蒸气
c.有利于气体混合d.有利于观察空气流速
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是___________。
(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为_________mL。
判断滴定已达终点的现象是_______。
通过计算可知,该黄铜矿的纯度为________。
(5)若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是____。
(填编号)
(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有____________________。
5.下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。
(1)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开K,使Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,然后连接上E装置;
E处石蕊试液先变红然后渐变为无色,同时漏斗中的液面略有上升,则产生颜色变化的原因是________________
a.反应中产生CO2的缘故b.反应中产生HCl的缘故
c.反应中产生HCl并有Cl2溶于水d.反应中同时有CO2、HCl产生的缘故
D处反应的化学方程式为______________________。
(2)装置C的作用是___________________________。
(3)若将E处中的液体改为澄清石灰水,反应过程中的现象为__________。
a.有白色沉淀产生b.先生成白色沉淀而后沉淀消失
c.无明显现象d.开始无沉淀,然后产生白色沉淀
(4)当反应结束后关闭K,移去A处酒精灯,由于余热作用,A处仍有Cl2产生,此时B中现象为________________,B的作用是_______________。
(5)E装置无法确认D处反应中有CO2产生,为了证明CO2的存在,要对E装置进行改变,下列装置符合要求的是_________。
(6)本实验的目的是________________________。
6.(10分)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知:
常温下,CO能使一些化合物中的金属离子被还原。
例如:
PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。
(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是溶液,装置C中应盛放的试剂是。
(2)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题:
①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。
②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。
7.已知:
Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。
某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。
(实验所需试剂只能从下列中选择:
稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜)
探究方案:
将红色粉末溶于足量的稀硫酸中;
实验现象:
反应后有红色固体存在;
(1)结论:
红色粉末是____________________________________。
(2)如果红色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物,请设计实验证明之。
实验操作:
______________________________________________
___________________________________________
(3)兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4·
5H2O)。
经查阅资料得知:
在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀的pH
6.4
9.7
1.9
沉淀完全的pH
9.6
12.7
3.7
实验小组设计如下实验方案:
试回答:
①试剂1为_____________,试剂2为______________(填名称);
加入试剂1后发生反应的离子方程式为_________________,_______________。
②固体X的化学式为______________;
③操作1为____________________。
8.工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因,常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质。
现有工业碳酸钠样品,某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。
实验室有以下的仪器和药品可供使用:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:
1.0mol·
L-1H2SO4、1.0mol·
L-1HNO3、1.0mol·
L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol·
L-1AgNO3、0.1mol·
L-1BaCl2、0.1mol·
LBa(NO3)2、蒸馏水。
以下是部分实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1白色粉末为___________________________的混合物;
假设2白色粉末为___________________________的混合物;
假设3白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物;
(2)基于假设设计实验方案
(3)根据实验方案进行实验请回答:
i.某同学取少许样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,向试管中滴入0.1mol·
L-1的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,他认为样品中含有Na2SO4。
你认为他的结论是____(填“对的”或“错的”),原因是:
__________________________________________。
ii.设计实验方案
基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设,设计出实验方案(在答题卡上作答)。
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