化学实验方案的设计综合能力测试化学文档格式.docx

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　　C．硫酸铁溶液　

　　D．氯化亚铁溶液

　　3．不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液：

①NH4Cl、NaOH、AgNO3、KNO3；

②A12（SO4）3、BaCl2、K2CO3、盐酸，正确说法是（　）

　　A．只有①组可以区别　

　　B．只有②组可以区别

　　C．两组都可以区别　　

　　D．两组都不能区别

　　4．在5支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba（OH）2溶液，现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类数是（　）

　　A．1种　

　　B．2种　

　　C．3种　

　　D．不用任何试剂

　　5．四种无色溶液分别是：

Na2SO3、HCl、AgNO3、BaCl2，把它们两两混合，其现象如下：

A+B→白色沉淀；

A+C→白色沉淀；

B+C→白色沉淀；

C+D→白色沉淀；

B+D→产生无色有刺激性气味的气体。

则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是（　）

　　A．Na2SO3、HCl、AgNO3、BaCl2　

　　B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2SO3

　　C．BaCl2、Na2SO3、AgNO3、HCl　

　　D．AgNO3、Na2SO3、BaCl2、HCl

　　二、选择题（本题包括10小题，有1—2个正确答案，10×

4＝40分）

　　6．用15mL2mol/L的H2SO4溶液与15mL3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是（　）

　　A．把两种溶液快速混合并不断搅拌　　

　　B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

　　C．把Na2CO3溶液加到H2SO4溶液中　　

　　D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中

　　7．某氧化物难溶于水，可溶于熔化的烧碱中，生成易溶于水的化合物。

取所得的化合物的溶液，逐滴滴入稀盐酸中，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则原氧化物是（　）

　　A．MgO　

　　B．Al2O3　

　　C．SiO2　

　　D．P2O5

　　8．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别各装入一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是（　）

　　A．若三支试管出现沉淀，则后加入的是AgNO3溶液

　　B．若全部没有明显现象，则后加入的是NH4NO3溶液

　　C．若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液

　　D．若仅有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液

　　9．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种物质，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。

丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。

据此，可推断丙物质的是（　）

　　A．Al2（SO4）3　

　　B．NaOH　

　　C．BaCl2　

　　D．FeSO4

　　10．有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：

Al3+、Cl—、Na+、K+、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3+、NH4+、H+、SO42—、CO32—、AlO2—。

　　已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（　）

　　A．OH—、S2—、CO32—　

　　B．MnO4—、SO42—、NO3—

　　C．Cl—、NO3—、SO42—　

　　D．AlO2—、MnO4—、SO42—

　　11．为了确定某物质是否被部分氧化，所选试剂不合适的是（括号内为所选试剂）（　）

　　A．K2SO3（BaCl2溶液）　

　　B．FeCl2（KSCN溶液）

　　C．KI（淀粉溶液）　　　

　　D．白磷（紫色石蕊试液）

　　12．只用水就能鉴别的一组物质是（　）

　　A．苯、乙酸、四氯化碳　　

　　B．乙醇、乙醛、乙酸

　　C．乙醛、乙二醇、硝基苯　

　　D．苯酚、乙醇、溴苯

　　13．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（　）

　　A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡　

　　B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠

　　C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠　

　　D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠

　　14．下列根据实验事实得出的结论，正确的是（　）

　　15．实验室制取乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存于在饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（不振荡试管），对可能出现的现象，叙述正确的是（　）

　　A．石蕊层仍为紫色，有机层无色

　　B．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色

　　C．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

　　D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝

第　Ⅱ　卷

　　三、（本题包括2小题，共28分）

　　16．甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba（NO3）2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用某X溶液鉴别它们，根据下图关系回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：

　　甲_________；

乙_________；

丙_________；

丁_________；

戊_________；

X_________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

　　①X+甲_________；

②A+乙_________；

③Y+戊_________。

　　17．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：

Na+、Ag+、Ba2+、AlO2—、Al3+、S2—、SO42—、SO32—、CO32—，NO3-现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

　　请回答下列问题：

（1）沉淀甲是_________，生成沉淀甲的离子方程式为_________。

（2）沉淀乙是_________。

　　（3）沉淀丙是_________，如何用一化学实验来确定其成分_________。

　　（4）气体甲成分有哪几种可能?

_________。

　　（5）综合上述信息，无色溶液中可以肯定存在的离子有_________。

　　四、（本题包括3小题，共27分）

　　18．在图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

（1）如果装置中①②③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是_________；

不能检出的物质是_________。

（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_________；

　　（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是_________；

　　19．有一种工业废水，已知其中含有大量FeSO4，少量的Ag+、Hg2+和Na+，以及部分污泥，试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银和硫酸亚铁晶体，分步列出实验步骤，说明每一步骤的目的（不必写化学方程式），并指出哪一步对环境有污染?

　　20．建筑使用的砖瓦是用含铁元素和其它杂质的黏土隔绝空气烧制而成的。

当烧窑作业临近结束时，若用淋撒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁、四氧化三铁的形式存在，因而砖呈青（蓝）色。

若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色。

　　①从化学角度看，砖呈红色的原因是什么?

　　②现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、0.01mol/L的氢氧化钠溶液、0.1mol/L的硫氰化钾、0.1mol/L的氯化铁溶液、3mol/L的盐酸、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简洁的方法验证红砖中含有三价铁，并写出发生的化学反应方程式。

（简述实验步骤、所用仪器、产生的现象、所得结论）

　　五、（本题包括2小题，共16分）

　　21．实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：

　　苯甲醛易被空气氧化；

苯甲醇的沸点为205.3℃；

苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；

乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。

　　制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是_______（填序号）。

　　A．带胶塞的锥形瓶　

　　B．玻璃棒和玻璃片

　　C．烧杯　　　　

　　D．容量瓶

（2）操作I的名称是_______，乙醚溶液中的主要成分是_______。

　　（3）操作Ⅱ的名称是_______。

　　（4）操作Ⅲ的名称是_______，产品乙是_______。

　　（5）在使用下图所示的仪器操作中，温度计水银球上沿x的放置位置为_______（填图标a、b、c、d）。

该操作中，除图中两仪器外，还需使用的仪器有酒精灯、带附件的铁架台、橡胶塞、各种玻璃导管、橡胶管及_______等必要仪器。

控制蒸气的温度为__________。

　　22．在FeSO4溶液中滴入少量NH4SCN溶液，再加入过量的氯水，则溶液会可能出现何种变化现象?

并简述原因。

　　六、（本题包括2小题，共19分）

　　23．测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。

现有下列实验用品：

中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量简、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品，浓盐酸（密度1.19g/cm3）、水。

按图所示装置进行实验，回答下列问题。

（设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL）

（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）；

　　①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

　　②________________________________________________________________________________

　　③________________________________________________________________________________

　　④________________________________________________________________________________

　　（可以不填满，也可以补充）

（2）合金样品用铜网包裹的目的是_________________________________________________________。

　　24．为了充分利用原料降低成本，现有70％的H2SO4溶液35g，含杂质为20％的烧碱25g（假设杂质不参与任何化学反应）和足量的铝屑，求最多可制得氢氧化铝多少克?

参考答案提示

　　1．答案：

C

　　　解析：