化学工业流程高考题汇编docWord格式文档下载.docx
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SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al
2(SO4)x(OH)6—2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为
;
滤渣Ⅰ的主要成分为
(2)加CaCO调节
pH
至
3.6
,其目的是中和溶液中的酸,并使
Al
(SO)
转化为
x
3
Al(SO4)(OH)
2
4
6
滤渣Ⅱ的主要成分为
(填化学式);
若溶液的
pH偏高,将会导致溶液中铝元素
—2x
的含量降低,其原因是
(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的
SO量总是小于吸收的SO量,其主要原因
是
与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的
pH将
(填
“增大”、“减小”或“不变”)。
3、(2014年江苏高考)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验
过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的
2SO溶液,将废液中的I
还原为I
-
,其离子方程式
Na
为
该操作将I2还原为I-的目的是
(2)操作X的名称为
(3)氧化时,在三颈瓶中将含
I-的水溶液用盐酸调至pH约
为2,
制在
缓慢通入Cl,在40C左右反应(实验装置如右图所示)。
实验控
较低温度下进行的原因是
锥形
瓶里
盛放的溶液为
(4)已知:
5SO32—+2IO3
—+2H+=I2+5SO42—+H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3
—中的一种或两种。
请补充完整检验
含碘废水中是否含有I
—
CCl4多次萃取、分液,直到水层用
、IO3的实验方案:
取适量含碘废水用
淀粉溶液检验不出碘单质存在;
(实验中可
供选择的试剂:
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)
4、(2012福建高考)铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意
①该电化腐蚀称为。
②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是(填
(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:
①步骤I若温度过高,将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为
图。
字母)。
②步骤II中反应:
4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2FeO3?
nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁
,该反应的化学方程式为
转化为Fe(NO)
③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是
(任写
一项)
(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①t℃时,反应达到平衡时n(CO):
n(CO2)=
②若在1L密闭容器中加人0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。
此时FeO(s)
转化率为50%,则x=。
5、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据上图完成下列问题:
(1)在电解过程中,阴极上生成气体的电子式为
(2)精制过程中除去阳离子中的
2+
Ca、Mg等杂质,除去Mg的离子方程式为
(3)精制过程要除去
2-
,可选择下列溶液中的
(填字母序号),并将加入的
SO
顺序以箭头符号(↓)的形式画在图上(精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序)。
a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2
(4)在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-(已知溶解度BaSO4<
BaCO3),试用平衡移动原理
加以解释:
。
(5)脱盐工作中,利用
NaOH和
NaCl在溶解度上的差异,通过蒸发、冷却、
、(填
操作名称)而制得
50%的
NaOH溶液。
6、(2014龙岩质检)废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等,现欲利用
以下工艺流程回收V2O5。
(1)VOSO4中,V元素的化合价为_______,①中产生的废渣的主要成分是_________。
(2)配平④中反应的离子方程式:
(3)25℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表:
试判断在实际生产时,⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为______________。
(4)生产时,将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。
在整个工艺流程中,可循环利用的物
质还有________________。
(5)成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒,写出该反应的化学方程式________________________。
7、(2014泉州单科质检)某探究小组将一批电子废弃物简单处理后,得到含Cu、Al、Fe及
少量Au、Pt等金属的混合物,并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案:
已知:
Cu2++4NH3·
H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
请回答下列问题:
(1)步骤①Cu与酸反应的离子方程式
(2)步骤②加H2O2的作用是
,滤渣2为(填化学式)
(3)步骤⑤不能直接加热脱水的理由是
(4)若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·
L-1
,则氢氧化铜开始沉淀时的pH=
(已知:
Ksp[Cu(OH)2]=2.0×
10-20)。
(5)已知:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
I2
+23
2-=2I-+S4
62-
2SO
O
某同学为了测定CuSO4·
5H2O产品的质量分数可按如下方法:
取3.00g产品,用水溶解后,加入足量的KI溶液,充分反应后过滤、洗涤,将滤液稀释至250mL,取50mL加入淀粉溶液作指示剂,用0.080mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定,达到滴定终点的依据
是。
四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下:
实验序号
1
消耗Na223标准溶液
(mL)25.00
25.02
26.20
24.98
SO
此产品中CuSO·
5HO的质量分数为
8、(2014泉州一检)工业上,以黄铜矿(主要成分
CuFeS2)为原料制备金属铜,有如下两种
工艺。
I.火法熔炼工艺:
往处理过的黄铜矿加入石英,再通入空气进行焙烧,即可制得粗铜。
(1)焙烧的总反应式可表示为:
2CuFeS+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2
该反应的氧化剂是。
(2)下列处理
SO2的方法,不合理的是
A.高空排放B.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C.用氨水吸收后,再经氧化制备硫酸铵
D.用
BaCl2溶液吸收制备
BaSO3
(3)炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等,为得到Fe2O3,加盐酸溶解后,后续处理过
程未涉及到的操作有。
A.过滤B.加氧化剂C.蒸发结晶D.灼烧E.加过量NaOH溶液
II.FeCl3溶液浸取工艺:
其生产流程如图所示
(4)浸出过程中,CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方
程式为
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质是
(6)若用石墨电极电解滤液,写出阳极最先发生
反应的
电极反应式
(7)黄铜矿中含少量
Pb,调节Cl-浓度可控制Pb2+在滤液中的浓度,当c(Cl-)=2mol?
L-1
时,溶液中Pb2+物质的量浓度为
mol?
L-1。
[已知:
Ksp(PbCl2)=1×
10ˉ5]
9、(2014泉州测试)应用化学原理可制备一些化合物。
回答下列问题:
(1)在浓H2O2溶液中加入无水氯化钙,可制得过氧化钙(CaO2)。
该反应属于
反
应。
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2CuS+2HSO4+5O2==4CuSO+2HO用于制取CuSO4,该反应的还
原剂是,当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为mol。
(3)硅孔雀石是一种含铜的矿石,含铜形态为CuCO3·
Cu(OH)2和CuSiO3·
2HO,
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