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1.酸類:
例如食醋內所含的醋酸()、鹽酸內所含的氯化氫()、以及硫酸()等。
2.鹼類:
例如熟石灰()即_______、燒鹼即_________,分子式為()
3.鹽類:
調味用的食鹽即___________分子式為()
●原理:
瑞典化學家_________於1884年提出__________【學說名稱】:
1.電解質溶於水會形成帶電的粒子,稱為_______,帶正電的稱為_________或_________;
帶負電的稱為___________或__________,而這種分解為帶電粒子(離子)的過程稱為_________。
例如
(1)氯化氫溶於水(鹽酸)解離:
(2)氯化鈣溶於水解離:
(3)氫氧化鈉溶於水解離:
2數個原子結合成的粒子叫做原子團,稱為____________或______,也可以帶電,如氫氧根()、銨離子()、硝酸根()、硫酸根()、鉻酸根()、二鉻酸根()、醋酸根()。
3.電解質溶液呈_________,這是因為溶液正離子所帶的_________和負離子所帶的_________恆為相等。
例如氯化鈣的水溶液,每個氯離子(Cl-)帶一個________,而每個鈣離子(Ca2+)帶二個_________,雖然兩者電荷不相同,但每個氯化鈣解離會產生2個Cl-;
1個Ca2+,所以最後正負離子所帶電荷一樣,因此水溶液仍然保持________。
4.離子在水溶液中可以自由移動,當通入電流時,這些自由移動的離子可以在兩極間移動(正離子會移向______極,負離子會移向___-__極)。
形成水溶液中的電流,所以電解水溶液可以________。
●實驗:
哪些物質水溶液可以導電
以附圖的實驗裝置,觀察下列各水溶液的導電情形,結果如附表,試回答下列問題:
(1)燈泡明暗程度的不同,是和水溶液中所含哪種粒子的多寡有關?
(A)原子 (B)離子 (C)分子 (D)電子。
答:
ˍˍˍ。
(2)由附表可知,非電解質的是___________________。
(填代號)
物質
電燈泡亮否
1.高梁酒
9.阿摩尼亞水
2.檸檬醋
10.蒸餾水
3.橘子汁
11.硫酸
4.酸梅汁
12.鹽酸
5.汽水
13.硝酸鉀
6.沙拉油
14.氫氧化鈉
7.洗衣粉
15.蔗糖
8蘇打粉
16.酒精
3-4.1溶解與解離
1、溶解:
分子離開固体表面,均勻的分散到水中的現象,例如蔗糖。
2、解離:
物質溶解後形成離子的現象稱之。
例:
食鹽
固体置於水會溶解且在水溶液中形成分散的離子,在溶液中這些離子可自由移動。
3、電解質:
在水中會發生解離的物質。
反之為_____________。
4、游離說
(1)1884年阿瑞尼士(Arrhenius)提出「游離說」,解釋為何部分化合物水溶液能導電:
A:
部分化合物在水中可游離出荷電粒子,稱為「水合離子」。
電荷正電者稱為____離子;
電荷為負電者稱為______離子。
B:
______離子會向負極(陰極)移動,而_____離子會向正極(陽極)移動,所以能導電:
糖和酒精等大部分的分子化合物溶於水中並不解離,所以不導電:
【註】金屬固體之所以能導電,則是因有自由電子。
C:
陽離子正電荷總量與陰離子負電荷總量相等,故溶液呈電中性(但陽離子數與陰離子數不一定相等)。
5、依可否導電可分為:
物質
種類
備註
固体
融熔態
水溶液
在固態時不能導電,因其離子不能自由移動;
但熔融液可導電,因有自由離子
電解質:
(溶於水可導電)
離
子
化
合
物
鹽
金+非金
×
Ő
鹼
金-OH
分
少部分
氨NH3…
酸、鹼只有在水溶液中才有離子產生
酸
H-非金
鹽酸、
醋酸
非電解質:
(溶於水不可以導電)
物(大部份)
糖、酒精…
金屬
金屬元素
6、強電解質與弱電解質:
(1)強電解質:
水溶液中解離率大的物質稱之
①強酸:
過氯酸()、硫酸()、硝酸()、鹽酸()
②強鹼:
IA的氫氧化物(),Ca、Sr、Ba氫氧化物()
③鹽類:
食鹽()、氯化鎂()
(2)弱電解質:
水溶液中解離率小,只有一部份解離成離子,大部分仍以分子存在
於水中的物質稱之,例如CH3COOH、NH3、…
①弱酸:
醋酸()、磷酸()、碳酸()、草酸()
②弱鹼:
氨水()、氫氧化鎂()
【綜合練習】
1.金屬的導電是利用何種可自由移動的荷電粒子?
(A)陰離子(B)陽離子(C)質子(D)電子。
2.
3.
4.
5.電解時電解質應保持水溶液或熔融狀態因為(A)物質保持在溶液或液態狀態才能導電(B)在固態不含離子(C)在溶液或液態狀態含比較多電子(D)存在的離子能自由移動
6.下列何項物質的水溶液可導電?
(A)葡萄糖(B)乙醇(C)氨水(D)醋酸(E)氯化氫。
7.下列何種物質之熔融態及水溶液均可導電?
(A)蔗糖(B)食鹽(C)硝酸鉀(D)碘化鉀。
8.下列化合物是分子化合物又可導電?
(A)酒精(B)氨(C)醋酸(D)碘化鉀(E)糖。
9.下列何者正確?
(A)任何物質之水溶液均能導電(B)水溶液能導電的化合物稱為電解質(C)電解質必為離子化合物(D)電解質的水溶液藉離子導電(E)電解質水溶液通電會有反應發生。
10.下列有關硫酸鈉水溶液的敘述,何者正確?
(A)為電解質溶液(B)溶液中的鈉離子與硫酸根離子數目相等(C)溶液中的鈉離子與硫酸根離子質量相等(D)鈉離子的總電荷與硫酸根離子的總電荷相等(E)一個鈉離子所帶與一個硫酸根離子所帶電荷相等。
11.下列有關電解質的敘述何者正確?
(A)能導朧的物質為電解質(B)氯化鈉晶体不導電,故為非電解質(C)電解質水溶液中,陰陽離子數目必然相等(D)電解質在水溶液解離出陰陽離子,但溶液仍維持電中性(E)同一電解質在熔融狀態與水溶液狀態,通電電解時,產物皆相同。
12.下列物質何者具有導電性?
(A)葡萄糖(水溶液)(B)氯化鈉(熔融狀態)(C)硝酸鉀(水溶液)(D)硫酸銅(固態)(E)金(固態)。
解答:
1.D;
2.C;
3.BE;
4.A;
5.D;
6.CDE;
7.BCD;
8.C;
9.BDE;
10.AD;
11.D;
12.BCE
重點整理:
3-4.2水溶液中的離子沉澱反應:
●解釋:
二種電解質溶液混合產生固體從溶液中析出的現象,稱為沉澱反應。
不同的兩種電解質溶液混合時,陽離子與陰離子互相吸引形成溶解度較小的化合物而發生沉澱產生固体。
●水溶液中的離子反應:
1.離子方程式與淨離子方程式:
許多離子化合物在水溶液中的化學反應,只有幾種離子參與反應,如:
氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合之反應方程式為:
BaCl2(aq)+Na2SO4(aq)BaSO4(s)+2NaCl(aq)
Ba(NO3)2(aq)+MgSO4(aq)BaSO4(s)+Mg(NO3)2(aq)分子方程式
BaBr2(aq)+(NH4)2SO4(aq)BaSO4(s)+2NH4Br(aq)
也可用離子方程式表示:
Ba2+(aq)+2Cl-(aq)+2Na+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)+2Na+(aq)+2C1-(aq)
Ba2+(aq)+2(NO3)-(aq)+Mg+2(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)+Mg+2(aq)+2(NO3)-(aq)離子方程式
Ba2+(aq)+2Br-(aq)+2NH4+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)+2NH4+(aq)+2Br-(aq)
也可將刪除旁觀的離子(方程式兩邊皆呈現,但沒與反應)即稱為淨離子方程式
Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)白色沉澱上三者方程式的淨離子方程式
<淨離子方程式可反映出一類反應的規徭性,上述Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)同時還可反映出任何可溶性鋇鹽(可生Ba2+(aq))與可溶性的硫酸鹽(可生SO42-)都可生白性溶解度小的離子化合物的BaSO4沉澱固体。
3.在鹽酸、氯化鈉、氯化鎂溶液中,分別加入硝酸銀溶液,皆產生相同的白色沉澱。
三者之淨離子方程式皆為
Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)白色沉澱,因為AgCl為溶解度小的離子化合物。
4.酸雨中可能含有SO42-、CO32-,可加入BaCl2(aq)檢驗:
Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)沉澱,Ba2+(aq)+CO32-(aq)BaCO3(s)沉澱
沉澱表<高二下化學>:
【複習國中酸鹼】
性質
1.導電
皆為電解質
2.味道
酸味
有苦澀味及滑膩感
3.石蕊紙試
使____色石蕊試紙變____
使_______色石蕊試紙變_______
4共同離子
5化性
與活性大金屬(如鋅等)作用生成氫氣
內有油脂的試管,可用鹼液洗滌,原理為油脂與鹼液起皂化反應
酸+鹼鹽+水
多數稀酸溶液與鋅鎂等活性大的金屬反應可產生____。
但與Cu、Hg、Ag、Pt、Au無反應。
比H2CO3強的稀酸溶液會與碳酸鈣反應生成CO2。
如:
CaCO3+2HClCaCL2+H2O+CO2
稀釋酸時(將酸加入水中才正確)會放出大量的熱。
2.
3.酸鹼中和:
1.酸與鹼相遇所發生的化學反應,叫做___________。
2.酸鹼中和的離子反應式:
當加入酸的______離子的莫耳數=鹼的______離子的莫耳數相等時,我們就說它們彼此互相中和了,並可生成鹽類和水。
例題:
要中和0.1M的HCl50mL,需0.05MNaOH多少mL?
並可產生食鹽多少莫耳?
4.酸減滴定實驗
小如以1M的氫氧化鈉,滴定未知濃度的10mL鹽酸,實驗裝置如圖所示,試問
_____
(1)欲滴定鹽酸,若使用酚酞指示劑,應將指示劑加入:
(A)滴定管內(B)燒杯內。
(2)酚酞加入後,液體顏色變為________。
(3)滴定時,燒杯內溫度漸漸_______(A)上升 (B)下降 (C)不變
_____(4)實驗裝置如附圖所示。
為什麼在滴定前,要先滴出少量
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- 34 物质 变化